परमाणु की संरचना MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Structure of Atom - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

सही उत्तर विकल्प 1 है, अर्थात तन्यता

• धातुओं को पतली तारों में खींचने की क्षमता को तन्यता कहा जाता है।
• सोना सबसे तन्य धातु है।
• एक ग्राम सोने से लगभग 2 किमी लंबाई का तार खींचा जा सकता है।
• यह उनकी आघातवर्ध्यता और तन्यता के कारण है कि धातुओं को हमारी आवश्यकताओं के अनुसार अलग-अलग आकार दिया जा सकता है।

तन्यता:

• तन्यता उस पदार्थ का गुण है, जो टूटने से पहले इसे खींचने या पर्याप्त सीमा तक बढ़ाने में सक्षम बनाती है।
• परीक्षण नमूने के टूटने से पहले क्षेत्र में प्रतिशत बढ़ाव या प्रतिशत में कमी, तन्यता का माप है। प्रायः यदि प्रतिशत बढ़ाव 15% से अधिक है तो पदार्थ तन्य है और यदि यह 5% से कम है तो पदार्थ भंगुर है।
• सीसा, तांबा, एल्युमिनियम, नरम इस्पात विशिष्ट तन्य पदार्थ हैं।

स्रोत: NCERT (अध्याय - धातु और अधातु) कृपया पृष्ठ संख्या 38 पर जाएं। 

• तन्यता- पतली तारों में खींची जाने वाली धातुओं की क्षमता।
• ध्वन्यात्मक- इसकी सतह पर तेज पीटने पर ध्वनि उत्पन्न करने की धातुओं की क्षमता।
• धातुवर्ध्यता- धातुओं की पतली चादर में पीटने की क्षमता।

Key Points 

• एकपरमाण्विक अणु:
  • परिभाषा: एकल, अबंधित परमाणु से बने अणु
  • उदाहरण:
    • हीलियम (He), नियॉन (Ne), और आर्गन (Ar) जैसे उत्कृष्ट गैसें।
• द्विपरमाण्विक अणु:
  • परिभाषा: दो परमाणुओं से बने अणु, जो समान या भिन्न तत्वों के हो सकते हैं।
  • उदाहरण:
    • समान तत्व: हाइड्रोजन (H2), ऑक्सीजन (O2), नाइट्रोजन (N2)
    • भिन्न तत्व: कार्बन मोनोऑक्साइड (CO)
• चतुष्परमाण्विक अणु:
  • परिभाषा: चार परमाणुओं से बने अणु
  • उदाहरण:
    • फॉस्फोरस (P4)
    • अमोनिया (NH3)
    • सल्फर ट्राइऑक्साइड

सही उत्तर परमाणु नाभिक है।Key Points

• परमाणु नाभिक की खोज 1911 में किए गए रदरफोर्ड के प्रसिद्ध अल्फा-कण प्रकीर्णन प्रयोग का परिणाम थी।
• रदरफोर्ड ने देखा कि अल्फा कणों का एक छोटा सा अंश बड़े कोणों पर विक्षेपित हो गया, जबकि अधिकांश सोने की पन्नी से गुजर गए, जो एक घने, धनावेशित कोर की उपस्थिति का संकेत देता है।
• इस घने कोर को नाभिक नाम दिया गया, जिसमें परमाणु का अधिकांश द्रव्यमान होता है और प्रोटॉन की उपस्थिति के कारण धनावेशित होता है।
• इस प्रयोग ने जे.जे. थॉमसन द्वारा प्रस्तावित पहले के "प्लम पुडिंग मॉडल" को अस्वीकार कर दिया, जिससे परमाणु के नाभिकीय मॉडल का विकास हुआ।
• इस अभूतपूर्व खोज ने आधुनिक परमाणु सिद्धांत और नाभिकीय भौतिकी की नींव रखी।

