अभिक्रिया A → P निम्नलिखित तीन प्रारंभिक चरणों से बनी है जिनके सापेक्षिक सक्रियण ऊर्जा दिये गए हैं

A → I (तीव्र), Ea,1

I → A (तीव्र), Ea,2

I → P (धीमा), Ea,3

समग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा है

संकल्पना:

सक्रियण ऊर्जा (E_a) किसी रासायनिक अभिक्रिया के होने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा होती है। यह अभिकारकों और संक्रमण अवस्था के बीच ऊर्जा का अंतर है। बहु-चरणीय अभिक्रिया के लिए कुल सक्रियण ऊर्जा व्यक्तिगत चरणों की सक्रियण ऊर्जाओं और इन चरणों के अनुक्रम में संयोजन के तरीके पर निर्भर करती है। सक्रियण ऊर्जा को एक ऊर्जा आरेख से संबंधित किया जा सकता है जहाँ अभिक्रिया के दौरान ऊर्जा परिवर्तन को दर्शाया जाता है।

• बहु-चरणीय अभिक्रिया के लिए: कुल सक्रियण ऊर्जा प्रत्येक चरण की व्यक्तिगत सक्रियण ऊर्जाओं पर विचार करके निर्धारित की जाती है। यदि अभिक्रिया मध्यवर्ती पदों से होकर गुजरती है, तो सबसे धीमा चरण (दर-निर्धारक चरण) अक्सर कुल सक्रियण ऊर्जा को निर्धारित करता है।

• ऊर्जा आरेख: एक ऊर्जा आरेख में, अभिकारकों, संक्रमण अवस्थाओं, मध्यवर्ती पदों और उत्पादों को आरेखित किया जाता है। शिखर संक्रमण अवस्थाओं के अनुरूप होती हैं, और शिखर और घाटियों के बीच अंतर प्रत्येक प्राथमिक चरण के लिए सक्रियण ऊर्जा का प्रतिनिधित्व करता है।

व्याख्या:

कई चरणों वाली अभिक्रिया के लिए:

• चरण 1 A → I है जिसकी सक्रियण ऊर्जा Ea₁ है

• चरण 2 उल्टी प्रक्रिया I → A है जिसकी सक्रियण ऊर्जा Ea₂ है, आगे की प्रक्रिया को मध्यवर्ती पद पर लौटने के लिए आवश्यक ऊर्जा को ध्यान में रखना चाहिए।

• चरण 3, I → P, सक्रियण ऊर्जा Ea₃ है।

• ऊर्जा आरेख:

  • ​

• कुल सक्रियण ऊर्जा के लिए A से I तक आगे की सक्रियण ऊर्जा Ea₁, उत्क्रम सक्रियण ऊर्जा Ea₂ घटाएं, और अंतिम चरण Ea₃ के लिए सक्रियण ऊर्जा जोड़ें।

• इस प्रकार, कुल सक्रियण ऊर्जा है:

  E_{a, कुल} = Ea₁ - Ea₂ + Ea₃

निष्कर्ष:

कुल अभिक्रिया के लिए सही सक्रियण ऊर्जा Ea₁ - Ea₂ + Ea₃ है।