Acids, Bases and Salts MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Acids, Bases and Salts - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

ধারণা:

অ্যাসিড বৃষ্টি এবং pH

• অ্যাসিড বৃষ্টি বলতে বৃষ্টির জলকে বোঝায় যা বায়ুমণ্ডল থেকে সালফার ডাই অক্সাইড (SO2) এবং নাইট্রোজেন অক্সাইড (NOx) শোষণের কারণে অ্যাসিডিক হয়ে গেছে।
• pH স্কেল 0 থেকে 14 পর্যন্ত বিস্তৃত, যেখানে 7.0 এর pH নিরপেক্ষ, 7.0 এর নিচে মানগুলি আম্লিক এবং 7.0 এর উপরে মানগুলি ক্ষারীয়।
• প্রাকৃতিক, দূষণহীন বৃষ্টির জলের pH প্রায় 5.6 হয়, যা দ্রবীভূত কার্বন ডাই অক্সাইড (CO2) দ্বারা কার্বনিক অ্যাসিড (H2CO3) গঠনের কারণে সামান্য আম্লিক হয়।
• বৃষ্টির জলকে অ্যাসিড বৃষ্টি হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করার জন্য, এর pH অবশ্যই 5.6-এর কম হতে হবে, যা সালফিউরিক অ্যাসিড (H2SO4) এবং নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO3) এর মতো শক্তিশালী অ্যাসিডের উপস্থিতি নির্দেশ করে।

ব্যাখ্যা:

• 7.0 এর pH নিরপেক্ষ জল নির্দেশ করে, যা আম্লিক নয়।
• 6.6 এর pH সামান্য আম্লিক কিন্তু অ্যাসিড বৃষ্টি হিসাবে যোগ্যতা অর্জন করে না কারণ এটি 5.6 এর থ্রেশহোল্ডের চেয়ে বেশি।
• 5.6 এর pH হল দূষণহীন বৃষ্টির জলের প্রাকৃতিক pH এবং অ্যাসিড বৃষ্টির জন্য উপরের সীমা চিহ্নিত করে।
• 8.0 এর pH মৌলিক, যা আম্লিক অবস্থার বিপরীত।
• বৃষ্টির জলকে অ্যাসিড বৃষ্টি হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করার জন্য, এর pH অবশ্যই 5.6-এর কম হতে হবে।

সুতরাং, সঠিক উত্তর হল 5.6

সঠিক উত্তর হল pH হ্রাস পাবে।

Key Points

• pH 8 সহ দ্রবণটি সামান্য ক্ষারীয়। এটিকে সমান পরিমাণ জল দিয়ে লঘু করার ফলে হাইড্রক্সাইড আয়নের (OH⁻) ঘনত্ব হ্রাস পায়।
• OH⁻ আয়নের ঘনত্ব হ্রাসের সাথে সাথে দ্রবণটি কম ক্ষারীয় হয়ে ওঠে, যার ফলে pH হ্রাস পায়।
• pH হল লগারিদমিক, যার অর্থ আয়ন ঘনত্বের ছোট পরিবর্তনগুলি pH-এর লক্ষণীয় পরিবর্তন ঘটাতে পারে।
• যেকোনো দ্রবণকে লঘু করার সময়, pH পরিবর্তন মূল pH এবং লঘুকরণের মাত্রার উপর নির্ভর করে, তবে জল দ্বারা লঘুকরণ সাধারণত pH-কে নিরপেক্ষ (7)-এর কাছাকাছি নিয়ে যায়।
• pH হ্রাস তীব্র হবে না, কারণ দ্রবণটি ইতিমধ্যেই নিরপেক্ষতার কাছাকাছি, তবে এটি 8-এর থেকে কিছুটা কম হবে।

