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সঠিক উত্তর বিকল্প 3 অর্থাৎ ठोस विलयन है।

मिश्र धातु, ठोस विलयन का एक उदाहरण है।

• मिश्र धातु अधातुओं के साथ दो या अधिक धातुओं और धातुओं का संलयन या मिश्रण है।
  • मिश्र धातु का उदाहरण पीतल है जो तांबे और जस्ता का मिश्रण है।
  • परिणामी मिश्रण का गुण शुद्ध धातुओं से भिन्न होता है। उदाहरण के लिए, बढ़ती कठोरता।
  • मिश्र धातु में धातु के सभी गुण जैसे विद्युत चालकता, तन्यता, चमक आदि रहते हैं।
  • मिश्र धातुओं का उपयोग भवन, ऑटोमोबाइल, सर्जिकल उपकरण और एयरोस्पेस उद्योग आदि जैसे अनुप्रयोगों में किया जाता है।
• कोलाइडी विलयन एक मिश्रण है जिसमें द्रव में पदार्थ नियमित रूप से निलंबित होते हैं। उदाहरण के लिए, प्लास्टर, कागज, दूध, जिलेटिन, जेली आदि।
• पायस दो या दो से अधिक तरल पदार्थों का मिश्रण होता है जो घुलनशील नहीं होते हैं। उदाहरण के लिए अंडे की जर्दी, मक्खन।
• विजातीय मिश्रण असमान संरचना का मिश्रण है। दो या दो से अधिक चरणों के मिश्रण को विजातीय मिश्रण कहा जाता है। उदाहरण के लिए, एक पेय में बर्फ के टुकड़े, तेल और पानी, नमक और तेल आदि।

सही उत्तर ​मोललता है।

धारणा:

• मोलरता:
  • यह किसी विलयन के प्रति लीटर मोल के रूप में परिभाषित किया गया है।
  • इसे किसी विलयन की मोलर सांद्रता के रूप में भी जाना जाता है।
• मोललता:
  • यह किसी विलायक के विलेय की प्रति किलोग्राम मोल  की मात्रा के रूप में परिभाषित किया गया है।
• मोलर अनुपात​:
  • विलयन में किसी घटक के मोलो की संख्या तथा विलयन में उपस्थित कुल मोलो की संख्या का अनुपात के बराबर होता है। 
• द्रव्यमान %:
  • यह विलयन के विलायक के सापेक्ष कुल द्रव्यमान या विलेय के द्रव्यमान का प्रतिशत होता है। 
• सूत्र :

स्पष्टीकरण:

• मोललता विलेयक के द्रव्यमान पर निर्भर करता है
• और, द्रव्यमान तापमान पर निर्भर नहीं है।
• इसलिए, मोललता तापमान से स्वतंत्र होता है।

​Additional Information

नोट:

• नार्मलता:
  • इसे प्रति लीटर विलयन के ग्राम समतुल्य की मात्रा के रूप में परिभाषित किया गया है।
  • समतुल्य एकाग्रता के रूप में भी जाना जाता है।
  • नार्मलता= समतुल्य ग्राम की संख्या / [विलयन में लीटर की मात्रा]
• नार्मलता तापमान के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
• आयतन सीधे तापमान के समानुपाती होता है।
• मोलरताआयतन के व्युत्क्रमानुपाती होता है।
• मोलरता तापमान के व्युत्क्रमानुपाती होता है।
• मोललता तापमान पर निर्भरता नहीं करता है।

Mistake Points

• मोलरता विलयन की मात्रा पर निर्भर करती है।
• और आयतन सीधे तापमान के समानुपाती होता है।
• और जब हम तापमान बढ़ाते हैं तो आयतन बढ़ता है।
• इसलिए आयतन में वृद्धि होने पर मोलरता में कमी आती है क्योंकि मोलरता विलयन की मात्रा के व्युत्क्रमानुपाती होता है