Additional Information

• अल्फा कण:
  • अल्फा कण हीलियम नाभिक होते हैं जिनमें दो प्रोटॉन और दो न्यूट्रॉन होते हैं।
  • रदरफोर्ड के प्रयोग में, परमाणु संरचना का अध्ययन करने के लिए प्रक्षेप्य के रूप में अल्फा कणों का उपयोग किया गया था।
• सोने की पन्नी प्रयोग:
  • इस प्रयोग में, सोने की पन्नी की एक पतली शीट पर अल्फा कणों की बमबारी की गई थी।
  • अधिकांश कण बिना विक्षेपित हुए पन्नी से गुजर गए, जबकि कुछ बड़े कोणों पर बिखरे हुए थे, जिससे एक घने नाभिक के निष्कर्ष पर पहुँचा गया।
• परमाणु का नाभिकीय मॉडल:
  • रदरफोर्ड ने प्रस्तावित किया कि एक परमाणु में एक छोटा, घना नाभिक होता है जो खाली स्थान में इलेक्ट्रॉनों से घिरा होता है।
  • इस मॉडल ने "प्लम पुडिंग मॉडल" को बदल दिया और एक केंद्रीय नाभिक की अवधारणा पेश की।
• रदरफोर्ड के मॉडल की सीमाएँ:
  • जबकि नाभिकीय मॉडल ने नाभिक की उपस्थिति को समझाया, यह कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की स्थिरता को नहीं समझा सका।
  • इस सीमा को बाद में नील्स बोहर ने अपने परमाणु मॉडल में संबोधित किया।
• आधुनिक विज्ञान पर प्रभाव:
  • नाभिक की खोज नाभिकीय भौतिकी, क्वांटम यांत्रिकी और रसायन विज्ञान जैसे क्षेत्रों को आगे बढ़ाने में महत्वपूर्ण थी।
  • इससे नाभिक के भीतर उपपरमाण्विक कणों के रूप में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की खोज भी हुई।

सही उत्तर सोडियम, Na, 1 है।Key Points 

• आवर्त सारणी के अनुसार, परमाणु क्रमांक 11 वाला तत्व सोडियम (Na) है।
• सोडियम एक क्षार धातु है और आवर्त सारणी में समूह 1 से संबंधित है।
• सोडियम की संयोजकता 1 है क्योंकि यह एक स्थिर Na⁺ आयन बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन त्यागता है।
• सोडियम का प्रतीक Na है, जो इसके लैटिन नाम "Natrium" से लिया गया है।
• यह अत्यधिक अभिक्रियाशील है और प्रकृति में आमतौर पर सोडियम क्लोराइड (टेबल सॉल्ट) जैसे यौगिकों में पाया जाता है।

Additional Information

• परमाणु क्रमांक:
  • किसी तत्व का परमाणु क्रमांक उसके नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या को दर्शाता है।
  • सोडियम (Na) के लिए, परमाणु क्रमांक 11 है, जिसका अर्थ है कि इसके तटस्थ अवस्था में 11 प्रोटॉन और 11 इलेक्ट्रॉन हैं।
• सोडियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:
  • सोडियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ है।
  • सबसे बाहरी कोश (3s) में एकल इलेक्ट्रॉन इसकी 1 की संयोजकता के लिए जिम्मेदार है।
• सोडियम की अभिक्रियाशीलता:
  • सोडियम एक अत्यधिक अभिक्रियाशील धातु है, जो पानी के साथ सोडियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनाने के लिए जोरदार प्रतिक्रिया करता है।
  • अवांछित प्रतिक्रियाओं को रोकने के लिए, सोडियम को तेल जैसे निष्क्रिय पदार्थों में संग्रहीत किया जाता है।
• जैविक प्रणालियों में भूमिका:
  • सोडियम आयन (Na⁺) मानव शरीर में द्रव संतुलन और तंत्रिका संकेत संचरण को बनाए रखने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।
  • शरीर में सोडियम की अधिकता या कमी से हाइपरनेट्रेमिया या हाइपोनेट्रेमिया जैसी स्वास्थ्य समस्याएं हो सकती हैं।
• सोडियम के सामान्य यौगिक:
  • सोडियम सोडियम क्लोराइड (NaCl), सोडियम बाइकार्बोनेट (बेकिंग सोडा) और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (कास्टिक सोडा) जैसे विभिन्न यौगिक बनाता है।
  • सोडियम क्लोराइड मानव उपभोग के लिए आवश्यक है और इसका उपयोग भोजन में परिरक्षक और स्वाद बढ़ाने वाले के रूप में किया जाता है।

