Classification of Elements and Periodicity in Properties MCQ Quiz in తెలుగు - Objective Question with Answer for Classification of Elements and Periodicity in Properties - ముఫ్త్ [PDF] డౌన్‌లోడ్ కరెన్

సరైన సమాధానం క్షార లోహాలు

Key Points 

• క్షార లోహాలు:-
  • క్షార లోహాలు వాటి ఆవర్తన పట్టికలో అతిపెద్ద పరమాణు పరిమాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి.
  • ఇది ధనాత్మకంగా ఛార్జ్ చేయబడిన కేంద్రకం మరియు బాహ్య (సంయోజన) ఎలక్ట్రాన్ మధ్య బలహీనమైన ఆకర్షణకు దారితీస్తుంది.
  • ఫలితంగా, ఈ ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడానికి తక్కువ శక్తి అవసరం, దీనివల్ల అయనీకరణ శక్మం తగ్గుతుంది.

Additional Information 

• క్షార మృత్తిక లోహాలు:-
  • ఇవి ఆవర్తన పట్టికలో క్షార లోహాల తరువాత వస్తాయి మరియు అవి పోల్చితే పెద్దవి అయినప్పటికీ, క్షార లోహాలకు ఒక సంయోజన ఎలక్ట్రాన్‌కు బదులుగా వాటికి రెండు సంయోజన ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
  • ఇది సంయోజన ఎలక్ట్రాన్లు అనుభవించే ప్రభావవంతమైన కేంద్రక ఛార్జ్‌ను పెంచుతుంది, క్షార లోహాలతో పోలిస్తే వాటి అయనీకరణ శక్మాన్ని కొద్దిగా పెంచుతుంది.
• దీనికి విరుద్ధంగా, హాలోజన్లు ఆవర్తన పట్టికలో కుడివైపున ఉంటాయి మరియు పూర్తి సంయోజన పొర కంటే ఒక ఎలక్ట్రాన్ తక్కువగా ఉంటాయి. అవి వాటి సంయోజన ఎలక్ట్రాన్లను బలంగా ఆకర్షిస్తాయి, దీనివల్ల అధిక అయనీకరణ శక్మాలు ఏర్పడతాయి.
• జడవాయువులు పూర్తి సంయోజన పొరలను కలిగి ఉంటాయి, స్థిరమైన కాన్ఫిగరేషన్‌ను సాధిస్తాయి. అటువంటి స్థిరమైన కాన్ఫిగరేషన్ నుండి ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడానికి చాలా శక్తి అవసరం, దీనివల్ల చాలా అధిక అయనీకరణ శక్మాలు ఏర్పడతాయి.

సరైన సమాధానం పొటాషియం-Po.

Key Points

• పొటాషియం:
  • పొటాషియం K గుర్తుతో ఒక రసాయన మూలకం.
  • పొటాషియం పరమాణు సంఖ్య 19.
  • ఇది ఒక వెండి-తెలుపు లోహం, ఇది కత్తితో తక్కువ శక్తితో ముక్కలు చేయబడినంత మృదువైనది.
  • పొటాషియం వాతావరణంలోని ఆక్సిజన్‌తో త్వరితగతిన చర్య జరిపి కొన్ని సెకన్లలో ఫ్లాకీ, వైట్ పొటాషియం పెరాక్సైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది.

Additional Information

సరైన ఎంపిక రూబిడియం.

ప్రధానాంశాలు

• రుబిడియం అనేది  Rb గుర్తుతో కూడిన రసాయన మూలకం మరియు పరమాణు సంఖ్య 37.
• రూబిడియం క్షార లోహ సమూహంలో చాలా మృదువైన, తెల్లటి బూడిద రంగు లోహం . రూబిడియం మెటల్ పొటాషియం మెటల్ మరియు సీసియంతో సారూప్యతను పంచుకుంటుంది   భౌతిక రూపం, మృదుత్వం మరియు వాహకతలో మెటల్.
• రూబిడియంను 1861లో జర్మనీలోని హైడెల్‌బర్గ్‌లో రాబర్ట్ బున్సెన్ మరియు గుస్తావ్ కిర్చోఫ్ కనుగొన్నారు .
• రూబిడియం నీటితో హింసాత్మకంగా స్పందించి మంటలను కలిగిస్తుంది.
• బాణసంచాలో కూడా ఊదా రంగును ఇవ్వడానికి ఉపయోగిస్తారు.

