Chemical Bonding MCQ Quiz in తెలుగు - Objective Question with Answer for Chemical Bonding - ముఫ్త్ [PDF] డౌన్‌లోడ్ కరెన్

భావన:

అనేక కారకాలు అణువులలోని బంధకోణాన్ని ప్రభావితం చేస్తాయి, వాటిలో ఒంటరి జంట వికర్షణ, బంధ జంట వికర్షణ, బహుళ బంధ వికర్షణ మరియు ఎలక్ట్రోనెగటివ్ పరమాణువుల ఉనికి ఉన్నాయి.

వివరణ:

• PH₃ మరియు PF₃ రెండూ త్రికోణీయ పిరమిడ్ నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి, కానీ వాటి బంధకోణాలు భిన్నంగా ఉంటాయి. PH₃ లో, బంధకోణం సుమారు 93.5°, PF₃ లో, బంధకోణం కొంత ఎక్కువగా ఉంటుంది.
• PF₃ లో, బంధకోణం అధిక ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ కలిగిన ఫ్లోరిన్ పరమాణువు వైపు P-F బంధంలో ఎలక్ట్రాన్ మేఘం స్థానభ్రంశం చెందడం ద్వారా ప్రభావితమవుతుంది. ఇది ఫ్లోరిన్ పరమాణువుల చుట్టూ ఎక్కువ స్థానికీకరించబడిన ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రతను సృష్టిస్తుంది, ఇది ఎలక్ట్రాన్ల బంధ జంటల మధ్య వికర్షణను పెంచుతుంది, దీనివల్ల పెద్ద బంధకోణం ఏర్పడుతుంది.
• దీనికి విరుద్ధంగా, PH₃ తక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ కలిగిన మూలకాన్ని (హైడ్రోజన్) కలిగి ఉంటుంది మరియు ఎలక్ట్రాన్ మేఘం తక్కువ స్థానభ్రంశం చెందుతుంది, దీనివల్ల చిన్న బంధకోణం ఏర్పడుతుంది.

ముగింపు:

PH₃ లోని బంధకోణం PF₃ లోని బంధకోణం కంటే తక్కువగా ఉండటానికి కారణం: PF3 లో P-F బంధంలో ఎలక్ట్రాన్ మేఘం F వైపుకు స్థానభ్రంశం చెందడం

 Key Points

• కార్బన్ అణువుతో ద్వి బందం మరియు ఏక బందం రెండింటినీ ఏర్పరచగల మూలకం ఆక్సిజన్ (O).
  • ఆక్సిజన్ రెండు ఎలక్ట్రాన్లను పంచుకోవడం ద్వారా కార్బన్‌తో డబుల్ బంధాన్ని మరియు ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను పంచుకోవడం ద్వారా ఒకే బంధాన్ని ఏర్పరుస్తుంది.
• ఫ్లోరిన్ (F) కార్బన్‌తో ఒకే బంధాన్ని ఏర్పరచదు, ఎందుకంటే దాని ఆక్టెట్‌ను పూర్తి చేయడానికి ఒక ఎలక్ట్రాన్ మాత్రమే అవసరం మరియు కార్బన్‌కు దాని ఆక్టెట్‌ను పూర్తి చేయడానికి నాలుగు ఎలక్ట్రాన్లు అవసరం.
  • అందువల్ల, ఫ్లోరిన్ కార్బన్‌తో ఒకే బంధాన్ని మాత్రమే ఏర్పరుస్తుంది.
• క్లోరిన్ (Cl) మరియు బ్రోమిన్ (Br) కార్బన్‌తో ఒకే బంధాన్ని ఏర్పరచగలవు కానీ వాటి ఆక్టెట్‌ను పూర్తి చేయడానికి రెండు ఎలక్ట్రాన్‌లు అవసరం మరియు కార్బన్‌కు దాని ఆక్టెట్‌ను పూర్తి చేయడానికి నాలుగు ఎలక్ట్రాన్‌లు అవసరం కాబట్టి ద్వి బందంను ఏర్పరచలేవు.
• ఆక్సిజన్‌తో పాటు, నైట్రోజన్ (N) కూడా ద్వి బందం మరియు కార్బన్‌తో ఒకే బంధాన్ని ఏర్పరుస్తుంది.
  • అయినప్పటికీ, నైట్రోజన్ దాని ఆక్టెట్‌ను పూర్తి చేయడానికి మూడు ఎలక్ట్రాన్లు మరియు కార్బన్‌కు దాని ఆక్టెట్‌ను పూర్తి చేయడానికి నాలుగు ఎలక్ట్రాన్లు అవసరం.
  • అందువల్ల, నత్రజని కార్బన్‌తో త్రిక బందం లేదా ఒకే బంధాన్ని మాత్రమే ఏర్పరుస్తుంది.

