Chemical Bonding MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Chemical Bonding - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

संकल्पना:

संकरण, आणविक ज्यामिति और द्विध्रुवीय आघूर्ण

• संकरण केंद्रीय परमाणु पर परमाणु कक्षकों के मिश्रण का वर्णन करता है जिससे अणु में नए संकर कक्षक बनते हैं।
• एकाकी युग्मों की उपस्थिति आणविक ज्यामिति और परिणामी द्विध्रुवीय आघूर्ण को प्रभावित करती है।
• द्विध्रुवीय आघूर्ण ज्यामिति और विद्युतऋणात्मकता में अंतर पर निर्भर करता है; सममित ज्यामिति वाले अणुओं या सममित रूप से व्यवस्थित एकाकी युग्मों का द्विध्रुवीय आघूर्ण अक्सर शून्य होता है।
• यहाँ पर विचार किए गए संकरण sp², sp³, sp³d, और sp³d² हैं जो क्रमशः त्रिकोणीय समतलीय, चतुष्फलकीय, त्रिकोणीय द्विपिरामिडी और अष्टफलकीय ज्यामिति के अनुरूप हैं।
• केंद्रीय परमाणु पर एकाकी युग्म असममितता पैदा करते हैं, जिससे अक्सर शून्येतर द्विध्रुवीय आघूर्ण उत्पन्न होते हैं।

व्याख्या:

• शून्येतर द्विध्रुवीय आघूर्ण वाले अणुओं में, ClF₃ में केंद्रीय परमाणु पर एकाकी युग्मों की संख्या सबसे अधिक (2) है।
• इसका संकरण sp³d है।

इसलिए, सही उत्तर है: sp³d (विकल्प 4)।

अवधारणा:

B-C आबंधों की ध्रुवता: कार्बन संकरण की भूमिका

• B-C आबंध की ध्रुवता B और उससे सीधे जुड़े C परमाणु के बीच विद्युतऋणात्मकता अंतर पर निर्भर करती है।
• कार्बन की विद्युतऋणात्मकता अधिक s-लक्षण के साथ बढ़ती है:
  • sp (50% s) > sp² (33% s) > sp³ (25% s)
• विद्युतऋणात्मकता अंतर (ΔEN) ∝ आबंध ध्रुवता। इसलिए, कार्बन जितना अधिक विद्युतऋणात्मक होगा, B-C आबंध उतना ही अधिक ध्रुवीय होगा।

व्याख्या:

• P: B(C≡CH)₃ → B से जुड़ा कार्बन sp संकरित है → उच्चतम विद्युतऋणात्मकता → उच्चतम ध्रुवता
• Q: B(CH=CH₂)₃ → B से जुड़ा कार्बन sp² है → मध्यम विद्युतऋणात्मकता → मध्यम ध्रुवता
• S: B(CH₂C₆H₅)₃ → कार्बन sp³ है लेकिन फेनिल वलय में हल्का इलेक्ट्रॉन-प्रतिरोधी अनुनाद है
• R: B(CH₂CH₃)₃ → कार्बन sp³ है → निम्नतम विद्युतऋणात्मकता → निम्नतम ध्रुवता

संकरण-आधारित विद्युतऋणात्मकता (और इसलिए B-C आबंध ध्रुवता) का क्रम:

sp (P) > sp² (Q) > sp³ जिसमें बेंज़िल (S) > sp³ एल्किल (R)

इसलिए, आबंध ध्रुवता का सही क्रम R है।

सही उत्तर है क्लोरीन में सबसे अधिक इलेक्ट्रॉन बंधुता होती है, जबकि फ्लोरीन में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मकता होती है।