सही उत्तर परमाणु की स्थिरता है।Key Points

• रदरफोर्ड के नाभिकीय मॉडल ने प्रस्तावित किया कि परमाणु में एक घना, धनात्मक रूप से आवेशित नाभिक होता है जो कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों से घिरा होता है।
• जबकि इसने नाभिक की उपस्थिति और उसके धनात्मक आवेश का सटीक वर्णन किया, यह यह समझाने में विफल रहा कि वृत्ताकार कक्षाओं में लगातार त्वरित होने वाले इलेक्ट्रॉन ऊर्जा क्यों नहीं खोते हैं और नाभिक में क्यों नहीं समाते हैं।
• मॉडल परमाणु की स्थायित्व की व्याख्या नहीं कर सका, क्योंकि शास्त्रीय विद्युतगतिकी ने भविष्यवाणी की थी कि त्वरित इलेक्ट्रॉनों को विद्युत चुम्बकीय विकिरण उत्सर्जित करना चाहिए और ऊर्जा खोनी चाहिए।
• परमाणु की स्थायित्व की व्याख्या करने में असमर्थता के कारण बोहर मॉडल का विकास हुआ, जिसने इस समस्या को हल करने के लिए क्वांटित कक्षाओं को पेश किया।
• परमाणु के अन्य पहलू, जैसे कि नाभिक और परमाणु के बीच आकार की तुलना या नाभिक का धनात्मक रूप से आवेशित होना, रदरफोर्ड के मॉडल द्वारा सफलतापूर्वक समझाया गया था।

Additional Information

• रदरफोर्ड का स्वर्ण पन्नी प्रयोग:
  • रदरफोर्ड ने सोने की पतली चादर पर अल्फा कणों को निर्देशित किया और उनके प्रकीर्णन पैटर्न को देखा।
  • अधिकांश अल्फा कण पार हो गए, लेकिन कुछ बड़े कोणों पर विक्षेपित हो गए, जो एक घने, धनात्मक रूप से आवेशित नाभिक का सुझाव देते हैं।
  • इस प्रयोग ने परमाणु के जे.जे. थॉमसन के "प्लम पुडिंग मॉडल" को अस्वीकार कर दिया।
• रदरफोर्ड मॉडल की सीमाएँ:
  • यह शास्त्रीय भौतिकी के अनुसार परमाणुओं की स्थायित्व की व्याख्या नहीं कर सका।
  • यह परमाणु उत्सर्जन स्पेक्ट्रा में देखी गई असतत स्पेक्ट्रल रेखाओं का वर्णन करने में विफल रहा।
• बोहर मॉडल में सुधार:
  • बोहर ने इलेक्ट्रॉनों के लिए क्वांटित ऊर्जा स्तरों की अवधारणा पेश की, जिससे स्थायित्व का मुद्दा हल हुआ।
  • इलेक्ट्रॉन केवल ऊर्जा का विकिरण किए बिना विशिष्ट कक्षाओं पर कब्जा कर सकते थे।
• मुख्य शब्दावली:
  • विद्युत चुम्बकीय विकिरण: तरंगों के रूप में त्वरित आवेशित कणों द्वारा उत्सर्जित ऊर्जा।
  • क्वांटीकरण: यह अवधारणा कि कुछ भौतिक गुण, जैसे ऊर्जा, केवल असतत मान ले सकते हैं।