అదనపు సమాచారం

• సీసియం (లేదా సీసియం ) అనేది Cs గుర్తుతో కూడిన రసాయన మూలకం మరియు పరమాణు సంఖ్య 55. గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద లేదా సమీపంలో ద్రవంగా ఉండే ఐదు మూలక లోహాల్లో I ts ఒకటి . 1860లో, రాబర్ట్ బున్సెన్ మరియు గుస్తావ్ కిర్చోఫ్ సీసియంను కనుగొన్నారు.
• ఫ్రాన్సియం అనేది Fr గుర్తుతో కూడిన రసాయన మూలకం మరియు పరమాణు సంఖ్య 87. ఇది అత్యంత రేడియోధార్మికత మరియు రెండవ అరుదైన సహజ మూలకం. ఫ్రాన్సియమ్‌ను 1939లో ఫ్రాన్స్‌లో మార్గురైట్ పెరీ కనుగొన్నారు .
• గాలియం అనేది Ga గుర్తుతో కూడిన ఒక రసాయన మూలకం మరియు పరమాణు సంఖ్య 31 చిహ్నంతో. ఫ్రెంచ్ రసాయన శాస్త్రవేత్త పాల్-ఎమిలే లెకోక్ డి బోయిస్‌బౌడ్రాన్ 1875లో కనుగొన్నారు , గాలియం ఆవర్తన పట్టికలో సమూహం 13లో ఉంది మరియు సమూహంలోని ఇతర లోహాల మాదిరిగానే ఉంటుంది .

సరైన సమాధానం భాస్వరం.

వివరణ:-

• ఆవర్తన పట్టికలోని గ్రూప్ 16ని ఆక్సిజన్ గ్రూప్ లేదా చాల్‌కోజెన్స్ అని కూడా అంటారు .
• ఇది ఆక్సిజన్, సల్ఫర్, సెలీనియం, టెల్లూరియం, పోలోనియం మరియు లివర్మోరియం మూలకాలను కలిగి ఉంటుంది.
• గ్రూప్ 16 మూలకాలకు సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ [నోబుల్ గ్యాస్] ns ² np ⁴ , ఇక్కడ n 2 (ఆక్సిజన్ కోసం) నుండి ప్రారంభమవుతుంది మరియు పెరుగుతుంది.
• ఈ నమూనా 6 వేలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను సూచిస్తుంది (s సబ్‌షెల్‌లో 2 మరియు p సబ్‌షెల్‌లో 4), మూలకాల లక్షణాలను అర్థం చేసుకోవడంలో ఉపయోగపడుతుంది.
• ఆక్సిజన్ (పరమాణు సంఖ్య 8) గ్రూప్ 16లో మొదటి మూలకం. దీని ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ 1s2 2s2 2p4, పైన పేర్కొన్న నమూనాను అనుసరిస్తుంది.
• సల్ఫర్ (పరమాణు సంఖ్య 16) మరియు సెలీనియం (పరమాణు సంఖ్య 34), కూడా అదే ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ నియమాన్ని అనుసరించి గ్రూప్ 16లో ఉన్నాయి: సల్ఫర్ [Ne] 3s2 3p4,  మరియు సెలీనియం [Ar] 4s2 3d10 4p4.
• భాస్వరం, మరోవైపు, పరమాణు సంఖ్య 15. దీని ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ [[Ne] 3s2 3p3.
  ఇది గ్రూప్ 15కి చెందినది , దీనిని నైట్రోజన్ గ్రూప్ లేదా ప్నిక్టోజెన్స్ అని కూడా పిలుస్తారు, గ్రూప్ 16 కాదు.

తీర్మానం:-

కాబట్టి, భాస్వరం ఆవర్తన పట్టికలోని 16వ సమూహానికి చెందినది కాదు

సరైన సమాధానం క్షార లోహాలు

Key Points 

• క్షార లోహాలు:-
  • క్షార లోహాలు వాటి ఆవర్తన పట్టికలో అతిపెద్ద పరమాణు పరిమాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి.
  • ఇది ధనాత్మకంగా ఛార్జ్ చేయబడిన కేంద్రకం మరియు బాహ్య (సంయోజన) ఎలక్ట్రాన్ మధ్య బలహీనమైన ఆకర్షణకు దారితీస్తుంది.
  • ఫలితంగా, ఈ ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడానికి తక్కువ శక్తి అవసరం, దీనివల్ల అయనీకరణ శక్మం తగ్గుతుంది.