Key Points

• क्लोरीन में सबसे अधिक इलेक्ट्रॉन बंधुता होती है क्योंकि इसके परमाणु आकार का अनुकूलन होता है, जो इसे कुशलतापूर्वक एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने और इस प्रक्रिया में ऊर्जा मुक्त करने की अनुमति देता है।
• फ्लोरीन में सबसे अधिक विद्युतऋणात्मकता होती है (पॉलिंग पैमाने पर 3.98 का मान), क्योंकि इसके छोटे आकार और उच्च नाभिकीय आवेश के कारण इसमें साझा इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की प्रवृत्ति मजबूत होती है।
• इलेक्ट्रॉन बंधुता उस ऊर्जा को संदर्भित करती है जो तब मुक्त होती है जब गैस अवस्था में एक उदासीन परमाणु एक ऋणात्मक आयन बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है।
• दूसरी ओर, विद्युतऋणात्मकता, एक रासायनिक बंधन में साझा इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की क्षमता को मापता है।
• अंतर इसलिए उत्पन्न होता है क्योंकि फ्लोरीन का छोटा आकार मजबूत इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण का कारण बनता है, जो क्लोरीन की तुलना में इसकी इलेक्ट्रॉन बंधुता को थोड़ा कम करता है।

Additional Information

• इलेक्ट्रॉन बंधुता:
  • आवर्त सारणी में इलेक्ट्रॉन बंधुता की प्रवृत्ति आम तौर पर एक आवर्त में बढ़ती है और एक समूह में नीचे जाने पर घटती है।
  • क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन बंधुता लगभग 349 kJ/mol है, जो सभी तत्वों में सबसे अधिक है।
  • फ्लोरीन की इलेक्ट्रॉन बंधुता, इसकी सघन परमाणु संरचना में इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण में वृद्धि के कारण, लगभग 328 kJ/mol पर थोड़ी कम होती है।
• विद्युतऋणात्मकता:
  • आवर्त्त प्रवृत्ति के अनुसार विद्युतऋणात्मकता एक आवर्त में बढ़ती है तथा समूह में नीचे की ओर घटती है।
  • फ्लोरीन, सबसे अधिक विद्युतऋणात्मक तत्व होने के नाते, विभिन्न रासायनिक अभिक्रियाओं में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है, जिसमें ध्रुवीय सहसंयोजक बंधों का निर्माण भी शामिल है।
• इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण:
  • फ्लोरीन जैसे छोटे परमाणु संयोजक इलेक्ट्रॉनों के बीच उच्च प्रतिकर्षण का अनुभव करते हैं, जो इलेक्ट्रॉन जोड़ने के दौरान मुक्त होने वाली ऊर्जा को थोड़ा कम कर सकता है।
  • यही कारण है कि क्लोरीन, बड़ा होने के बावजूद, फ्लोरीन की तुलना में अधिक इलेक्ट्रॉन बंधुता रखता है।
• रसायन विज्ञान में अनुप्रयोग:
  • विद्युत-ऋणात्मकता, बंध ध्रुवता और आणविक ज्यामिति के निर्धारण में महत्वपूर्ण है।
  • इलेक्ट्रॉन बंधुता मानों का उपयोग अभिक्रियाओं में एक परमाणु द्वारा ऋणात्मक आयनों के निर्माण की संभावना की भविष्यवाणी करने के लिए किया जाता है।

संकल्पना:

HCl अणु में आणविक कक्षक

• HCl जैसे द्विपरमाणुक अणु में, आणविक कक्षक बंधन में शामिल प्रत्येक परमाणुओं से परमाण्विक कक्षकों (LCAO) के रैखिक संयोजन द्वारा बनते हैं।
• हाइड्रोजन में 1s परमाण्विक कक्षक होता है, जबकि क्लोरीन में बंधन के लिए कई कक्षक उपलब्ध होते हैं। हाइड्रोजन 1s कक्षक और संयोजकता कोश से क्लोरीन कक्षक के बीच सबसे महत्वपूर्ण अतिव्यापन होता है।
• HCl में आणविक कक्षक बनाने के लिए सबसे अच्छा संयोजन हाइड्रोजन 1s कक्षक और क्लोरीन 3px कक्षक है। ऐसा इसलिए है क्योंकि क्लोरीन का 3px कक्षक वह है जिसमें हाइड्रोजन के 1s कक्षक के साथ परस्पर क्रिया करने के लिए उचित समरूपता है।