 Additional Information

• కార్బన్‌తో ద్వి లేదా ఏక బందం ను ఏర్పరుచుకునే మూలకం యొక్క సామర్థ్యం అది కలిగి ఉన్న వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌ల సంఖ్య మరియు దాని ఋణవిద్యుదాత్మకతపై ఆధారపడి ఉంటుందని గమనించడం ముఖ్యం.
• ఫ్లోరిన్ (F) అనేది అత్యంత ఋణ విద్యుత్ మూలకం మరియు కార్బన్‌తో ఒకే బంధాన్ని మాత్రమే ఏర్పరుస్తుంది.
• క్లోరిన్ (Cl) మరియు బ్రోమిన్ (Br) ఆక్సిజన్ (O) మరియు నైట్రోజన్ (N) కంటే తక్కువ ఋణవిద్యుదాత్మకతని కలిగి ఉంటాయి మరియు కార్బన్‌తో ఒకే బంధాన్ని ఏర్పరుస్తాయి.
• ఆక్సిజన్ (O) మరియు నైట్రోజన్ (N) రెండూ అధిక ఎలక్ట్రోనెగటివ్ మూలకాలు మరియు కార్బన్‌తో ఏక మరియు ద్వి బందంలను ఏర్పరుస్తాయి.

 Key Points

• కార్బన్ అణువుతో ద్వి బందం మరియు ఏక బందం రెండింటినీ ఏర్పరచగల మూలకం ఆక్సిజన్ (O).
  • ఆక్సిజన్ రెండు ఎలక్ట్రాన్లను పంచుకోవడం ద్వారా కార్బన్‌తో డబుల్ బంధాన్ని మరియు ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను పంచుకోవడం ద్వారా ఒకే బంధాన్ని ఏర్పరుస్తుంది.
• ఫ్లోరిన్ (F) కార్బన్‌తో ఒకే బంధాన్ని ఏర్పరచదు, ఎందుకంటే దాని ఆక్టెట్‌ను పూర్తి చేయడానికి ఒక ఎలక్ట్రాన్ మాత్రమే అవసరం మరియు కార్బన్‌కు దాని ఆక్టెట్‌ను పూర్తి చేయడానికి నాలుగు ఎలక్ట్రాన్లు అవసరం.
  • అందువల్ల, ఫ్లోరిన్ కార్బన్‌తో ఒకే బంధాన్ని మాత్రమే ఏర్పరుస్తుంది.
• క్లోరిన్ (Cl) మరియు బ్రోమిన్ (Br) కార్బన్‌తో ఒకే బంధాన్ని ఏర్పరచగలవు కానీ వాటి ఆక్టెట్‌ను పూర్తి చేయడానికి రెండు ఎలక్ట్రాన్‌లు అవసరం మరియు కార్బన్‌కు దాని ఆక్టెట్‌ను పూర్తి చేయడానికి నాలుగు ఎలక్ట్రాన్‌లు అవసరం కాబట్టి ద్వి బందంను ఏర్పరచలేవు.
• ఆక్సిజన్‌తో పాటు, నైట్రోజన్ (N) కూడా ద్వి బందం మరియు కార్బన్‌తో ఒకే బంధాన్ని ఏర్పరుస్తుంది.
  • అయినప్పటికీ, నైట్రోజన్ దాని ఆక్టెట్‌ను పూర్తి చేయడానికి మూడు ఎలక్ట్రాన్లు మరియు కార్బన్‌కు దాని ఆక్టెట్‌ను పూర్తి చేయడానికి నాలుగు ఎలక్ట్రాన్లు అవసరం.
  • అందువల్ల, నత్రజని కార్బన్‌తో త్రిక బందం లేదా ఒకే బంధాన్ని మాత్రమే ఏర్పరుస్తుంది.

