संतुलन MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Equilibrium - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

सही उत्तर विकल्प 4 अर्थात् नीला है। 

• जब लिटमस को बोरेक्स के एक विलयन में मिलाया जाता है, तो यह नीला हो जाता है।
• लिटमस पेपर क्षारीय विलयनों के लिए नीला हो जाता है।
• बोरेक्स का पीएच सामान्यतः 8 होता है, जो दर्शाता है कि यह प्रकृति में क्षारीय है, इसलिए रंग नीला होता है।
• लिटमस अम्लीय विलयनों के लिए लाल हो जाता है।

• क्षार लाल लिटमस पेपर को नीले रंग में बदल देता है।
• जब एक लाल लिटमस पेपर क्षार में डुबोया जाता है, तो लाल लिटमस पेपर नीले रंग में बदल जाता है जो दिए गए घोल को क्षार इंगित करता है।
• अम्ल नीले लिटमस पेपर को लाल रंग में बदल देता है

सही उत्‍तर " ऑक्जैलिक अम्ल " है।

Key Points

• टमाटर ऑक्जैलिक अम्ल का एक प्राकृतिक स्रोत है।
• पालक में सबसे ज्यादा ऑक्जैलिक अम्ल पाया जाता है।
• ऑक्जैलिक अम्ल एक कार्बनिक यौगिक है, जो कई पौधों में पाया जाता है।
• चाय की सभी किस्मों में ऑक्जैलिक अम्ल की मध्यम उच्च सामग्री दर्ज की गई थी।
• ऑक्जैलिक अम्ल, जिसे इथेनडाइओइक अम्ल भी कहा जाता है, कार्बोक्जिलिक अम्ल के परिवार से संबंधित एक रंगहीन, क्रिस्टलीय, विषाक्त कार्बनिक यौगिक है।

Additional Information 

सही उत्तर विकल्प 1 है।Key Points

• लुईस अम्ल रासायनिक स्पीशीज हैं जो अपने इलेक्ट्रॉन-कमी वाले स्वभाव के कारण एक इलेक्ट्रॉन युग्म को स्वीकार कर सकते हैं।
• विकल्प 1 में AlCl₃, Co₃+, और BF₃ शामिल हैं, जो प्रसिद्ध लुईस अम्ल हैं:
  • AlCl₃: एल्यूमीनियम क्लोराइड अपने अधूरे अष्टक और इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की क्षमता के कारण लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।
  • Co^₃+: कोबाल्ट आयन (Co^₃+) इलेक्ट्रॉन-कमी वाला है और आसानी से इलेक्ट्रॉन युग्मों को स्वीकार करता है।
  • BF₃: बोरोन ट्राइफ्लोराइड बोरोन की इलेक्ट्रॉन कमी के कारण एक विशिष्ट लुईस अम्ल है।
• अन्य विकल्पों में NH₃ और OH- जैसी स्पीशीज शामिल हैं, जो लुईस क्षार हैं, या F- जैसी स्पीशीज जो इलेक्ट्रॉन-समृद्ध हैं और लुईस अम्ल के रूप में कार्य करने में असमर्थ हैं।
• लुईस अम्ल कई रासायनिक अभिक्रियाओं में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं, जैसे कि उत्प्रेरण और समन्वय रसायन।

Additional Information

• लुईस अम्ल की परिभाषा:
  • G.N. लुईस के नाम पर, एक लुईस अम्ल एक रासायनिक स्पीशीज है जो इलेक्ट्रॉनों के एक युग्म को स्वीकार कर सकता है।
  • यह परिभाषा ब्रोंस्टेड-लोरी अम्लों के विपरीत है, जो प्रोटॉन दाता होते हैं।
• लुईस अम्लों के उदाहरण:
  • सामान्य उदाहरणों में BF₃, AlCl₃, Fe₃+, और अन्य इलेक्ट्रॉन-कमी वाले यौगिक या धातु आयन शामिल हैं।
  • उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाओं में संक्रमण धातुएँ (जैसे, Co₃+) अक्सर लुईस अम्ल के रूप में कार्य करती हैं।
• लुईस क्षार:
  • एक लुईस क्षार लुईस अम्ल के विपरीत है—यह एक इलेक्ट्रॉन युग्म दान करता है।
  • उदाहरणों में NH₃, OH-, और F- शामिल हैं।
• लुईस अम्लों के अनुप्रयोग:
  • उत्प्रेरण में प्रयुक्त, जैसे कि फ्रीडेल-क्राफ्ट्स अभिक्रियाएँ।
  • अकार्बनिक रसायन विज्ञान में समन्वय संकुल के निर्माण में महत्वपूर्ण।