व्याख्या:

• क्लोरीन परमाणु में एक 3p कक्षक होता है जो हाइड्रोजन परमाणु के 1s कक्षक के साथ प्रभावी रूप से परस्पर क्रिया करता है। यह संयोजन आणविक कक्षकों के बंधन और प्रतिबंधन गुणधर्म के निर्माण की ओर ले जाता है।
• क्लोरीन से 1s, 2s या 3s कक्षकों को शामिल करने वाले अन्य विकल्प 3px कक्षक की तुलना में कम प्रभावी अतिव्यापन की ओर ले जाएंगे, और इस प्रकार HCl अणु में प्रबल आणविक बंधन बनाने की संभावना कम है।

इसलिए, सही उत्तर है: 1s (H), 3px (Cl)।

संकल्पना:

बहु-परमाणु अणुओं में आणविक कक्षकों का निर्माण

• बहुपरमाण्विक अणुओं में आणविक कक्षक (MOs) परमाण्विक कक्षकों के संयोजन के माध्यम से बनते हैं जिनकी सममिति समान होती है।
• जब दो से अधिक परमाणु होते हैं, तो व्यक्तिगत परमाण्विक कक्षक पहले समूह कक्षक बनाने के लिए संयोजित होते हैं, जो आणविक कक्षक बनाने से पहले एक मध्यवर्ती चरण के रूप में काम करते हैं।
• यह दृष्टिकोण बड़े अणुओं के लिए आणविक कक्षक सिद्धांत को प्रबंधनीय सममिति-संबंधित इकाइयों में विभाजित करके सरल करता है।

व्याख्या:

• समान सममिति वाले परमाण्विक कक्षकों को मिलाकर पहले समूह कक्षक उत्पन्न किए जाते हैं:
  • यह सही कथन है क्योंकि परमाण्विक कक्षकों को रचनात्मक रूप से परस्पर क्रिया करने के लिए समान सममिति होनी चाहिए।
  • समान सममिति गुणों वाले परमाण्विक कक्षकों का संयोजन प्रभावी अतिव्यापन और स्थिर समूह कक्षकों के निर्माण की अनुमति देता है।
  • समूह कक्षकों का उपयोग तब पूरे अणु के लिए आणविक कक्षक बनाने के लिए किया जाता है।
• भिन्न सममिति वाले परमाण्विक कक्षकों को मिलाकर पहले समूह कक्षक उत्पन्न किए जाते हैं:
  • गलत, क्योंकि भिन्न सममिति गुणों वाले परमाण्विक कक्षक प्रभावी रूप से अतिव्यापित नहीं होते हैं।
  • केवल संगत सममिति वाले कक्षक ही आणविक कक्षक निर्माण में योगदान करते हैं।
• समूह कक्षकों को अणु के आणविक कक्षक के रूप में माना जा सकता है:
  • गलत, क्योंकि समूह कक्षक मध्यवर्ती संरचनाएँ हैं और अंतिम आणविक कक्षक नहीं हैं।
  • वास्तविक आणविक कक्षक उत्पन्न करने के लिए समूह कक्षकों को आगे संयोजित किया जाना चाहिए।
• LCAO विधि लागू नहीं की जा सकती:
  • गलत, क्योंकि परमाण्विक कक्षकों का रैखिक संयोजन (LCAO) विधि आणविक कक्षकों के निर्माण के लिए आवश्यक है, यहाँ तक कि बहुपरमाण्विक अणुओं में भी।
  • LCAO पहले परमाण्विक कक्षकों पर समूह कक्षक बनाने के लिए और फिर समूह कक्षकों पर आणविक कक्षक बनाने के लिए लागू किया जाता है।