 Additional Information

• కార్బన్‌తో ద్వి లేదా ఏక బందం ను ఏర్పరుచుకునే మూలకం యొక్క సామర్థ్యం అది కలిగి ఉన్న వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌ల సంఖ్య మరియు దాని ఋణవిద్యుదాత్మకతపై ఆధారపడి ఉంటుందని గమనించడం ముఖ్యం.
• ఫ్లోరిన్ (F) అనేది అత్యంత ఋణ విద్యుత్ మూలకం మరియు కార్బన్‌తో ఒకే బంధాన్ని మాత్రమే ఏర్పరుస్తుంది.
• క్లోరిన్ (Cl) మరియు బ్రోమిన్ (Br) ఆక్సిజన్ (O) మరియు నైట్రోజన్ (N) కంటే తక్కువ ఋణవిద్యుదాత్మకతని కలిగి ఉంటాయి మరియు కార్బన్‌తో ఒకే బంధాన్ని ఏర్పరుస్తాయి.
• ఆక్సిజన్ (O) మరియు నైట్రోజన్ (N) రెండూ అధిక ఎలక్ట్రోనెగటివ్ మూలకాలు మరియు కార్బన్‌తో ఏక మరియు ద్వి బందంలను ఏర్పరుస్తాయి.

 Key Points

• కార్బన్ అణువుతో ద్వి బందం మరియు ఏక బందం రెండింటినీ ఏర్పరచగల మూలకం ఆక్సిజన్ (O).
  • ఆక్సిజన్ రెండు ఎలక్ట్రాన్లను పంచుకోవడం ద్వారా కార్బన్‌తో డబుల్ బంధాన్ని మరియు ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను పంచుకోవడం ద్వారా ఒకే బంధాన్ని ఏర్పరుస్తుంది.
• ఫ్లోరిన్ (F) కార్బన్‌తో ఒకే బంధాన్ని ఏర్పరచదు, ఎందుకంటే దాని ఆక్టెట్‌ను పూర్తి చేయడానికి ఒక ఎలక్ట్రాన్ మాత్రమే అవసరం మరియు కార్బన్‌కు దాని ఆక్టెట్‌ను పూర్తి చేయడానికి నాలుగు ఎలక్ట్రాన్లు అవసరం.
  • అందువల్ల, ఫ్లోరిన్ కార్బన్‌తో ఒకే బంధాన్ని మాత్రమే ఏర్పరుస్తుంది.
• క్లోరిన్ (Cl) మరియు బ్రోమిన్ (Br) కార్బన్‌తో ఒకే బంధాన్ని ఏర్పరచగలవు కానీ వాటి ఆక్టెట్‌ను పూర్తి చేయడానికి రెండు ఎలక్ట్రాన్‌లు అవసరం మరియు కార్బన్‌కు దాని ఆక్టెట్‌ను పూర్తి చేయడానికి నాలుగు ఎలక్ట్రాన్‌లు అవసరం కాబట్టి ద్వి బందంను ఏర్పరచలేవు.
• ఆక్సిజన్‌తో పాటు, నైట్రోజన్ (N) కూడా ద్వి బందం మరియు కార్బన్‌తో ఒకే బంధాన్ని ఏర్పరుస్తుంది.
  • అయినప్పటికీ, నైట్రోజన్ దాని ఆక్టెట్‌ను పూర్తి చేయడానికి మూడు ఎలక్ట్రాన్లు మరియు కార్బన్‌కు దాని ఆక్టెట్‌ను పూర్తి చేయడానికి నాలుగు ఎలక్ట్రాన్లు అవసరం.
  • అందువల్ల, నత్రజని కార్బన్‌తో త్రిక బందం లేదా ఒకే బంధాన్ని మాత్రమే ఏర్పరుస్తుంది.