सही उत्‍तर स्टार्च विलयन है।

Key Points

• टिंडल प्रभाव, जिसे टिंडल परिघटना भी कहा जाता है, एक माध्यम द्वारा प्रकाश की किरण का प्रकीर्णन है जिसमें छोटे निलंबित कण होते हैं - जैसे, एक कमरे में धुआं या धूल, जो एक खिड़की में प्रवेश करने वाली एक प्रकाश किरण के दिखने का कारण बनता है।
• यह प्रभाव सभी कोलॉइडी विलयनों और कुछ अति सूक्ष्म निलंबनों द्वारा प्रदर्शित होता है।
• प्रकीर्णित प्रकाश की तीव्रता कोलॉइडी कणों के घनत्व के साथ-साथ आपतित प्रकाश की आवृत्ति पर निर्भर करती है।
• प्रभाव का नाम 19वीं शताब्दी के ब्रिटिश भौतिक विज्ञानी जॉन टिंडल के नाम पर रखा गया है, जिन्होंने पहली बार इसका बड़े पैमाने पर अध्ययन किया था।
• निलंबित कणों की उपस्थिति के कारण दूध और स्टार्च का विलयन टिंडल प्रभाव को दिखाएगा।
• चीनी का विलयन, नमक का विलयन और कॉपर सल्फेट का विलयन वास्तविक विलयन के उदाहरण हैं।
• निलंबित कणों की अनुपस्थिति के कारण वे टिंडल प्रभाव प्रदर्शित नहीं करेंगे।

Additional Information

• एक वास्तविक विलयन सुसंगत गुणों वाला एक सजातीय मिश्रण होता है।
• निस्यंदन वास्तविक विलयन में विलेय को विलयन से अलग नहीं कर सकता है।

सही उत्तर "भौतिक परिवर्तन" है।

 Key Points

• भौतिक परिवर्तन एक प्रकार का परिवर्तन है जिसमें पदार्थ के भौतिक गुणों में परिवर्तन होता है। पदार्थ की अवस्था, रंग, गंध, घुलनशीलता आदि में परिवर्तन, सभी भौतिक परिवर्तन के उदाहरण हैं।
• भौतिक परिवर्तन के दौरान, पदार्थ की न तो संरचना बदलती है और न ही रासायनिक प्रकृति। इस परिवर्तन के दौरान, अणु आंतरिक संरचना को प्रभावित किए बिना खुद को पुनर्व्यवस्थित करते हैं। भौतिक परिवर्तन रासायनिक गुण को प्रभावित नहीं करता है।
• जल में चीनी का घुलना एक भौतिक परिवर्तन है क्योंकि इसके परिणामस्वरूप कोई नया पदार्थ नहीं बनता है। यह एक प्रतिवर्ती परिवर्तन है क्योंकि वाष्पीकरण के बाद क्रिस्टलीकरण की प्रक्रिया द्वारा चीनी और पानी को विलयन से वापस निकाला जा सकता है।

 Additional Information

• रासायनिक परिवर्तन एक पदार्थ का दूसरे पदार्थ में परिवर्तन है। विभिन्न गुणों वाले नये पदार्थ तथा एक या एक से अधिक नये पदार्थ बनते हैं।

स्पष्टीकरण:

• जब अधातुएँ जल में घुल जाती हैं तो अम्लीय ऑक्साइड बनाती हैं।
• और अधिकांश धातुएँ क्षारकीय ऑक्साइड बनाती हैं।
• विलयन में H⁺ (जलीय) आयनों के बनने के कारण पदार्थ की अम्लीय प्रकृति होती है।
• विलयन में OH^- (जलीय) आयनों का बनना किसी पदार्थ की क्षारकीय प्रकृति के लिए उत्तरदायी होता है।
• अधातुएँ जल से अभिक्रिया नहीं करती हैं परन्तु अधातुएँ ऑक्साइड जल के साथ अभिक्रिया करके अम्ल बनाती हैं।
• अधात्विक ऑक्साइड जल में घुलकर अम्ल बनाता है।
  • CO2 + H2O → H2CO3
• कार्बोनिक अम्ल (H₂CO₃) कार्बन ऑक्साइड (CO₂) और जल (H₂O) की अभिक्रिया से बनने वाला अम्ल है।