अवधारणा:

• ऑक्साइड वे यौगिक हैं, जो धातुओं, अधातुओं और ऑक्सीजन की अभिक्रिया से बनते हैं।

ऑक्साइड के प्रकार हैं:

• क्षारकीय ऑक्साइड: यह एक जटिल रासायनिक पदार्थ ऑक्साइड है, जो अम्ल या अम्लीय ऑक्साइड के साथ रासायनिक अभिक्रिया से लवण बनाता है तथा क्षारक या क्षारकीय ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।
• उदाहरण - कॉपर ऑक्साइड (Cu2O), मैग्नीशियम ऑक्साइड (MgO), इत्यादि। 
• अम्लीय ऑक्साइड: यह एक जटिल रासायनिक पदार्थ ऑक्साइड है, जो क्षारकों या क्षारकीय ऑक्साइड के साथ रासायनिक अभिक्रियाओं से लवण बनाता है और अम्लीय ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।
• उदाहरण - कार्बन डाइऑक्साइड (CO2), सिलिकॉन डाइऑक्साइड (SiO2), इत्यादि। 
• उभयधर्मी ऑक्साइड: यह एक जटिल रासायनिक पदार्थ है, जिसे ऑक्साइड भी कहा जाता है, जो अम्लों (या अम्लीय ऑक्साइड) और क्षारकों (या क्षारकीय ऑक्साइड) के साथ रासायनिक अभिक्रियाओं से लवण बनाता है।
• उदाहरण - तांबा, जस्ता, टिन, सीसा, ऐलुमिनियम और बेरिलियम इत्यादि।

स्पष्टीकरण:

ऑक्साइड की प्रकृति

• अधातुओं के ऑक्साइड अम्लीय प्रकृति के होते हैं। 
• जलीय विलयन में वे अम्ल के समान व्यवहार करेंगे तथा नीले लिटमस को लाल लिटमस में परिवर्तित कर देंगे।
• धात्विक ऑक्साइड का जलीय विलयन क्षारकीय प्रकृति का होता है।
• जलीय विलयन में वे क्षारक के समान व्यवहार करेंगे तथा लाल लिटमस को नीले लिटमस में परिवर्तित कर देंगे।

Important Points

मूल ज्ञान: धात्विक ऑक्साइड प्रकृति में क्षारकीय होते हैं और गैर-धातु ऑक्साइड प्रकृति में अम्लीय होते हैं।

सही उत्तर मेथेनोइक अम्ल है।

Key Points

• नेटल (बिच्छू बूटी) एक शाकाहारी पौधा होता है, जो जंगलों में उगता है।
• नेटल (बिच्छू बूटी) की पत्तियों में चुभने वाले बाल होते हैं, जो गलती से छूने पर दर्दनाक डंक मारते हैं।
• यह उनके द्वारा स्रावित मेथेनोइक अम्ल के कारण होता है।
• पारंपरिक उपाय चिलमोड़ा के पौधे के पत्ते के साथ क्षेत्र को छूता है, जो अक्सर नेटल (बिच्छू बूटी) के पास में उगता है।