Additional Information

• pH স্কেল:
  • pH 0-14 স্কেলে একটি দ্রবণের অম্লতা বা ক্ষারত্ব পরিমাপ করে।
  • 7-এর নিচে মানগুলি অম্লতা নির্দেশ করে, 7 হল নিরপেক্ষ, এবং 7-এর উপরের মানগুলি ক্ষারত্ব নির্দেশ করে।
• pH-এর লগারিদমিক প্রকৃতি:
  • pH স্কেল হল লগারিদমিক, যার অর্থ প্রতিটি একক হাইড্রোজেন আয়ন ঘনত্বের দশগুণ পরিবর্তনকে উপস্থাপন করে।
  • pH 8 সহ একটি দ্রবণে pH 7 সহ একটি দ্রবণের চেয়ে 10 গুণ কম হাইড্রোজেন আয়ন থাকে।
• pH-এর উপর লঘুকরণের প্রভাব:
  • জল যোগ করলে দ্রবণে উপস্থিত আয়নের ঘনত্ব লঘু হয়।
  • ক্ষারীয় দ্রবণের জন্য, লঘুকরণ OH⁻ আয়নের ঘনত্ব হ্রাস করে, pH কমিয়ে দেয়।
• প্রশমন বিন্দু:
  • 25°C তাপমাত্রায় বিশুদ্ধ জলের pH 7, যা প্রশমন বলে বিবেচিত হয়।
  • যখন দ্রবণগুলি লঘু হয়, তখন তাদের pH প্রশমন বিন্দুর কাছাকাছি চলে যায়।

সঠিক উত্তর হল 1) HCl

Key Points

• হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl) একটি শক্তিশালী অ্যাসিড যা সাধারণত পেটে পাওয়া যায়, যেখানে এটি পরিপাকে সাহায্য করে।
• বিভিন্ন শিল্প প্রক্রিয়ায়, যেমন ক্লোরাইড, সার এবং রঞ্জক উৎপাদনে HCl ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।
• প্রয়োগশালায়, HCl টাইট্রেশন এবং pH নিয়ন্ত্রণের জন্য একটি বিকারক হিসেবে ব্যবহৃত হয়।
• HCl একটি রঙহীন এবং অত্যন্ত ক্ষয়কারী তরল যার তীব্র গন্ধ আছে।

Additional Information

• অ্যাসিড: একটি পদার্থ যা জলে দ্রবীভূত হলে হাইড্রোজেন আয়ন (H+) নির্গত করে, ফলে pH 7 এর চেয়ে কম হয়।
• শক্তিশালী অ্যাসিড: একটি অ্যাসিড যা জলে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়, এর সমস্ত হাইড্রোজেন আয়ন নির্গত করে।
• pH স্কেল: একটি স্কেল যা কোন দ্রবণের অম্লতা বা ক্ষারত্ব পরিমাপ করতে ব্যবহৃত হয়, 0 (অত্যন্ত আম্লিক) থেকে 14 (অত্যন্ত ক্ষারীয়) পর্যন্ত, 7 নিরপেক্ষ হয়।
• ক্ষয়কারী পদার্থ: একটি রাসায়নিক যা রাসায়নিক বিক্রিয়ার মাধ্যমে জীবন্ত কলা বা উপকরণকে ক্ষতি করতে পারে।
• প্রয়োগশালা বিকারক: একটি পদার্থ যা অন্যান্য পদার্থ সনাক্ত করতে, পরিমাপ করতে বা উৎপাদন করতে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় ব্যবহৃত হয়।

সঠিক উত্তর হল হ্যালাইট।

Key Points

• হ্যালাইট হল সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) এর খনিজ রূপ, যা সাধারণত সৈন্ধব লবণ নামে পরিচিত।
• সাগরের জলের বাষ্পীভবনের মাধ্যমে হ্যালাইট তৈরি হয় এবং সাধারণত পাললিক শিলা গঠনে পাওয়া যায়।
• এটি একটি বাষ্পীভবন খনিজ, যার অর্থ এটি বাষ্পীভূত লবণাক্ত জল থেকে বাষ্পীভূত হয়।
• বাণিজ্যিকভাবে, টেবিল লবণ, রাস্তার লবণ এবং বিভিন্ন শিল্প প্রক্রিয়ায় ব্যবহারের জন্য হ্যালাইট খনন করা হয়।
• হ্যালাইট স্ফটিক সাধারণত ঘনকাকার গঠনে থাকে এবং রঙের পরিধি স্বচ্ছ থেকে সাদা, এবং কখনও কখনও অমেধ্যের কারণে গোলাপী বা নীল ছায়াও থাকতে পারে।