इसलिए, सही उत्तर है समान सममिति वाले परमाण्विक कक्षकों को मिलाकर पहले समूह कक्षक उत्पन्न किए जाते हैं, क्योंकि यह बहु-परमाणु अणुओं के लिए आणविक कक्षक निर्माण में मौलिक चरण है।

व्याख्या:-

• हीरा, ग्रेफाइट और फुलेरीन जैसे कार्बन के अपरूप क्रिस्टलीय संरचना प्रदर्शित करते हैं।
• फुलेरीन में हीरे और ग्रेफाइट के अनंत जालक होते हैं।
• यह असतत आणविक संरचना बनाने वाले नैनोट्यूब द्वारा निर्मित होता है।

Additional Information

• फुलेरीन अणु में एकल और दोहरे आबंध से जुड़े कार्बन परमाणु होते हैं।
• सामान्य संरचनाएं C60 और C70 हैं।

अवधारणा:

• किसी अणु की आणविक संरचना केंद्रीय परमाणु के चारों ओर स्थित परमाणुओं की व्यवस्था होती है।
• आणविक संरचना की गणना करके आसानी से अनुमान लगाया जा सकता है अणु की त्रिविम संख्या जो आबंध और एकाकी युग्मों की कुल संख्या होती है।
• प्रत्येक त्रिविम संख्या एक विशेष संकरण से संबंधित होती है जो आगे अणु की संरचना में मदद करती है।

व्याख्या:

दिए गए आणविक आयनों/स्पीशीज़ की संरचना:

1. BrF₃

त्रिविम संख्या = 5

संकरण = sp³d (त्रिकोणीय द्विपिरामिडी)

संरचना = T-आकार का

2. FClO₂

त्रिविम संख्या = 4

संकरण = sp³

संरचना = त्रिकोणीय पिरामिडी

3. [XeF5]^-

त्रिविम संख्या = 5

संकरण = sp³d³

आकार = पंचकोणीय समतलीय

4. [ClF4]^-

त्रिविम संख्या = 6

संकरण = sp³d²

संरचना = वर्गाकार समतलीय

5. XeO₃

त्रिविम संख्या = 4

संकरण = sp3

संरचना = त्रिकोणीय पिरामिडी

दिए गए आणविक स्पीशीज़ में, [ClF4]-, और [XeF5]^- में समतलीय संरचना/आकार है।

निष्कर्ष:

इसलिए, आयनिक स्पीशीज़ का निम्नलिखित समुच्चय समतलीय ज्यामिति [ClF4]-,और [XeF5]- रखेगा। 

व्याख्या:

• मेथिलाज़ाइड () के तीनों p कक्षक जो एक कार्बन परमाणु और दो नाइट्रोजन परमाणुओं के साथ π-आबंध बनाते हैं, प्रभावी अतिव्यापन के लिए एक ही तल में स्थित होने चाहिए।
• मेथिलाज़ाइड में एक ऋणात्मक आवेश और एक संयुग्मित द्विआबंध कुल 4 π-इलेक्ट्रॉनों का योगदान करेंगे।
• MO सिद्धांत से, तीन π परमाण्विक कक्षक 3 π आणविक कक्षक बनाएंगे और वे अपनी ऊर्जा सामग्री के अनुसार व्यवस्थित होते हैं जैसा कि नीचे दिखाया गया है:

• मेथिलाज़ाइड का मूल अवस्था (G.S) विन्यास है, जहाँ मेथिलाज़ाइड का उच्चतम अधिग्रहीत आणविक कक्षक (HOMO) है। इसमें एक नोडल तल है और मेथिलाज़ाइड के HOMO में नोडल तल N परमाणु से होकर गुजरता है।

निष्कर्ष:

• मेथिलाज़ाइड के π - आणविक कक्षकों का HOMO  है।

व्याख्या:-

• आयोडीन ट्राइक्लोराइड एक त्रिकोणीय द्विपिरामिडी संरचना है जिसमें तीन आबंधन युग्म और दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।