Additional Information

• सही उत्तर यानी कैल्शियम ऑक्साइड (CaO)।

• कैल्शियम ऑक्साइड (CaO):
  • इसे आमतौर पर त्वरित चूना या जला हुआ चूना के रूप में जाना जाता है।
  • इसका उपयोग आमतौर पर चीनी मिट्टी के बरतन और कांच बनाने और ब्लीचिंग पाउडर आदि बनाने में किया जाता है।
• कैल्शियम कार्बोनेट (CaCO3):
  • इसे चाक के नाम से भी जाना जाता है।
  • कैल्शियम कार्बोनेट को नाराज़गी, एसिड अपच, आदि से राहत देने के लिए एक एंटासिड के रूप में उपयोग किया जाता है।
• कैल्शियम क्लोराइड (CaCl2):
  • इसका उपयोग सक्रिय चारकोल के उत्पादन में किया जाता है और खेल पेय में इलेक्ट्रोलाइट के रूप में उपयोग किया जाता है।
• कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca(OH)2:
  • इसे ढले हुए चूने के रूप में भी जाना जाता है।
  • इसका उपयोग सीवेज उपचार, कागज उत्पादन और खाद्य प्रसंस्करण आदि में किया जाता है।

Additional Information

उनके सामान्य नामों के साथ कुछ सामान्य रासायनिक यौगिक हैं:

रासायनिक यौगिक	सामान्य नाम	रासायनिक सूत्र
सोडियम बाईकारबोनेट	बेकिंग सोडा	NaHCO3
कैल्शियम क्लोरोहाइपोक्लोराइट	ब्लीचिंग पाउडर	Ca(ClO)2
सोडियम हाइड्रॉक्साइड	कास्टिक सोडा	NaOH
सोडियम कार्बोनेट	धवन सोडा	Na2CO3 .10 H2O
कार्बन डाईऑक्साइड	सूखी बर्फ	CO2
कॉपर सल्फेट	नीला थोथा	CuSO4
फेरस सल्फेट	हरा थोथा	FeSO4
सल्फ्यूरिक एसिड	थोथा का तेल	H2SO4
कैल्शियम सल्फेट हेमीहाइड्रेट	प्लास्टर ऑफ पेरिस	(CaSO4. 1/2H2O)
कैल्शियम सल्फेट डाइहाइड्रेट	जिप्सम	CaSO4.2H2O
कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड	कास्टिक चूना	Ca(OH)2
सोडियम नाइट्रेट	चिली साल्टपीटर	NaNO3
पोटेशियम नाइट्रेट	शोरा	KNO3
हाइड्रोक्लोरिक एसिड	मूरियाटिक एसिड	HCl

कुछ सामान्य जलीय घोलों का pH 

सही उत्तर 5.6 से कम है।

Important Points

• अम्लीय वर्षा एक रासायनिक अभिक्रिया के कारण होती है जो तब शुरू होती है जब सल्फर डाइऑक्साइड और नाइट्रोजन ऑक्साइड जैसे यौगिकों को हवा में मुक्त किया जाता है।
• ये पदार्थ वायुमंडल में बहुत अधिक ऊँचाई तक जा सकते हैं, जहां वे पानी, ऑक्सीजन और अन्य रसायनों के साथ मिलकर और अधिक अम्लीय प्रदूषक बनाते हैं, जिसे अम्लीय वर्षा कहा जाता है।
• मानव गतिविधियाँ अम्लीय वर्षा का मुख्य कारण हैं।
• पिछले कुछ दशकों में, मनुष्यों ने हवा में इतने विभिन्न रसायनों को छोड़ा है कि उन्होंने वायुमंडल में गैसों के मिश्रण को बदल दिया है।
• बिजली संयंत्र जब बिजली बनाने के लिए कोयले जैसे जीवाश्म ईंधन को जलाते हैं तो सल्फर डाइऑक्साइड और नाइट्रोजन ऑक्साइड को अधिक मात्रा में छोड़ते हैं।
• इसके अलावा कारों, ट्रकों और बसों से निकलने वाली हवा में नाइट्रोजन ऑक्साइड और सल्फर डाइऑक्साइड छोड़ते हैं। ये प्रदूषक अम्ल वर्षा का कारण बनते हैं ।