Additional Information 

• క్షార మృత్తిక లోహాలు:-
  • ఇవి ఆవర్తన పట్టికలో క్షార లోహాల తరువాత వస్తాయి మరియు అవి పోల్చితే పెద్దవి అయినప్పటికీ, క్షార లోహాలకు ఒక సంయోజన ఎలక్ట్రాన్‌కు బదులుగా వాటికి రెండు సంయోజన ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
  • ఇది సంయోజన ఎలక్ట్రాన్లు అనుభవించే ప్రభావవంతమైన కేంద్రక ఛార్జ్‌ను పెంచుతుంది, క్షార లోహాలతో పోలిస్తే వాటి అయనీకరణ శక్మాన్ని కొద్దిగా పెంచుతుంది.
• దీనికి విరుద్ధంగా, హాలోజన్లు ఆవర్తన పట్టికలో కుడివైపున ఉంటాయి మరియు పూర్తి సంయోజన పొర కంటే ఒక ఎలక్ట్రాన్ తక్కువగా ఉంటాయి. అవి వాటి సంయోజన ఎలక్ట్రాన్లను బలంగా ఆకర్షిస్తాయి, దీనివల్ల అధిక అయనీకరణ శక్మాలు ఏర్పడతాయి.
• జడవాయువులు పూర్తి సంయోజన పొరలను కలిగి ఉంటాయి, స్థిరమైన కాన్ఫిగరేషన్‌ను సాధిస్తాయి. అటువంటి స్థిరమైన కాన్ఫిగరేషన్ నుండి ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడానికి చాలా శక్తి అవసరం, దీనివల్ల చాలా అధిక అయనీకరణ శక్మాలు ఏర్పడతాయి.

సరైన సమాధానం పొటాషియం-Po.

Key Points

• పొటాషియం:
  • పొటాషియం K గుర్తుతో ఒక రసాయన మూలకం.
  • పొటాషియం పరమాణు సంఖ్య 19.
  • ఇది ఒక వెండి-తెలుపు లోహం, ఇది కత్తితో తక్కువ శక్తితో ముక్కలు చేయబడినంత మృదువైనది.
  • పొటాషియం వాతావరణంలోని ఆక్సిజన్‌తో త్వరితగతిన చర్య జరిపి కొన్ని సెకన్లలో ఫ్లాకీ, వైట్ పొటాషియం పెరాక్సైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది.

Additional Information

సరైన ఎంపిక రూబిడియం.

ప్రధానాంశాలు

• రుబిడియం అనేది  Rb గుర్తుతో కూడిన రసాయన మూలకం మరియు పరమాణు సంఖ్య 37.
• రూబిడియం క్షార లోహ సమూహంలో చాలా మృదువైన, తెల్లటి బూడిద రంగు లోహం . రూబిడియం మెటల్ పొటాషియం మెటల్ మరియు సీసియంతో సారూప్యతను పంచుకుంటుంది   భౌతిక రూపం, మృదుత్వం మరియు వాహకతలో మెటల్.
• రూబిడియంను 1861లో జర్మనీలోని హైడెల్‌బర్గ్‌లో రాబర్ట్ బున్సెన్ మరియు గుస్తావ్ కిర్చోఫ్ కనుగొన్నారు .
• రూబిడియం నీటితో హింసాత్మకంగా స్పందించి మంటలను కలిగిస్తుంది.
• బాణసంచాలో కూడా ఊదా రంగును ఇవ్వడానికి ఉపయోగిస్తారు.

అదనపు సమాచారం

• సీసియం (లేదా సీసియం ) అనేది Cs గుర్తుతో కూడిన రసాయన మూలకం మరియు పరమాణు సంఖ్య 55. గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద లేదా సమీపంలో ద్రవంగా ఉండే ఐదు మూలక లోహాల్లో I ts ఒకటి . 1860లో, రాబర్ట్ బున్సెన్ మరియు గుస్తావ్ కిర్చోఫ్ సీసియంను కనుగొన్నారు.
• ఫ్రాన్సియం అనేది Fr గుర్తుతో కూడిన రసాయన మూలకం మరియు పరమాణు సంఖ్య 87. ఇది అత్యంత రేడియోధార్మికత మరియు రెండవ అరుదైన సహజ మూలకం. ఫ్రాన్సియమ్‌ను 1939లో ఫ్రాన్స్‌లో మార్గురైట్ పెరీ కనుగొన్నారు .
• గాలియం అనేది Ga గుర్తుతో కూడిన ఒక రసాయన మూలకం మరియు పరమాణు సంఖ్య 31 చిహ్నంతో. ఫ్రెంచ్ రసాయన శాస్త్రవేత్త పాల్-ఎమిలే లెకోక్ డి బోయిస్‌బౌడ్రాన్ 1875లో కనుగొన్నారు , గాలియం ఆవర్తన పట్టికలో సమూహం 13లో ఉంది మరియు సమూహంలోని ఇతర లోహాల మాదిరిగానే ఉంటుంది .