 Additional Information

• ICl₃ एक ध्रुवीय अणु है।
• एकाकी युग्म से एकाकी युग्म प्रतिकर्षण के कारण, आयोडीन ट्राइक्लोराइड की विद्युतऋणात्मकता उच्च होती है।
• ICl₃ एक द्वितय के रूप में कार्य करता है।
• ICl₃ का अपघटन Cl₂ गैस देता है।
• एक ध्रुवीय अणु होने के कारण ICl₃ विद्युत का एक अच्छा चालक है।

अवधारणा:

VSEPR सिद्धांत:

• कोई भी अणु के आकार को संयोजकता कोश इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण सिद्धांत (VSEPR सिद्धांत) के आधार पर निर्धारित कर सकता है।
• VSEPR सिद्धांत के अनुसार "अणु में उपस्थित इलेक्ट्रॉन युग्म एक-दूसरे के साथ प्रतिकर्षित होते हैं ताकि वे परमाणुओं को इस तरह से व्यवस्थित करें, जिसमें इलेक्ट्रॉन युग्म के बीच न्यूनतम प्रतिकर्षण हो।"
• अणु का आकार ज्ञात करने के लिए, सही लुईस संरचना बनानी होती है।

VSEPR सिद्धांत (आणविक आकार)

A = केंद्रीय परमाणु, X = A से जुड़ा परमाणु, E = A पर एकाकी युग्म

व्याख्या:

• Xe समूह 18 से संबंधित है, इसलिए इसमें 8 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• F समूह 17 से संबंधित है जिसमें 7 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• इसलिए, [XeF₅]^- अणु के मामले में, Xe केंद्रीय परमाणु है और अणु से जुड़ा ऋणात्मक आवेश केंद्रीय परमाणु के संयोजकता कोश में शामिल होता है ताकि Xe में आबंधन के लिए 9 इलेक्ट्रॉन हों।
• [XeF5]- में, पाँच Xe-F एकल आबंधन हैं ताकि Xe के नौ संयोजकता इलेक्ट्रॉनों में से पाँच आबंधन के लिए उपयोग किए जाते हैं।
• इसलिए केंद्रीय परमाणु Xe में पाँच इलेक्ट्रॉनों के आबंधन युग्म और पंचकोणीय द्विपिरामिडी ज्यामिति के साथ दो एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• लेकिन VSEPR सिद्धांत के अनुसार, प्रतिकर्षण को कम करने के लिए एक अक्षीय स्थिति में रखे गए दो एकाकी युग्मों की उपस्थिति के कारण, अणु [XeF5]- पंचकोणीय समतलीय आकार अपनाएगा।

उत्तर त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय है।

संकल्पना:

किसी अणु की ज्यामिति:

• किसी अणु की ज्यामिति निर्भर करती है व्यवस्था पर बंधों के अपने केंद्र के चारों ओर स्थान में।
• यह व्यवस्था आगे निर्भर करती है प्रकार पर संकरण के जिससे केंद्र परमाणु गुजर रहा है।
• अलग-अलग स्थितियों में संकर कक्षक का अभिविन्यास अलग है।
• जैसे ही बंध का निर्माण होता हैं इन कक्षकों के अतिव्यापन से, बंध में दिशात्मक प्रकृति होती है।
• इसलिए, संकरण अणु की ज्यामिति से सीधे संबद्ध है।

संकरण और बंध कोण:

• VSEPR सिद्धांत के अनुसार, इलेक्ट्रॉन समूह खुद को एक-दूसरे के चारों ओर इस तरह व्यवस्थित करते हैं ताकि प्रतिकर्षण को कम किया जा सके।
• इलेक्ट्रॉन समूह में बंध युग्म के साथ-साथ एकल युग्म इलेक्ट्रॉन भी शामिल हैं।
• अगर प्रतिकर्षण अधिक है, तो ऊर्जा निकाय की बढ़ जाता है और अणु अस्थिर हो जाता है।
• इसलिए, व्यवस्था जिसमें न्यूनतम प्रतिकर्षण और अधिकतम आकर्षण है, वह सबसे स्थिर संरचना है।
• व्यवस्था स्थान में कुछ कोण देती है केंद्र परमाणु और बंधित परमाणुओं के बीच जिन्हें बंध कोण के रूप में जाना जाता है।

