अभिक्रिया प्रणाली 2 NO_(g) + O_2(g) → 2 NO_2(g) में, दाब बढ़ाने पर आयतन अचानक घटकर अपने मान का आधा हो जाता है। यदि अभिक्रिया O₂ के संदर्भ में पहले क्रम और NO के संदर्भ में दूसरे क्रम में है, तो अभिक्रिया की दर क्या होगी ?

अवधारणा:

अभिक्रिया की दर

अभिक्रिया की दर रासायनिक अभिक्रिया में अभिकारकों का उत्पादों में परिवर्तन की गति है। 

माना अभिक्रिया 

aA + bB → AB

तब अभिक्रिया की दर इस प्रकार है,

Rate = k [A]a[B]b

k-दर स्थिरांक

a- A के संदर्भ में अभिक्रिया की दर 

b- B के संदर्भ में अभिक्रिया की दर 

[A] - A की सांद्रता, [B] - B की सांद्रता

व्याख्या:

दिये गए अभिक्रिया के लिए-

2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) 

Rate (1) = k [NO]2[O2]

यहाँ आयतन घटकर आधा हो जाता है चूँकि आयतन समीकरण की सांद्रता से सबंधित है

→ C = n/V

इस प्रकार, जब आयतन घटकर 1/2 हो जाता है, सांद्रता दोगुनी हो जाती है। इस प्रकार अभिक्रिया की दर हो जाती है  

Rate (2) = k [2NO]2[2O2]

इस प्रकार,

\(\begin{align} \frac{{rate\,\left( 1 \right)}}{{rate\,\left( 2 \right)}}\,\, &= \,\frac{{k{{\left[ {NO} \right]}^2}\left[ {{O_2}} \right]}}{{k{{\left[ {2NO} \right]}^2}\left[ {2{O_2}} \right]}}= \frac{1}{8} \end{align}\)

i.e. \(\frac{{rate\,\left( 1 \right)}}{{rate\,\left( 2 \right)}}\,\, = \,\frac{1}{8}\)

दर (2) = 8 × दर (1)

इस प्रकार, यहाँ जब दाब बढ़ाने पर आयतन अचानक घटकर आधा हो जाता है, तब अभिक्रिया की दर अपने प्रारंभिक मान से आठ गुना बढ़ जाएगी।