किसी आदर्श गैस के एक मोल पर होने वाले ऊष्मागतिक प्रक्रम को P-V आरेख में दर्शाया गया है। यदि V2 = 2V1 है, तो तापों का अनुपात T2/T1 होगा:

संकल्पना:  

हम जानते हैं कि एक अनुघाती प्रक्रिया के लिए समीकरण निम्न प्रकार दिया जाता है:

PV^γ = K      -----(1)

जहाँ P = दाब, V = आयतन, K = स्थिरांक, γ = विशिष्ट ऊष्मा का अनुपात

PV = nRT ⇒ P = nRT/V      -----(2)

गणना:

दिया गया​ है: 

यहाँ, V2 = 2V₁ तो T₂/ T₁ = ? ज्ञात कीजिए,

PV^1/2 = K जहाँ γ = 1/2 

समीकरण(1) और (2) से हमें प्राप्त होता है: ​nRT/V^1/2 = K      -----(3)

समीकरण (3) से हमें प्राप्त होता है: T ∝ V^1/2       -----(4)

⇒T₂ / T₁ = (V₂ / V₁)^1/2     -----(4)

समीकरण (4) में V2 = 2V1 रखने पर हमें प्राप्त होता है:

T2 / T1 = (2V / V)1/2 = √2

अतः विकल्प (2) सही है।