Key Points

• pH: हाइड्रोजन की क्षमताpH  एक माप होता है जिससे अम्लीय/क्षारीय पानी का पता लगाया जाता है।परास 0 से 14 तक जाती है, जिसमें 7 उदासीन है। 7 से कम का pH अम्लता का प्रतीक है, जबकि 7 से अधिक का pH एक क्षार को इंगित करता है।
• pH मान की अवधारणा को 1909 में सोरेन सोरेनसेन द्वारा अम्लता को व्यक्त करने का एक उपयुक्त तरीका प्रस्तावित किया गया था—हाइड्रोजन आयन सांद्रता का ऋणात्मक लघुगणक।

सही उत्तर 7.35 - 7.45 है।Key Points

• मानव शरीर की pH स्तर 7.35 - 7.45 होती है।
• पीएच का मतलब हाइड्रोजन की क्षमता है।
• पीएच स्केल वह पैमाना है जिसका उपयोग किसी पदार्थ की अम्लता या क्षारीयता को उसके घोल में हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता के आधार पर व्यक्त करने के लिए किया जाता है।
• पीएच स्केल की खोज सोरेन सोरेनसेन ने की थी।
• पीएच पैमाने की सीमा 0 से 14.
  • यदि pH
  • यदि pH>7 हो तो विलयन क्षारकीय होता है।
  • यदि pH = 7 हो तो विलयन उदासीन होता है
• अम्ल और क्षार की शक्ति क्रमशः उत्पादित H+ आयनों और OH- आयनों की संख्या पर निर्भर करती है।
• जब वर्षा जल का pH मान 5.6 से कम हो तो उसे अम्लीय वर्षा कहते हैं।
• मिल्क ऑफ मैग्नेशिया का pH मान 10.5 है।

सही उत्तर सल्फ्युरस अम्ल है।

व्याख्या:

जब सल्फर डाइऑक्साइड जल में घुल जाती है तब सल्फ्यूरस अम्ल बनता है। सल्फर डाइऑक्साइड का रासायनिक सूत्र SO₂ है।

रासायनिक समीकरण नीचे दर्शाया गया है।

• SO₂ +H₂O ⟶ H₂SO₃
• धात्विक ऑक्साइड तब बनते हैं जब धातुएं ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करती हैं। चूँकि ये जल के साथ अभिक्रिया करके क्षार बनाते हैं, इसलिए ये धात्विक ऑक्साइड क्षारीय प्रकृति के होते हैं।
• दूसरी ओर, अधातुएँ, ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके अधात्विक ऑक्साइड बनाती हैं, जो धात्विक ऑक्साइड से प्रकृति में अम्लीय होने के कारण भिन्न होती हैं। अधात्विक ऑक्साइड भी जल के साथ अभिक्रिया करके अम्ल बनाते हैं।
• सल्फर एक अधात्विक तत्व है और सल्फर डाइऑक्साइड (SO₂) अम्लीय है। नतीजतन, यह  सल्फ्युरस अम्ल(H₂SO₃) का उत्पादन करने के लिए जल के साथ अभिक्रिया करता है।
• सल्फ्यूरस अम्ल के गुण:
  • सल्फ्यूरस अम्ल एक रंगहीन द्रव है।
  • सल्फ्यूरस अम्ल एक अच्छा अपचायक होता है।
  • यह अनुप्रयोगों के लिए एक हल्के विरंजन घटक के रूप में प्रयोग किया जाता है।
  • सल्फ्यूरस अम्ल अस्थिर होता है और इसमें कभी भी इसकी शुद्ध अवस्था में पृथक नहीं किया जाता है।

Additional Information

• सल्फर ट्राइऑक्साइड
  • यह जल के साथ प्रबल अभिक्रिया करता है और ऊष्मा मुक्त करते हुए सल्फ्यूरिक अम्ल बनाता है।
• सल्फर पेंटाऑक्साइड
  • कोई प्रत्यक्ष अभिक्रिया नहीं होती है।
• सल्फ्यूरिक अम्ल
  • जल सल्फ्यूरिक अम्ल की तुलना में कम सघन होता है और अम्ल के ऊपर तैरने लगता है।
  • इस अभिक्रिया को हाइड्रोनियम आयन बनाने के लिए सबसे उपयुक्त माना जाता है।