अवधारणा: 

द्रव्यमान द्वारा द्रव्यमान प्रतिशत: द्रव्यमान प्रतिशत किसी सांद्रता को व्यक्त करने या किसी विशिष्ट मिश्रण में घटक का वर्णन करने का एक तरीका है।

• विलयन की संरचना को द्रव्यमान प्रतिशत में दर्शाया जा सकता है, जो किसी दिए गए विलयन की मात्रा में मौजूद विलेय के द्रव्यमान को दर्शाता है।
• विलेय की मात्रा को द्रव्यमान या ग्रामअणु द्वारा मापा जाता है।
• द्रव्यमान प्रतिशत को विलयन के लिए प्रति ग्राम विलेय के ग्राम के रूप में परिभाषित किया जाता है, प्रतिशत प्राप्त करने के लिए 100 से गुणा किया जाता है।
• किसी विलयन का सांद्रण विलयन की दी गई मात्रा (द्रव्यमान या आयतन) में उपस्थित विलयन की मात्रा है।

द्रव्यमान % = (विलेय का द्रव्यमान/विलयन का द्रव्यमान) x 100

गणना:

दिया गया है:

विलेय का द्रव्यमान (m) = 50 ग्राम, विलायक का द्रव्यमान (M) = 350 ग्राम

विलयन का द्रव्यमान = m + M = 50 + 350

विलयन का द्रव्यमान​ = 400 ग्राम

द्रव्यमान % = (विलेय का द्रव्यमान/विलयन का द्रव्यमान) x 100

सही उत्तर पानी में शर्करा है। 

Important Points

• पानी में शर्करा एक सजातीय मिश्रण है। 
• एक विषमांगी मिश्रण के एक नमूने में उसके यौगिक का अनुपात अलग-अलग होता है।
• एक सजातीय मिश्रण के नमूने में उसके यौगिक का अनुपात समान होता है।
• वह मिश्रण जिसमें विलेय कण घुलता नहीं है, बल्कि निलंबित हो जाता है, निलंबन है।
• वह विलयन जिसमें पदार्थ किसी तरल पदार्थ में नियमित रूप से निलंबित रहते हैं, कोलॉइडी विलयन होता है।
• सच्चा विलयन दो या दो से अधिक पदार्थों का एक सजातीय मिश्रण होता है जिसमें विलायक में घुले पदार्थ का कण आकार 10-9 m या 1 nm से कम होता है

सही उत्तर 3 अर्थात् 46 ग्राम है।

व्याख्या:

• C₂H₅OH का 1 मोल = ग्राम में C2H5OH का आणविक द्रव्यमान 
  • 2C का द्रव्यमान + 6H का द्रव्यमान + 1O का द्रव्यमान
  • 12 × 2 + 1 × 6 + 16 × 1
  • 24 + 6 + 16
  • 46 ग्राम

अवधारणा:

विद्युत् के अच्छे और खराब चालक

• अच्छे चालक वे पदार्थ होते हैं जो विद्युत प्रवाह को उनके माध्यम से गुजरने देते हैं।
  • उदाहरण: ताँबा, चाँदी आदि धातुएँ सुचालक होती हैं। ग्रेफाइट भी एक अच्छा चालक है।
  • इनका उपयोग कंडक्टिंग वायर बनाने के लिए किया जाता है।
• खराब चालक ऐसे पदार्थ होते हैं जो विद्युत प्रवाह को उनके माध्यम से गुजरने की अनुमति नहीं देते हैं।
  • उदाहरण: लकड़ी, हीरा, प्लास्टिक, शुद्ध पानी, आदि।
  • इनका उपयोग स्विच, इंसुलेटिंग कवर आदि बनाने के लिए किया जाता है।

शुद्ध जल विद्युत का कुचालक होता है। लेकिन जब इसमें अशुद्धियाँ होती हैं, तो यह विद्युत् का चालन कर सकता है।

स्पष्टीकरण:

• शुद्ध जल विद्युत का कुचालक होता है।
• आसुत जल शुद्ध जल होता है और इसलिए विद्युत का कुचालक होता है।
• नल का जल शुद्ध नहीं होता है। इसमें कई अन्य प्रकार के खनिज और आयन होते हैं जो विद्युत् का संचालन करते हैं। अतः नल का जल विद्युत का सुचालक है।
• नमक के विलयन में आयन होते हैं जो विद्युत् का चालन करते हैं, इसलिए खारा जल विद्युत् का अच्छा चालक है।

इसलिए सही विकल्प नल और समुद्री जल दोनों है।

विलयन:

• विलयन दो या दो से अधिक पदार्थों का समरूप मिश्रण होता है।
• विलयन में मौजूद लघु घटक जो विलायक (प्रमुख घटक) में घुल जाता है, उसे विलेय कहा जाता है।
• विलयन का प्रमुख घटक जो किसी विलेय (लघु घटक) को घोलता है उसे विलायक कहा जाता है।

​यहां, उपरोक्त प्रश्न में, साधारण नमक विलेय है और जल विलायक है।

विलयन की सांद्रता द्वारा द्रव्यमान का सूत्र इस प्रकार दिया गया है

= 

गणना:

दिया है:

विलेय का द्रव्यमान (सामान्य नमक) = 50 ग्राम

विलायक (जल) का द्रव्यमान = 500 ग्राम

∴विलयन की सांद्रता

=  ">mass of solutemass ofsolvent" id="MathJax-Element-2-Frame" role="presentation" style="display: inline; position: relative;" tabindex="0">mass of solutemass ofsolvent���� �� ���������� ������" id="MathJax-Element-1-Frame" role="presentation" style="position: relative;" tabindex="0">���� �� ���������� ���������� �� ���������� ������

= (50/550) × 100

= 9.09%

विलयन की सान्द्रता = 9%

सही उत्तर अमलगम है।

स्पष्टीकरण:

• अमलगम, पारे और किसी अन्य धातु की मिश्रधातु होती है।
• पारे के अनुपात के आधार पर यह तरल, मुलायम लेप या ठोस हो सकता है। 
• ये मिश्र धातुएं धात्विक आबंध के माध्यम से बनती हैं, जिसमें चालक इलेक्ट्रॉनों का विद्युत-स्थैतिक आकर्षी बल सभी धनावेशित धातु आयनों को एक क्रिस्टल जालक संरचना में बांधने का काम करता है।
• अमलगम का उपयोग दंत भराई सामग्री बनाने, बहुमूल्य धातुओं को बांधने के लिए किया जाता है ताकि बाद में उन्हें अलग किया जा सके तथा दर्पण लेपन का उत्पादन करने के लिए किया जाता है।

Additional Information

• संतृप्त विलयन -
  • वह विलयन जिसमें किसी विशिष्ट ताप पर विलेय की अतिरिक्त मात्रा को घोला नहीं जा सकता है, संतृप्त विलयन कहलाता है।
  • उदाहरण - जब आप जल में चीनी मिलाते रहेंगे तो एक समय ऐसा आएगा जब चीनी जल में घुलना बंद हो जाएगी और चीनी नीचे बैठ जाएगी।
• असंतृप्त विलयन -
  • वह विलयन जिसमें विलेय की मात्रा उसमें घोली जा सकने वाली विलेय पदार्थ की अधिकतम मात्रा से कम होती है।
  • चाय और चीनी का विलयन, असंतृप्त विलयन का एक अच्छा उदाहरण है क्योंकि इनमें चीनी की मात्रा अधिक होती है।
  • एक बार जब ऐसे विलयन संतृप्ति बिंदु पर पहुंच जाते हैं, तो वे संतृप्त विलयन में परिवर्तित हो जाते हैं।
• अतिसंतृप्त विलयन -
  • अतिसंतृप्त विलयन में संतृप्त विलयन तैयार करने के लिए आवश्यक विलेय की तुलना में अधिक विलेय होता है तथा इसे संतृप्त विलयन को गर्म करके, उसमें अधिक विलेय मिलाकर तथा उसके बाद धीरे-धीरे ठंडा करके तैयार किया जा सकता है।
  • अधिक मात्रा में विलेय को उसके कुछ क्रिस्टलों के साथ अतिसंतृप्त विलयन में डालने से क्रिस्टलीकृत किया जाता है।