Additional Information

• হেমাটাইট
  • হেমাটাইট হল একটি আয়রন অক্সাইড খনিজ যার সূত্র Fe₂O₃।
  • এটি পৃথিবীর পৃষ্ঠে এবং অগভীর ভূত্বকে সবচেয়ে প্রাচুর্যপূর্ণ খনিজগুলির মধ্যে একটি।
  • হেমাটাইট প্রাথমিকভাবে লোহা এবং ইস্পাত উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়।
  • খনিজটি কালো থেকে ইস্পাত বা রৌপ্য-ধূসর, বাদামী থেকে লালচে-বাদামী, অথবা লাল রঙের মতো দেখা দিতে পারে।
• লিমোনাইট
  • লিমোনাইট হল জলযুক্ত আয়রন অক্সাইড খনিজের মিশ্রণের জন্য একটি সাধারণ শব্দ।
  • এটি প্রায়শই নিম্নমানের লোহা আকরিক হিসাবে ব্যবহৃত হয় এবং বিভিন্ন ভূতাত্ত্বিক পরিবেশে পাওয়া যায়।
  • লিমোনাইট সাধারণত হলুদ-বাদামী বা গোঁধা রঙের হয়।
• সাইডেরাইট
  • সাইডেরাইট হল একটি কার্বনেট খনিজ যা আয়রন(II) কার্বনেট (FeCO₃) দিয়ে গঠিত।
  • এটি একটি মূল্যবান লোহা খনিজ, যা লোহা এবং ইস্পাত উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়।
  • সাইডেরাইট সাধারণত অবক্ষেপণ আমানতগুলিতে পাওয়া যায় এবং হলুদ থেকে বাদামী বা ধূসর রঙে পরিবর্তিত হতে পারে।

সঠিক উত্তর হল ফসফরাস অ্যাসিড।

Key Points

• ফসফরাস অ্যাসিড (H₃PO₃) একটি দ্বিক্ষারীয় অ্যাসিড।
• এতে দুটি অম্লীয় হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে যা জলীয় দ্রবণে বিযোজিত হতে পারে।
• এই বৈশিষ্ট্যটি এটিকে দুটি প্রোটন দান করার অনুমতি দেয়, যা এটিকে একটি দ্বিক্ষারীয় অ্যাসিড করে তোলে।
• ফসফরাস অ্যাসিড প্রায়শই ফসফাইট লবণ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়, যা কৃষিক্ষেত্র এবং শিল্পে গুরুত্বপূর্ণ।

Additional Information

• ফসফরিক অ্যাসিড (H₃PO₄)
  • ফসফরিক অ্যাসিড হল একটি ত্রিক্ষারীয় অ্যাসিড যার তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু দান করার জন্য উপলব্ধ।
  • এটি খাদ্য শিল্পে, বিশেষ করে কোলা পানীয়তে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।
  • কৃষিক্ষেত্রে, এটি সারের উপাদান হিসেবে ব্যবহৃত হয়।
• বোরিক অ্যাসিড (H₃BO₃)
  • বোরিক অ্যাসিড একটি দুর্বল একক্ষারীয় অ্যাসিড।
  • এটি সাধারণত অ্যান্টিসেপটিক, কীটনাশক এবং জ্বলন প্রতিরোধক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
• আর্সেনিক অ্যাসিড (H₃AsO₄)
  • আর্সেনিক অ্যাসিড ফসফরিক অ্যাসিডের অনুরূপ একটি ত্রিক্ষারীয় অ্যাসিড।
  • এটি আর্সেনেট কাঠ সংরক্ষণকারী তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
• অম্লতা
  • অম্লতা বলতে কোনো পদার্থের জলীয় দ্রবণে হাইড্রোজেন আয়ন (H⁺) দান করার ক্ষমতাকে বোঝায়।
  • অ্যাসিডগুলিকে তারা কতগুলি হাইড্রোজেন আয়ন দান করতে পারে তার উপর ভিত্তি করে শ্রেণীবদ্ধ করা হয় (একক্ষারীয়, দ্বিক্ষারীয়, ত্রিক্ষারীয়)।