సరైన సమాధానం అయోడిన్ భావన :

లోహం:

• ఇది ఒక రకమైన ఘన పదార్థం, ఇది సాధారణంగా గట్టిగా మరియు మెరుస్తూ ఉంటుంది, దీని ద్వారా విద్యుత్తు మరియు వేడి ప్రయాణించగలవు.
• ఇది తాజాగా తయారుచేసిన పదార్థం , దీనిని పాలిష్ చేసినప్పుడు లేదా పగుళ్లు ఏర్పడినప్పుడు ఒత్తిడితో కూడిన రూపాన్ని చూపుతుంది.
• లోహం సాధారణంగా సాగేది మరియు సున్నితంగా ఉంటుంది.
• లోహంలో ఒక అణువు మరొక అణువుతో బలంగా సంబంధం కలిగి ఉంటుంది.

అలోహం:

• అలోహం: అలోహం అనేది ఒక రసాయన మూలకం, దీనికి ఎక్కువగా లోహం యొక్క లక్షణాలు ఉండవు. అవి ఎలక్ట్రాన్‌లను అంగీకరించడం లేదా పొందడం ద్వారా ప్రతికూల అయాన్‌లను ఏర్పరుస్తాయి.
• అవి వేడి మరియు విద్యుత్తును నిర్వహించవు, అవి వేడి మరియు విద్యుత్తు యొక్క మంచి అవాహకాలు .
• అవి సాగేవి కావు.
• లోహాలు కానివన్నీ ఆవర్తన పట్టికకు కుడి వైపున ఉంచబడ్డాయి.
• విస్తరించిన ఆధునిక ఆవర్తన పట్టికలో మొత్తం 22 మూలకాలు అలోహాలు.
• గ్రాఫైట్ అనేది కార్బన్ యొక్క అలోట్రోప్, కానీ మంచి వాహకం మరియు అందువల్ల లోహాలు కాని వాటిలో ఇది ఒక అంచనా.

వివరణ :

అయోడిన్:

• ఇది లోహం కానిది కానీ మెరిసే ఉపరితలం కలిగి మెరుస్తూ ఉంటుంది.
• అయోడిన్ అనేది థైరాయిడ్ హార్మోన్లను తయారు చేయడానికి ఆహారంలో అవసరమైన ఖనిజం.
• కార్బోహైడ్రేట్ల ఉనికిని తనిఖీ చేయడానికి అయోడిన్ పరీక్షను ఉపయోగిస్తారు..

భాస్వరం:

• ఎలిమెంటల్ ఫాస్పరస్ తెల్ల భాస్వరం మరియు ఎరుపు భాస్వరం అనే రెండు వేర్వేరు రూపాల్లో ఉంటుంది.
• నీటిలో ఉంచబడిన మూలకం తెల్ల భాస్వరం.
• తెల్ల భాస్వరం వాతావరణానికి గురైనప్పుడు ఆకుపచ్చ కాంతిని విడుదల చేస్తుంది.
• వాతావరణంలో 30°C వద్ద తెల్ల భాస్వరం మండుతుంది.
• సేఫ్టీ అగ్గిపుల్లల తయారీకి ఎర్ర భాస్వరం ఉపయోగించబడుతుంది.
• భాస్వరం ఎరువుల పరిశ్రమలో ఉపయోగించబడుతుంది.

సోడియం:

• సోడియం లోహం మరింత రియాక్టివ్ లోహం.
• దీనికి Na అనే రసాయన చిహ్నం ఉంది.
• ఇది క్షార లోహాలు అని పిలువబడే గ్రూప్ 1వ మూలకాల క్రిందకు వస్తుంది.
• సోడియం స్వేచ్ఛా మూలక రూపంలో జరగదు.
• ఇది చాలా ఎక్కువ రియాక్టివ్‌గా ఉంటుంది కాబట్టి దీనిని కిరోసిన్‌లో ఉంచాలి.
• ఇది NaCl, NaOH మొదలైన వాటిని ఏర్పరుస్తుంది.
• సోడియం పెద్ద పరమాణు పరిమాణాన్ని కలిగి ఉండటం వలన అది ఎక్కువ రియాక్టివ్‌గా ఉంటుంది.
• దాని బయటి షెల్ ఎలక్ట్రాన్లు బలహీనంగా లేదా వదులుగా పట్టుకుని ఉంటాయి.
• అందువలన, అది తన బాహ్య ఎలక్ట్రాన్‌లను సులభంగా దానం చేయగలదు లేదా కోల్పోగలదు మరియు మరింత రియాక్టివ్ మూలకంగా ప్రవర్తిస్తుంది.