• सीमेंट, बजरी, मोटी रेत और पानी के मिश्रण को कंक्रीट कहा जाता है।
• मोर्टार रेत और सीमेंट से बना होता है।
• गारा सीमेंट या कोयले, खाद और पानी से बना एक अर्ध-तरल मिश्रण है।

सही उत्तर विलयन है।

Key Points

• दो या दो से अधिक पदार्थों के समांगी मिश्रण को विलयन कहते हैं।
  • मिश्रण पदार्थ के एक से अधिक प्रकार के शुद्ध रूप से बनते हैं।
  • एक विलयन में एक विलायक और एक विलेय इसके घटक होते हैं।
  • विलयन का वह घटक जो उसमें अन्य घटक को विलयनता है (आमतौर पर बड़ी मात्रा में मौजूद घटक) विलायक कहलाता है।
  • विलयन का वह घटक जो विलायक में घुल जाता है (आमतौर पर कम मात्रा में मौजूद होता है) विलेय कहलाता है।

Additional Information 

• मिश्रण को दो वर्गों में वर्गीकृत किया गया है:-
  • एक विषमांगी मिश्रण दो या दो से अधिक रासायनिक पदार्थों का मिश्रण होता है जहां विभिन्न घटकों को दृष्टिगत रूप से पहचाना जा सकता है।
  • समांगी मिश्रण एक प्रकार का मिश्रण है जिसमें संघटन एक समान होता है और विलयन के प्रत्येक भाग के गुण समान होते हैं।
• शुद्ध पदार्थों को दो वर्गों में बांटा गया है:-
  • तत्व - एक शुद्ध पदार्थ जिसमें केवल एक प्रकार का परमाणु होता है और जिसे भौतिक या रासायनिक साधनों से दो या सरल पदार्थों में तोड़ा नहीं जा सकता है, एक तत्व है।
  • यौगिक - दो या दो से अधिक तत्वों से बना और एक निश्चित अनुपात में रासायनिक रूप से संयोजित शुद्ध पदार्थ यौगिक कहलाता है।

सही उत्तर 2 अर्थात् 18 ग्राम है।

व्याख्या:

• H2O का 1 मोल = ग्राम में H₂O का आणविक द्रव्यमान
  • 2H का द्रव्यमान +1O का द्रव्यमान
  • 2 × 1 + 16 × 1
  • 2 + 16
  • 18 ग्राम

सही उत्तर विकल्प (ii) और (iv) है।

अवधारणा:

मिश्रण:

• मिश्रण एक ऐसा पदार्थ है जिसमें दो या दो से अधिक तत्व या यौगिक होते हैं जो रासायनिक रूप से संयुक्त नहीं होते हैं।
• उदाहरण के लिए - वायु, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, आर्गन, CO₂ और जल वाष्प जैसी गैसों का मिश्रण है।

व्याख्या:

मिश्रण के प्रकार:

• समांगी मिश्रण:
  • वे मिश्रण, जिनमें पदार्थ पूरी तरह से मिश्रित होते हैं और एक दूसरे से अविभेद्य होते हैं, समांगी मिश्रण कहलाते हैं।
  • उदाहरण के लिए सोडा वाटर, मृदु पेय, नींबू पानी, लवण या शर्करा का विलयन आदि।
• विषमांगी मिश्रण:
  • वे मिश्रण जिनमें पदार्थ अलग रहते हैं और एक पदार्थ दूसरे पदार्थ में छोटे कणों, बूंदों या बुलबुले के रूप में फैल जाता है, विषमांगी मिश्रण कहलाते हैं।
  • सभी निलंबन और कोलाइड विषमांगी मिश्रण हैं।
  • उदाहरण के लिए: - शर्करा और रेत का मिश्रण, नदी का गंदा पानी, साबुन विलयन।