সঠিক উত্তর টমেটোতে উপস্থিত অ্যাসিড - ফর্মিক অ্যাসিড

Key Points

• অক্সালিক অ্যাসিড হল একটি রাসায়নিক যৌগ যা ফল, সবজি এবং শস্য গাছ সহ প্রায় প্রতিটি উদ্ভিদে কিছু পরিমাণে প্রাকৃতিকভাবে পাওয়া যায়।
• টমেটোতে সাইট্রিক অ্যাসিড, ম্যালিক অ্যাসিড, অ্যাসকরবিক অ্যাসিড, অক্সালিক অ্যাসিড ইত্যাদির মতো 10 টিরও বেশি ধরণের অ্যাসিড রয়েছে।
• টমেটোর অক্সালিক অ্যাসিডের পরিমাণ প্রতি 100 গ্রাম পরিবেশনে প্রায় 50 মিলিগ্রাম।

Additional Information 

• অ্যাসিডের কিছু প্রাকৃতিক উৎস:

সঠিক উত্তর হল সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড

Key Points

• সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) জলে সম্পূর্ণরূপে বিযুক্ত হয়ে Na+ এবং OH− তৈরি করে। 
• সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডকে একটি শক্তিশালী ক্ষার হিসেবে বিবেচনা করা হয় কারণ NaOH-তে উপস্থিত সমস্ত উপলব্ধ [OH] দ্রবণে [OH−] হিসেবে উপস্থিত থাকে এবং প্রোটন গ্রহণ করতে সক্ষম হয়।
• সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড সবচেয়ে শক্তিশালী ক্ষার কারণ এটি সম্পূর্ণরূপে বিযুক্ত হয়ে সোডিয়াম আয়ন এবং হাইড্রোক্সাইড আয়ন তৈরি করে।
• এই হাইড্রোক্সাইড আয়নগুলি অ্যাসিড থেকে আরও হাইড্রোজেন আয়নের সাথে বিক্রিয়া করে এবং সম্পূর্ণরূপে হাইড্রোজেন আয়নগুলিকে আয়নিত করে।
• উৎপাদকরা সাবান, রেয়ন, কাগজ, বিস্ফোরক পণ্য, রঞ্জক এবং পেট্রোলিয়াম পণ্য তৈরিতে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড ব্যবহার করতে পারে।
• সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড ব্যবহার করা হয় এমন অন্যান্য কাজগুলির মধ্যে রয়েছে সুতির কাপড় প্রস্তুত করা, ধাতু পরিষ্কার করা এবং প্রস্তুত করা, অক্সাইড লেপ, ইলেকট্রোপ্লেটিং এবং ইলেকট্রোলাইটিক নিষ্কাশন।
• এটির pH মান প্রায় 14​

Additional Information

• ​রক্তের স্বাভাবিক pH পরিসীমা 7.35 থেকে 7.45
• মিল্ক অফ ম্যাগনেসিয়া প্রকৃতিগতভাবে ক্ষারীয়। ম্যাগনেসিয়ার দুধের pH মান 10.5
• লেবুর রসের pH 2 থেকে 3 এর মধ্যে থাকে।

সঠিক উত্তর হল লাল ।

Key Points

• অ্যাসিড
  • অ্যাসিড নীল লিটমাসের রঙ পরিবর্তন করে লাল করে।
  • একটি ব্রনস্টেড-লোরি অ্যাসিড বা লুইস অ্যাসিড হল একটি অণু বা আয়ন যা হয় একটি প্রোটন (হাইড্রোজেন আয়ন, H+) দান করতে পারে বা একটি ইলেক্ট্রন জোড়ার সাথে একটি সমযোজী বন্ধন স্থাপন করতে পারে। প্রোটন দাতা, ব্রনস্টেড-লোরি অ্যাসিড নামেও পরিচিত, হল প্রথম শ্রেণীর অ্যাসিড ।
  • প্রোটন দাতারা, আর্হেনিয়াস অ্যাসিড নামেও পরিচিত, জলীয় দ্রবণের অনন্য পরিস্থিতিতে হাইড্রোনিয়াম আয়ন H3O+ তৈরি করে।
  • অ-জলীয় দ্রাবককে বিবেচনায় নেওয়ার জন্য আর্হেনিয়াস তত্ত্বটি ব্রনস্টেড এবং লোরি দ্বারা প্রসারিত হয়েছিল।
  • একটি হাইড্রোজেন পরমাণু সাধারণত Brnsted বা Arrhenius অ্যাসিডের একটি রাসায়নিক কাঠামোর সাথে আবদ্ধ থাকে যা H+ হারানোর পরেও শক্তিশালীভাবে সুবিধাজনক।