कुछ प्रकार के संकरण, मिश्रण के उनके तरीके, और ज्यामिति अणुओं की हैं-

व्याख्या:-

• [TeO2F]- की सममित त्रिकीय स्पीशीज में Te के चारों ओर ज्यामिति छद्म त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय है।

​

निष्कर्ष:-

• इसलिए, [TeO2F]- की सममित त्रिकीय स्पीशीज में Te के चारों ओर ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय है।

अवधारणा:

आबंध वियोजन ऊर्जा -

• यह दो परमाणुओं के बीच रासायनिक आबंध को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है।
• आबंध वियोजन ऊर्जा आबंध की सामर्थ्य का माप है।
• आबंध वियोजन ऊर्जा जितनी अधिक होगी, आबंध उतना ही मजबूत होगा और इसके विपरीत।

आबंध वियोजन ऊर्जा को प्रभावित करने वाले कारक -

1. परमाणु आकार - जैसे-जैसे आबंधित परमाणु का परमाणु आकार बढ़ता है, आबंध लंबाई बढ़ती है और इस आबंध को तोड़ने के लिए कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इसलिए, परमाणु आकार के साथ आबंध वियोजन ऊर्जा घट जाती है।
2. आबंध बहुलता - जैसे-जैसे आबंध की बहुलता बढ़ती है, आबंध वियोजन ऊर्जा बढ़ती है। वियोजन ऊर्जा के लिए क्रम इस प्रकार है - त्रिआबंध > द्विआबंध > एकल आबंध।
3. संकरण - संकर कक्षकों की संख्या जितनी अधिक होगी, आबंध वियोजन ऊर्जा उतनी ही कम होगी।
4. विद्युतऋणात्मकता - बंधित परमाणु के बीच विद्युतऋणात्मकता अंतर जितना अधिक होगा, आबंध सामर्थ्य उतनी ही अधिक होगी, और इसलिए, आबंध वियोजन ऊर्जा का मान उतना ही अधिक होगा।

व्याख्या: -

हम जानते हैं कि संकरण में s-लक्षण जितना अधिक होगा, आबंध सामर्थ्य उतनी ही अधिक होगी क्योंकि s कक्षक में अन्य कक्षकों की तुलना में अधिक वेधन होता है, जिससे संकर कक्षक अधिक अम्लीय हो जाते हैं।

आइए दिए गए सभी यौगिकों में s-लक्षण के प्रतिशत की जाँच करें: -

• HC ≡ C - H
  • हम जानते हैं कि त्रिआबंधित कार्बन sp संकरित है।
  • इस प्रकार, s-लक्षण 50% है।
• बेंजीन में, हम जानते हैं कि बेंजीन वलय के सभी कार्बन sp2 संकरित हैं।

• इस प्रकार, s-लक्षण 33.33% है।
• 1,3-साइक्लोपेंटैडाइएन के मामले में, चार कार्बन sp2 संकरित हैं और 1 sp3 संकरित है।

• इसलिए, sp3 कार्बन का s-लक्षण 25% है।

साइक्लोप्रोपीन के मामले में, पूछा गया कार्बन भी sp3 संकरित है।

• लेकिन, साइक्लोप्रोपीन में उच्च कोणीय तनाव है। इस कोणीय तनाव को कम करने के लिए वलय के सिग्मा आबंधों से s-लक्षण को कम करके और इसे C-H आबंध में स्थानांतरित करके 3 सदस्यीय वलय में कार्बन अपने आबंध को मोड़ता है, इस प्रकार साइक्लोप्रोपीन के C-H बंध में s-लक्षण सामान्य sp3 संकरण से अधिक है।

