निम्नलिखित में से कौन सा कथन 'उष्मागतिकी के शून्य कोटि नियम' का वर्णन करता है?

संकल्पना:

उष्मागतिकी के शून्यवां नियम:

• उष्मागतिकी के शून्यवां नियम में कहा गया है कि "यदि दो ऊष्मागतिकी प्रणालियाँ एक तीसरी ऊष्मागतिकी प्रणाली के साथ प्रत्येकी तापीय साम्यावस्था में हैं तो वे एक दूसरे के साथ तापीय साम्यावस्था में हैं" जैसा कि नीचे दिखाया गया है।

• यह आकृति दिखाती है कि जब निकाय A निकाय B के साथ तापीय साम्यावस्था में है, और निकाय C के साथ भी अलग है, तो B और C एक दूसरे के साथ तापीय साम्यावस्था में होंगे।
• यह तापमान माप का आधार है और इसका उपयोग तापमान की अवधारणा को समझाने के लिए किया जाता है।

​उष्मागतिकी का पहला नियम:

• ​उष्मागतिकी का पहला नियम प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन की गणना करने में सक्षम बनाता है
• जैसे, δQ = ΔU + δW
• या, ΔU = δQ – δW
• ​उष्मागतिकी का पहला नियम केवल ऊर्जा संतुलन के बारे में जानकारी देता है जब एक प्रणाली स्थति के परिवर्तन से गुजरती है।
• लेकिन यह भविष्यवाणी करने में मदद नहीं करता है कि स्थति का परिवर्तन संभव है या नहीं।
• ​उष्मागतिकी का दूसरा नियम विभिन्न प्रक्रियाओं की संभावना के लिए मानदंड प्रदान करता है।
• ​उष्मागतिकी का पहला नियम किसी के आंतरिक ऊर्जा गुण का निर्धारण करने में सक्षम बनाता है।

​उष्मागतिकी का दूसरा नियम:

• ​उष्मागतिकी का दूसरा नियम उन अभिव्यक्तियों की ओर ले जाता है जिनमें असमानताएँ शामिल हैं। महत्वपूर्ण असमानता जिसका एक प्रमुख परिणाम है, क्लॉसियस असमानता है।
• \(\oint \frac{{\delta Q}}{T} \le 0\) रूप में व्यक्त किया जाता है
• एक प्रतिवर्ती प्रक्रिया के लिए, \(\oint \frac{{\delta Q}}{T} = 0\)
• चूँकि किसी गुण का चक्रीय समाकल शून्य होता है, इसलिए मात्रा \(\oint \frac{{\delta Q}}{T}\) को एक गुण का प्रतिनिधित्व करना चाहिए, इस गुण को एन्ट्रॉपी के रूप में नामित किया गया है जिसे S के रूप में नामित किया गया है।
• \(S = {\left( {\frac{{\delta Q}}{T}} \right)_{rev}}\)
• इसलिए एन्ट्रापी ऊष्मागतिकी के दूसरे नियम से संबंधित है।

अतिरिक्त जानकारी

1. ज़ीरोथ नियम - तापमान की अवधारणा
2. पहला नियम - आंतरिक ऊर्जा की अवधारणा
3. दूसरा नियम - एन्ट्रापी की अवधारणा