 Additional Information

• కార్బన్‌తో ద్వి లేదా ఏక బందం ను ఏర్పరుచుకునే మూలకం యొక్క సామర్థ్యం అది కలిగి ఉన్న వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌ల సంఖ్య మరియు దాని ఋణవిద్యుదాత్మకతపై ఆధారపడి ఉంటుందని గమనించడం ముఖ్యం.
• ఫ్లోరిన్ (F) అనేది అత్యంత ఋణ విద్యుత్ మూలకం మరియు కార్బన్‌తో ఒకే బంధాన్ని మాత్రమే ఏర్పరుస్తుంది.
• క్లోరిన్ (Cl) మరియు బ్రోమిన్ (Br) ఆక్సిజన్ (O) మరియు నైట్రోజన్ (N) కంటే తక్కువ ఋణవిద్యుదాత్మకతని కలిగి ఉంటాయి మరియు కార్బన్‌తో ఒకే బంధాన్ని ఏర్పరుస్తాయి.
• ఆక్సిజన్ (O) మరియు నైట్రోజన్ (N) రెండూ అధిక ఎలక్ట్రోనెగటివ్ మూలకాలు మరియు కార్బన్‌తో ఏక మరియు ద్వి బందంలను ఏర్పరుస్తాయి.

భావన:

అనేక కారకాలు అణువులలోని బంధకోణాన్ని ప్రభావితం చేస్తాయి, వాటిలో ఒంటరి జంట వికర్షణ, బంధ జంట వికర్షణ, బహుళ బంధ వికర్షణ మరియు ఎలక్ట్రోనెగటివ్ పరమాణువుల ఉనికి ఉన్నాయి.

వివరణ:

• PH₃ మరియు PF₃ రెండూ త్రికోణీయ పిరమిడ్ నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి, కానీ వాటి బంధకోణాలు భిన్నంగా ఉంటాయి. PH₃ లో, బంధకోణం సుమారు 93.5°, PF₃ లో, బంధకోణం కొంత ఎక్కువగా ఉంటుంది.
• PF₃ లో, బంధకోణం అధిక ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ కలిగిన ఫ్లోరిన్ పరమాణువు వైపు P-F బంధంలో ఎలక్ట్రాన్ మేఘం స్థానభ్రంశం చెందడం ద్వారా ప్రభావితమవుతుంది. ఇది ఫ్లోరిన్ పరమాణువుల చుట్టూ ఎక్కువ స్థానికీకరించబడిన ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రతను సృష్టిస్తుంది, ఇది ఎలక్ట్రాన్ల బంధ జంటల మధ్య వికర్షణను పెంచుతుంది, దీనివల్ల పెద్ద బంధకోణం ఏర్పడుతుంది.
• దీనికి విరుద్ధంగా, PH₃ తక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ కలిగిన మూలకాన్ని (హైడ్రోజన్) కలిగి ఉంటుంది మరియు ఎలక్ట్రాన్ మేఘం తక్కువ స్థానభ్రంశం చెందుతుంది, దీనివల్ల చిన్న బంధకోణం ఏర్పడుతుంది.

ముగింపు:

PH₃ లోని బంధకోణం PF₃ లోని బంధకోణం కంటే తక్కువగా ఉండటానికి కారణం: PF3 లో P-F బంధంలో ఎలక్ట్రాన్ మేఘం F వైపుకు స్థానభ్రంశం చెందడం