Additional Information

• জলীয় আরহেনিয়াস অ্যাসিডগুলির স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্য রয়েছে যা একটি অ্যাসিডের একটি দরকারী সংজ্ঞা হিসাবে কাজ করে। অ্যাসিডগুলি নীল লিটমাসকে লাল করতে পারে, টক স্বাদের সাথে জলীয় দ্রবণ তৈরি করতে পারে এবং লবণ উৎপন্ন করতে বেস এবং কিছু ধাতু (যেমন ক্যালসিয়াম) এর সাথে বিক্রিয়া করে।
• ল্যাটিন শব্দ acidus , যার অর্থ "টক", যেখানে অ্যাসিড শব্দটি এসেছে। যদিও প্রযুক্তিগত সংজ্ঞাটি শুধুমাত্র দ্রবণকে বোঝায়, 7 এর কম পিএইচ সহ একটি অ্যাসিডের জলীয় দ্রবণকে কখনও কখনও সাধারণত "অ্যাসিড" হিসাবে উল্লেখ করা হয় (যেমন "অ্যাসিডে দ্রবীভূত"।
• উচ্চতর অম্লতা এবং এইভাবে, দ্রবণে ইতিবাচক হাইড্রোজেন আয়নের উচ্চ ঘনত্ব নিম্ন pH- এর নির্দেশক।

সঠিক উত্তর হল হ্যালাইট।

Key Points

• হ্যালাইট হল সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) এর খনিজ রূপ, যা সাধারণত সৈন্ধব লবণ নামে পরিচিত।
• সাগরের জলের বাষ্পীভবনের মাধ্যমে হ্যালাইট তৈরি হয় এবং সাধারণত পাললিক শিলা গঠনে পাওয়া যায়।
• এটি একটি বাষ্পীভবন খনিজ, যার অর্থ এটি বাষ্পীভূত লবণাক্ত জল থেকে বাষ্পীভূত হয়।
• বাণিজ্যিকভাবে, টেবিল লবণ, রাস্তার লবণ এবং বিভিন্ন শিল্প প্রক্রিয়ায় ব্যবহারের জন্য হ্যালাইট খনন করা হয়।
• হ্যালাইট স্ফটিক সাধারণত ঘনকাকার গঠনে থাকে এবং রঙের পরিধি স্বচ্ছ থেকে সাদা, এবং কখনও কখনও অমেধ্যের কারণে গোলাপী বা নীল ছায়াও থাকতে পারে।

Additional Information

• হেমাটাইট
  • হেমাটাইট হল একটি আয়রন অক্সাইড খনিজ যার সূত্র Fe₂O₃।
  • এটি পৃথিবীর পৃষ্ঠে এবং অগভীর ভূত্বকে সবচেয়ে প্রাচুর্যপূর্ণ খনিজগুলির মধ্যে একটি।
  • হেমাটাইট প্রাথমিকভাবে লোহা এবং ইস্পাত উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়।
  • খনিজটি কালো থেকে ইস্পাত বা রৌপ্য-ধূসর, বাদামী থেকে লালচে-বাদামী, অথবা লাল রঙের মতো দেখা দিতে পারে।
• লিমোনাইট
  • লিমোনাইট হল জলযুক্ত আয়রন অক্সাইড খনিজের মিশ্রণের জন্য একটি সাধারণ শব্দ।
  • এটি প্রায়শই নিম্নমানের লোহা আকরিক হিসাবে ব্যবহৃত হয় এবং বিভিন্ন ভূতাত্ত্বিক পরিবেশে পাওয়া যায়।
  • লিমোনাইট সাধারণত হলুদ-বাদামী বা গোঁধা রঙের হয়।
• সাইডেরাইট
  • সাইডেরাইট হল একটি কার্বনেট খনিজ যা আয়রন(II) কার্বনেট (FeCO₃) দিয়ে গঠিত।
  • এটি একটি মূল্যবান লোহা খনিজ, যা লোহা এবং ইস্পাত উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়।
  • সাইডেরাইট সাধারণত অবক্ষেপণ আমানতগুলিতে পাওয়া যায় এবং হলুদ থেকে বাদামী বা ধূসর রঙে পরিবর্তিত হতে পারে।