సల్ఫర్:

• సల్ఫర్ పరమాణు సంఖ్య 16 మరియు ద్రవ్యరాశి సంఖ్య 32 కలిగిన మూలకం.
• ఇది ఆవర్తన పట్టికలో 16వ సమూహంలో (చాల్కోజెన్‌లు) మరియు 3వ పీరియడ్‌లో ఉంచబడింది.
• ఇది బహువిలంబన కలిగిన లోహం కానిది మరియు దీని నిక్షేపాలు అగ్నిపర్వతాలు, గీజర్లు మరియు వేడి నీటి బుగ్గల దగ్గర కనిపిస్తాయి.
• సల్ఫర్ సమ్మేళనాలు మానవులకు మత్తు కలిగిస్తాయి.

భావన:

అయనీకరణ శక్మం (లేదా అయనీకరణ శక్తి) అనేది ఒక పరమాణువు లేదా అయాన్ నుండి ఒక ఎలక్ట్రాన్ ను తొలగించడానికి అవసరమైన శక్తి. రెండవ అయనీకరణ శక్మం అంటే మొదటి ఎలక్ట్రాన్ తొలగించబడిన తర్వాత రెండవ ఎలక్ట్రాన్ ను తొలగించడానికి అవసరమైన శక్తి. ఫలిత అయాన్ యొక్క స్థిరత్వం మరియు ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ ఈ శక్తిని గణనీయంగా ప్రభావితం చేస్తాయి.

వివరణ:

సాధారణంగా అయనీకరణ శక్మం ఆవర్తన పట్టికలో పీరియడ్ లో కుడివైపుకు వెళ్ళే కొద్దీ పెరుగుతుంది.

రెండవ అయనీకరణ శక్మాల క్రమాన్ని నిర్ణయించడానికి, మొదటి ఎలక్ట్రాన్ తొలగించిన తర్వాత ఏర్పడే అయాన్ల స్థిరత్వం అవసరమైన కారకం:

• కార్బన్ (C): మొదటి అయనీకరణం 2p ఆర్బిటాల్ నుండి ఒక ఎలక్ట్రాన్ తొలగింపుకు దారితీస్తుంది. మొదటి అయనీకరణం తర్వాత దాని కాన్ఫిగరేషన్ 1s² 2s² 2p¹. రెండవ అయనీకరణం 2p నుండి ఒక ఎలక్ట్రాన్ ను తొలగిస్తుంది, దీనికి గణనీయమైన శక్తి అవసరం.
• నైట్రోజన్ (N): మొదటి అయనీకరణం 2p నుండి ఒక ఎలక్ట్రాన్ ను తొలగిస్తుంది, దీని ఫలితంగా 1s² 2s² 2p² ఏర్పడుతుంది. రెండవ అయనీకరణం సాపేక్షంగా స్థిరమైన అర్ధ-పూరిత 2p షెల్ నుండి మరొక ఎలక్ట్రాన్ ను తొలగిస్తుంది, దీనికి కార్బన్ కంటే ఎక్కువ శక్తి అవసరం.
• ఆక్సిజన్ (O): మొదటి అయనీకరణం 2p ఆర్బిటాల్ నుండి ఒక ఎలక్ట్రాన్ ను తొలగిస్తుంది, దీని ఫలితంగా 1s² 2s² 2p³ కాన్ఫిగరేషన్ ఏర్పడుతుంది, ఇది సాపేక్షంగా స్థిరంగా ఉంటుంది (అర్ధ-పూరిత p ఉప-షెల్). రెండవ అయనీకరణానికి మరింత శక్తి అవసరం.
• ఫ్లోరిన్ (F): మొదటి అయనీకరణం 2p ఆర్బిటాల్ నుండి ఒక ఎలక్ట్రాన్ ను తొలగిస్తుంది, దీని ఫలితంగా 1s² 2s² 2p⁴ ఏర్పడుతుంది. రెండవ ఎలక్ట్రాన్ ను తొలగించడానికి అధిక శక్తి అవసరం అవుతుంది కానీ O కంటే తక్కువ, ఎందుకంటే ఎలక్ట్రాన్ మరింత స్థిరమైన ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ నుండి తొలగించబడుతుంది.

ముగింపు:

కార్బన్, నైట్రోజన్, ఆక్సిజన్ మరియు ఫ్లోరిన్ ల రెండవ అయనీకరణ శక్మాల సరైన క్రమం: O > F > N > C