• 'परमाणु' शब्द का प्रतिपादन डेमोक्रिटस द्वारा किया गया है।
• उन्होंने सुझाव दिया कि यदि हम एक निश्चित बिंदु पर पदार्थ को विभाजित करते हैं तो परमाणु अविभाज्य हो जाता है या इसे आगे विभाजित नहीं किया जा सकता है।
• उन्होंने इन कणों को परमाणु (अविभाज्य) कहा।

• आवर्त सारणी में पहले समूह के तत्वों को क्षारीय धातुओं के रूप में जाना जाता है
• उनमें ns1 बाहरी विन्यास होता है और वे एस-ब्लॉक के तत्वों से संबंधित है।
• उनके पास मजबूत आयनिक बांड बनाने के लिए सबसे बाहरी शेल में अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को दान करने की प्रबल प्रवृत्ति होती है।
• इसमें लिथियम (Li) से लेकर फ्रैनशियम (Fr) तक के तत्व शामिल हैं।

सही उत्तर ​फॉस्फोरस है। 

Key Points

• किसी तत्व के किसी भी अणु में परमाणुओं की वर्तमान संख्या उसकी परमाणुकता कहलाती है।
• टेट्रा परमाणु तत्व वे होते हैं जो चार परमाणुओं से बने होते हैं।
• फॉस्फोरस टेट्राहेड्रल संरचना में चार परमाणुओं से बने अणुओं के रूप में मौजूद होता है।
• फॉस्फोरस के प्रत्येक अणु में फॉस्फोरस के चार परमाणु होते हैं।

Important Points

• निम्न तालिका कुछ तत्वों की परमाणुता को दर्शाती है।

• इलेक्ट्रॉन कोश (मुख्य उर्जा स्तर भी कहा जाता है) वह क्षेत्र है जहां इलेक्ट्रॉन एक परमाणु के नाभिक के चारों ओर घूमते हैं।
• कोश में इलेक्ट्रॉन भरने का सामान्य सूत्र 2(n²); है; जहाँ n कोश की संख्या है।

सही उत्तर जे. चैडविक है।

 Key Points

• जे. चैडविक ने एक परमाणु के नाभिक में न्यूट्रॉन की उपस्थिति की खोज की थी।
• परमाणु किसी भी रासायनिक तत्व की सबसे छोटी इकाई है।
• परमाणु इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन से बना होता है।
• इलेक्ट्रॉन एक ऋणावेश वहन करता है, प्रोटॉन एक इलेक्ट्रॉन के बराबर होता है लेकिन एक धनावेशित होता तथा न्यूट्रॉन उदासीन होता है।
• प्रोटॉन और न्यूट्रॉन नाभिक में रहते हैं, जबकि इलेक्ट्रॉन नाभिक के परितः घूमते हैं।

इसलिए, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि जे. चैडविक ने न्यूट्रॉन की खोज की थी।

 Additional Information

सही उत्तर विकल्प 1 अर्थात् फ़्लोरिन है। 

• फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत्-ऋणात्मक तत्व है।
• जैसे-जैसे हम आवर्त सारणी में दाएं बढ़ते हैं, वैद्युतीयऋणात्मकता हलोजन तक बढ़ती रहती है।
• ऐसा इसलिए है क्योंकि इलेक्ट्रॉनों की संख्या एक ही संयोजक शैल में बढ़ती रहती है इसलिए इलेक्ट्रॉनों पर नाभिक की पकड़ मजबूत हो जाती है।
• और जैसे-जैसे हम समूह में नीचे बढ़ते हैं, वैद्युतीयऋणात्मकता कम होती जाती है। यह इस तथ्य के कारण है कि समूह में नीचे जाने पर शैलों की संख्या में वृद्धि होती है इसलिए संयोजक इलेक्ट्रॉनों पर नाभिक की पकड़ कमजोर होती जाती है।
• चूंकि फ़्लोरिन हैलोजन परिवार का पहला सदस्य है (अक्रिय गैसों से पहले सबसे दायाँ समूह), इसलिए यह सबसे अधिक वैद्युतीयऋणात्मक तत्व है।