Mistake Points

• सल्फर डाइऑक्साइड जल में घुलकर सल्फ्यूरस अम्ल H2SO3 युक्त विलयन देता है।
• 2 SO2 (aq) + 2 H2O (l) + O2 (g) → 2 H2SO4(aq)  सल्फर डाइऑक्साइड से सल्फ्यूरिक अम्ल बनता है।

सही उत्तर संतरा है।

स्पष्टीकरण:

• साइट्रिक अम्ल वाले फलों को खट्टे फल कहा जाता है। उदाहरण: नींबू, नारंगी, अंगूर, आदि।
• ये स्वाद में खट्टे होते हैं और विटामिन C का एक अच्छा स्रोत होते हैं, इस प्रकार विटामिन C की कमी के कारण होने वाली बीमारी को रोकने में मदद करते हैं, अर्थात स्कर्वी।
• अंगूर में नींबू की तुलना में साइट्रिक अम्ल की मात्रा कम होती है।
• केला फाइबर, पोटेशियम और विटामिन बी 6 का एक समृद्ध स्रोत है।
• आम फाइबर और विटामिन A और C का एक खाद्य स्रोत है।

कुछ प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले अम्ल हैं -

• अमोनियम क्लोराइड ऐसे लवण का एक उदाहरण है जो 7 से कम पीएच का एक जलीय घोल देता है।
• हम अमोनियम क्लोराइड (NH4Cl) के बीच प्रतिक्रिया जानते हैं
• NH₄Cl + H₂O → NH₄OH + HCl

जल के साथ मिश्रित होने पर अन्य सभी लवण क्षारीय घोल देते हैं।

• अम्लत्वनाशक:
  • अम्लत्वनाशक ऐसी दवाएं हैं जो अपच और अम्लशूल को दूर करने के लिए आपके अमाशय में अम्ल का प्रतिकार (बेअसर) करती हैं।
  • अम्लत्वनाशक मदद कर सकता है यदि आपको:
    • अपच है
    • अम्लशूल या अम्ल प्रतिवाह है - जिसे जठर ग्रासनली प्रतिवाह रोग (GORD) के रूप में भी जाना जाता है।
    • अमाशय में अल्सर है
    • जठरशोथ (अमाशय की परत की सूजन) है

Additional Information

• प्रतिजैविक:
  • ये ऐसी दवाएं हैं जो जीवाणु के विकास को नष्ट या धीमा कर देती हैं।
  • जीवाणु संक्रमण को रोकने और इलाज के लिए प्रतिजैविक का उपयोग किया जाता है।
• दर्दनाशक:
  • दर्दनाशक, जिसे दर्द निवारक भी कहा जाता है, ऐसी दवाएं हैं जो सिरदर्द से लेकर गठिया तक के विभिन्न प्रकार के दर्द से राहत दिलाती हैं।
  • शोथरोधी दर्दनाशक सूजन को कम करते हैं, और अफीमसम दर्दनाशक मस्तिष्क के दर्द को महसूस के तरीके को बदल देते हैं।
• रोगाणुरोधक:
  • रोगाणुरोधक एक पदार्थ है जो सूक्ष्मजीवों के विकास को रोकता या धीमा करता है।
  • सर्जरी और अन्य प्रक्रियाओं के दौरान संक्रमण के जोखिम को कम करने के लिए उनका उपयोग अक्सर अस्पतालों और अन्य चिकित्सा सेटिंग्स में किया जाता है।
• मिल्क ऑफ मैग्नेशिया: मिल्क ऑफ मैग्नेशिया में मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड पाया जाता है। इसका उपयोग अम्लत्वनाशक के रूप में किया जाता है। अमाशय की अतिरिक्त अम्लता को कम करने के लिए।

• सोडियम कार्बोनेट को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ अभिक्रिया कराने पर कार्बन डाइऑक्साइड गैस उत्पन्न होती है।
• रासायनिक समीकरण

         Na₂CO₃ + 2HCl  → 2NaCl + CO₂ + H₂O

• शब्द समीकरण:

          सोडियम कार्बोनेट + हाइड्रोक्लोरिक एसिड → सोडियम क्लोराइड + कार्बन डाइऑक्साइड + जल