সঠিক উত্তর হল ব্রোন্সটেড-লোরি তত্ত্ব।

Key Points

• জোহানেস নিকোলাস ব্রোন্সটেড এবং থমাস মার্টিন লোরি 1923 সালে স্বাধীনভাবে ব্রোন্সটেড-লোরি তত্ত্ব প্রবর্তন করেন।
• এই তত্ত্ব অ্যাসিডকে প্রোটন দাতা এবং ক্ষারকে প্রোটন গ্রহীতা হিসেবে সংজ্ঞায়িত করে।
• এটি সংযুক্ত অ্যাসিড-ক্ষার জোড়ার ধারণা প্রদান করে, যেখানে একটি অ্যাসিড এবং একটি ক্ষার প্রোটনের উপস্থিতি বা অনুপস্থিতির দ্বারা পৃথক।
• ব্রোন্সটেড-লোরি তত্ত্ব জলীয় দ্রবণের বাইরে অ্যাসিড এবং ক্ষারের সংজ্ঞা প্রসারিত করে।

Additional Information

• আরেনিয়াস তত্ত্ব:
  • 1887 সালে সভান্তে আরেনিয়াস প্রস্তাব করেন।
  • জলীয় দ্রবণে H₃O⁺ আয়নের ঘনত্ব বৃদ্ধি করে এমন পদার্থকে অ্যাসিড হিসেবে সংজ্ঞায়িত করে।
  • জলীয় দ্রবণে OH⁻ আয়নের ঘনত্ব বৃদ্ধি করে এমন পদার্থকে ক্ষার হিসেবে সংজ্ঞায়িত করে।
• লুইসের তত্ত্ব:
  • 1923 সালে গিলবার্ট এন. লুইস প্রস্তাব করেন।
  • ইলেকট্রন জোড়া গ্রহীতাকে অ্যাসিড এবং ইলেকট্রন জোড়া দাতাকে ক্ষার হিসেবে সংজ্ঞায়িত করে।
  • প্রোটন ছাড়া প্রতিক্রিয়া অন্তর্ভুক্ত করে অ্যাসিড এবং ক্ষারের ধারণা প্রসারিত করে।
• ডেভির তত্ত্ব:
  • 19 শতকের প্রথম দিকে হামফ্রি ডেভি প্রস্তাব করেন।
  • প্রস্তাব করেছিলেন যে অ্যাসিডে প্রতিস্থাপনযোগ্য হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে।
  • ডেভির কাজ আধুনিক অ্যাসিড-ক্ষার তত্ত্বের ভিত্তি স্থাপনে সাহায্য করেছিল।
• সংযুক্ত অ্যাসিড-ক্ষার জোড়া:
  • ব্রোন্সটেড-লোরি তত্ত্বে, অ্যাসিড এবং ক্ষার সংযুক্ত জোড়া গঠন করে।
  • যখন একটি অ্যাসিড প্রোটন দান করে, তখন এটি তার সংযুক্ত ক্ষার গঠন করে।
  • যখন একটি ক্ষার প্রোটন গ্রহণ করে, তখন এটি তার সংযুক্ত অ্যাসিড গঠন করে।

সঠিক উত্তর হল এটি কমেছে।

 Key Points

• pH স্কেল পরিমাপ করে কোন পদার্থ কতটা অম্লীয় বা ক্ষারীয়।
• একটি pH স্কেলের পরিসীমা 0 থেকে 14। একটি অম্লীয় দ্রবণের pH 7-এর চেয়ে কম হয়, অন্যদিকে একটি ক্ষারীয় দ্রবণের pH 7-এর চেয়ে বেশি হয়। pH 7 বিশিষ্ট দ্রবণ প্রশম, অর্থাৎ এটি অম্লীয় বা ক্ষারীয় নয়।
• যখন তাপমাত্রা বৃদ্ধি করা হয়, তখন অম্লীয় দ্রবণে বিয়োজনের মাত্রা বৃদ্ধি পায়, এটি অবশেষে দ্রবণের pH কমিয়ে দেয়।
• সুতরাং, যখন বাবু একটি পরীক্ষানলে কিছু পরিমাণে লঘু নাইট্রিক অ্যাসিড নিলেন এবং প্রায় 10 মিনিট 70°C তাপমাত্রায় পরীক্ষানলটি গরম করলেন, তখন তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে নাইট্রিক অ্যাসিডের pH কমে যায়।