• इस कोणीय तनाव के कारण, यह अपने एक हाइड्रोजन को खो देता है और कार्बोनेशन बन जाता है जो अनुनाद द्वारा स्थिर होता है।

इस प्रकार, s-लक्षण का क्रम इथाइन> बेंजीन > साइक्लोप्रोपीन > साइक्लोपेंटैडाइएन है।

निष्कर्ष:

हम जानते हैं कि आबंध सामर्थ्य s-लक्षण के समानुपाती होती है।

इसलिए, सही मिलान a - iv; b - i; c - ii; d - iii है।

अवधारणा:

किसी अणु की ज्यामिति-

• एक अणु की ज्यामिति स्थान में उसके केंद्र के चारों ओर आबंधों की व्यवस्था पर निर्भर करती है।
• विन्यास आगे निर्भर करता है प्रकार के संकरण पर जिससे केंद्र परमाणु गुजर रहा है।
• विभिन्न मामलों में संकर कक्षकों का ओरिएंटेशन भिन्न होता है।
• चूँकि इन कक्षकों के अतिव्यापन द्वारा आबंध बनते हैं, इसलिए आबंधों में दिशात्मक प्रकृति होती है।
• इसलिए, संकरण सीधे अणु की ज्यामिति से जुड़ा हुआ है।

• कुछ प्रकार के संकरण, उनके मिश्रण के तरीके, और ज्यामिति अणुओं की हैं-

अवधारणा:

दी गई अभिक्रियाओं में, AsF₅ और ClF₃, HF के साथ अभिक्रिया करके धनायन और ऋणायन बनाते हैं। अभिक्रिया में HF का स्वतः आयनन शामिल होता है, जो इन प्रक्रियाओं में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है:

HF का स्वतः आयनन: HF स्वतः आयनित होकर H₂F⁺ और F^- बना सकता है, जिससे यह अभिक्रियाओं में प्रोटॉन दाता और ग्राही दोनों के रूप में कार्य कर सकता है:

• AsF₅ और ClF₃ जैसे प्रबल लुईस अम्लों की उपस्थिति में, HF स्वतः आयनित होता है, और फ्लोराइड आयन इन अम्लों के साथ उपसहसंयोजन करके संकुल धनायन और ऋणायन बनाता है।

व्याख्या:

">AsF5+2HF⇌[H2F]+(P)+[AsF6]−(Q)" id="MathJax-Element-12-Frame" role="presentation" style="position: relative;" tabindex="0">AsF5+2HF⇌[H2F]+(P)+[AsF6]−(Q)AsF5+2HF⇌[H2F]+(P)+[AsF6]−(Q)" id="MathJax-Element-74-Frame" role="presentation" style="position: relative;" tabindex="0">AsF5+2HF⇌[H2F]+(P)+[AsF6]−(Q)AsF5+2HF⇌[H2F]+(P)+[AsF6]−(Q) $\rm AsF_5 + 2HF \rightleftharpoons [H_2F]^+(P) + [AsF_6]^-(Q)$

• कथन A (P मुड़ा हुआ है): [H₂F]⁺ धनायन की मुड़ी हुई ज्यामिति होती है।

  • ​

• कथन B (Q अष्टफलकीय है): [AsF₆]^- ऋणायन की संरचना अष्टफलकीय व्यवस्था जैसी होती है।

  • ​

• कथन C (R मुड़ा हुआ है): [ClF₂]⁺ धनायन की मुड़ी हुई ज्यामिति होती है।

  • ​

• कथन D (S रेखीय है): [HF₂]^- ऋणायन की रेखीय ज्यामिति होती है।

  • ​

निष्कर्ष:

चूँकि सभी कथन A, B, C और D सही हैं, इसलिए सही विकल्प विकल्प 1 है।