• न्यूलैंड्स नियम द्वारा अष्टक वर्गीकरण में परमाणु भार द्वारा तत्वों को व्यवस्थित करने का प्रयास किया गया है।
• न्यूलैंड्स नियम द्वारा अष्टक वर्गीकरण के अनुसार, किसी एक प्रकार से शुरू होने वाला आठवाँ तत्व दिए गए प्रकार में पहले तत्व का दोहराव है।
• यह संगीत के सुर के गुण के समान है।
• आठवें तत्व का परमाणु भार पहले के समान होगा।
•  इस प्रकार से, थोरियम न्यूलैंड्स नियम द्वारा अष्टक वर्गीकरण में अंतिम तत्व था।

• परमाणु क्रमांक 56, बेरियम s - समूह तत्वों से संबंधित है।
• बेरियम के लिए इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Xe]6s²
• आधुनिक आवर्त सारणी को निम्नलिखित तत्वों में वर्गीकृत किया गया है - p-समूह, s-समूह, d-समूह और f-समूह।
• s- समूह में क्षार धातु और क्षारीय मृदा धातु तत्व शामिल हैं।

सही उत्तर हीलियम है।

Key Points

• अल्फा कण
  • α-कणों में दो प्रोटॉन और दो न्यूट्रॉन होते हैं।
  • वे द्वि-आवेशित हीलियम आयन हैं। चूंकि उनका द्रव्यमान 4 u है, इसलिए तीव्र गति से चलने वाले α-कणों में काफी मात्रा में ऊर्जा होती है।
  • एक हीलियम परमाणु से 2 इलेक्ट्रॉनों को हटाकर एक अल्फा कण प्राप्त किया जाता है। अतः एक अल्फा कण एक द्वि-आवेशित हीलियम आयन है।

• हीलियम:
  • हीलियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक He और परमाणु क्रमांक 2 है।
  • यह एक रंगहीन, गंधहीन, स्वादहीन, गैर-विषाक्त, अक्रिय, एकपरमाणुक गैस है और आवर्त सारणी में अक्रिय गैस वर्ग में प्रथम है।
  • इसका क्वथनांक और गलनांक सभी तत्वों में सबसे कम होता है।
  • यह ब्रह्मांड में दूसरा सर्वाधिक हल्का और सर्वाधिक प्रचुरता में मौजूद तत्व है। (हाइड्रोजन सबसे हल्का और सबसे प्रचुर मात्रा में है।) 

Additional Information

• लिथियम
  • लिथियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Li और परमाणु संख्या 3 है।
  • यह रासायनिक तत्वों के क्षार धातु समूह से संबंधित एक नरम, चांदी की तरह सफेद धातु है।
• बेरिलियम
  • बेरिलियम की एल्युमीनियम से काफी समानता है।
  • बेरिलियम नरम होता है और इसका घनत्व कम होता है।
  • इसका उपयोग गियर्स में और तांबे या निकल वाले मिश्र धातुओं में किया जाता है।
  • बेरिलियम का उपयोग परमाणु रिएक्टरों में किया जाता है।
  • बेरिलियम के ऑक्साइड का गलनांक उच्च होता है।
• हाइड्रोजन
  • हाइड्रोजन की खोज हेनरी कैवेंडिश ने की थी।
  • हाइड्रोजन गैस को भविष्य का ईंधन कहा जाता है।
  • ब्रह्मांड में सबसे प्रचुर मात्रा में पाया जाने वाला तत्व: हाइड्रोजन है।
  • भूपर्पटी पर सबसे प्रचुर मात्रा में पाया जाने वाला तत्व: ऑक्सीजन है​।
  • आवर्त सारणी में हाइड्रोजन 'सबसे हल्का तत्व' है।
  • आवर्त सारणी में लिथियम 'सबसे हल्की धातु' है।

सही उत्तर विकल्प 3 है, अर्थात् जॉन डाल्टन।