সঠিক উত্তর হল লবণ এবং জল ।

Key Points

• অ্যাসিড এবং ক্ষারের মধ্যে বিক্রিয়াকে প্রশমন বিক্রিয়া বলে।
• প্রশমন বিক্রিয়ায়, লবণ এবং জল উৎপন্ন হয়।
• এই ধরণের বিক্রিয়ায় সাধারণত অ্যাসিড থেকে হাইড্রোজেন আয়ন (H⁺) এবং ক্ষার থেকে হাইড্রক্সাইড আয়ন (OH^-) মিলে জল (H₂O) তৈরি করে।
• প্রশমন বিক্রিয়ার সাধারণ সমীকরণ হল: অ্যাসিড + ক্ষার → লবণ + জল।
• উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl) এবং সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড (NaOH) এর মধ্যে বিক্রিয়া করে সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) এবং জল (H₂O) উৎপন্ন হয়।

Additional Information

• অ্যাসিড
  • অ্যাসিড হল এমন পদার্থ যা জলে দ্রবীভূত হলে হাইড্রোজেন আয়ন (H⁺) নির্গত করে।
  • সাধারণ উদাহরণ হল হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl), সালফিউরিক অ্যাসিড (H₂SO₄), এবং অ্যাসিটিক অ্যাসিড (CH₃COOH)।
• ক্ষার
  • ক্ষার হল এমন পদার্থ যা জলে দ্রবীভূত হলে হাইড্রক্সাইড আয়ন (OH^-) নির্গত করে।
  • সাধারণ উদাহরণ হল সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড (NaOH), পটাশিয়াম হাইড্রক্সাইড (KOH), এবং ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড (Ca(OH)₂)।
• লবণ
  • লবণ হল আয়নিক যৌগ যা ধনাত্মক আধানযুক্ত ক্যাটায়ন এবং ঋণাত্মক আধানযুক্ত অ্যানায়ন দিয়ে গঠিত।
  • অ্যাসিড এবং ক্ষারের প্রশমন বিক্রিয়ার ফলে এটি তৈরি হয়।
• প্রশমনের গুরুত্ব
  • প্রশমন বিক্রিয়া বিভিন্ন কাজে ব্যবহৃত হয় যেমন অ্যান্টাসিড তৈরি, বর্জ্য জল পরিশোধন এবং মাটির pH নিয়ন্ত্রণ।
  • এটি বিভিন্ন পরিবেশে সুষম pH বজায় রাখার জন্য অম্লতা বা ক্ষারত্ব কমাতে সাহায্য করে।

সঠিক উত্তর হল কার্বক্সিলিক অ্যাসিড।

Key Points

• সাবান হল ফ্যাটি অ্যাসিডের সোডিয়াম বা পটাশিয়াম লবণ, যা কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের একটি উপশ্রেণী।
• কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের সাধারণ সংকেত R-COOH, যেখানে R হল একটি হাইড্রোকার্বন শৃঙ্খল।
• সাবান তৈরির প্রক্রিয়া, যাকে স্যাপোনিফিকেশন বলে, তাতে ট্রাইগ্লিসারাইড সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) বা পটাশিয়াম হাইড্রোক্সাইড (KOH) এর সাথে বিক্রিয়া করে গ্লিসারল এবং ফ্যাটি অ্যাসিডের সোডিয়াম বা পটাশিয়াম লবণ তৈরি করে।
• সাবান অণুর কার্বক্সিলেট অংশ জলআকর্ষী (হাইড্রোফিলিক), যখন দীর্ঘ হাইড্রোকার্বন শৃঙ্খল জলবিকর্ষী (হাইড্রোফোবিক), যা জলে তেল ও ময়লাকে ইমালসিফাই করতে সাহায্য করে, যাতে তা ধুয়ে ফেলা যায়।
• সাবান তৈরিতে ব্যবহৃত ফ্যাটি অ্যাসিডের সাধারণ উদাহরণ হল স্টেরিক অ্যাসিড, প্যালমিটিক অ্যাসিড এবং অলিইক অ্যাসিড।

Additional Information

• সালফিউরিক অ্যাসিড
  • সালফিউরিক অ্যাসিড (H₂SO₄) একটি শক্তিশালী খনিজ অ্যাসিড যা বিভিন্ন শিল্প প্রক্রিয়ায় ব্যবহৃত হয় যেমন সার উৎপাদন, পেট্রোলিয়াম পরিশোধন এবং রাসায়নিক সংশ্লেষণ।
  • এটির শক্তিশালী অ্যাসিডিক প্রকৃতি এবং ফ্যাটি অ্যাসিডের সাথে লবণ তৈরি করার অক্ষমতার কারণে সাবান তৈরিতে ব্যবহার করা হয় না।
• নাইট্রিক অ্যাসিড
  • নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO₃) আরেকটি শক্তিশালী খনিজ অ্যাসিড যা প্রধানত সার, বিস্ফোরক এবং ধাতু প্রক্রিয়াজাতকরণে ব্যবহৃত হয়।
  • এটি সাবান তৈরির জন্য ফ্যাটি অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে না।
• হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড
  • হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl) একটি শক্তিশালী অ্যাসিড যা ধাতু পরিষ্কার, খাদ্য প্রক্রিয়াজাতকরণ এবং ক্লোরাইড উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়।
  • এটি সাবান তৈরির প্রক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে না।

সঠিক উত্তর হল ফসফরাস অ্যাসিড।

Key Points

• ফসফরাস অ্যাসিড (H₃PO₃) একটি দ্বিক্ষারীয় অ্যাসিড।
• এতে দুটি অম্লীয় হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে যা জলীয় দ্রবণে বিযোজিত হতে পারে।
• এই বৈশিষ্ট্যটি এটিকে দুটি প্রোটন দান করার অনুমতি দেয়, যা এটিকে একটি দ্বিক্ষারীয় অ্যাসিড করে তোলে।
• ফসফরাস অ্যাসিড প্রায়শই ফসফাইট লবণ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়, যা কৃষিক্ষেত্র এবং শিল্পে গুরুত্বপূর্ণ।

Additional Information

• ফসফরিক অ্যাসিড (H₃PO₄)
  • ফসফরিক অ্যাসিড হল একটি ত্রিক্ষারীয় অ্যাসিড যার তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু দান করার জন্য উপলব্ধ।
  • এটি খাদ্য শিল্পে, বিশেষ করে কোলা পানীয়তে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।
  • কৃষিক্ষেত্রে, এটি সারের উপাদান হিসেবে ব্যবহৃত হয়।
• বোরিক অ্যাসিড (H₃BO₃)
  • বোরিক অ্যাসিড একটি দুর্বল একক্ষারীয় অ্যাসিড।
  • এটি সাধারণত অ্যান্টিসেপটিক, কীটনাশক এবং জ্বলন প্রতিরোধক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
• আর্সেনিক অ্যাসিড (H₃AsO₄)
  • আর্সেনিক অ্যাসিড ফসফরিক অ্যাসিডের অনুরূপ একটি ত্রিক্ষারীয় অ্যাসিড।
  • এটি আর্সেনেট কাঠ সংরক্ষণকারী তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
• অম্লতা
  • অম্লতা বলতে কোনো পদার্থের জলীয় দ্রবণে হাইড্রোজেন আয়ন (H⁺) দান করার ক্ষমতাকে বোঝায়।
  • অ্যাসিডগুলিকে তারা কতগুলি হাইড্রোজেন আয়ন দান করতে পারে তার উপর ভিত্তি করে শ্রেণীবদ্ধ করা হয় (একক্ষারীয়, দ্বিক্ষারীয়, ত্রিক্ষারীয়)।