d And f - Block Elements MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for d And f - Block Elements - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]
Last updated on Jul 8, 2025
Latest d And f - Block Elements MCQ Objective Questions
d And f - Block Elements Question 1:
কোটির ক্ষেত্রে 4f2 ইলেকট্রন বিন্যাস দেখা যায় ?
Answer (Detailed Solution Below)
d And f - Block Elements Question 1 Detailed Solution
d And f - Block Elements Question 2:
4f 6 ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন থাকা আয়ন শনাক্ত করুন।
Answer (Detailed Solution Below)
d And f - Block Elements Question 2 Detailed Solution
ধারণা :
আয়নগুলির ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন
- নিরপেক্ষ পরমাণুর ইলেকট্রন কনফিগারেশনে ইলেকট্রন অপসারণ বা যোগ করে আয়নের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন নির্ধারণ করা হয়।
- 4f অরবিটালগুলি ল্যান্থানাইড সিরিজের অংশ, যেখানে 4f অরবিটালগুলি ইলেকট্রন দিয়ে ভরা হচ্ছে।
- 4f অরবিটালের জন্য, সর্বোচ্চ সংখ্যক ইলেকট্রন 14 (4f 14 ) মিটমাট করা যায়।
- একটি আয়নের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন কক্ষপথে ইলেকট্রনের সংখ্যা এবং তাদের বিতরণ জেনে নির্ধারণ করা যেতে পারে।
ব্যাখ্যা :
- প্রদত্ত বিকল্প:
1) Gd 3+
2) Sm 3+
3) Sm 2+
4) টিবি 3+
- কোন আয়নের 4f 6 ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন আছে তা খুঁজে বের করতে:
- গ্যাডোলিনিয়াম (Gd) এর পারমাণবিক সংখ্যা 64: [Xe] 4f 7 5d 1 6s 2
- Gd 3+ : Gd থেকে 3টি ইলেকট্রন অপসারণ করলে আমরা [Xe] 4f 7 পাই
- সামারিয়াম (Sm) এর পারমাণবিক সংখ্যা 62: [Xe] 4f 6 6s 2
- Sm 3+ : Sm থেকে 3টি ইলেকট্রন অপসারণ করলে আমরা [Xe] 4f 5 পাই
- Sm 2+ : Sm থেকে 2টি ইলেকট্রন অপসারণ করলে আমরা [Xe] 4f 6 পাই
- Terbium (Tb) এর পারমাণবিক সংখ্যা 65: [Xe] 4f 9 6s 2
- Tb 3+ : Tb থেকে 3টি ইলেকট্রন অপসারণ করলে আমরা [Xe] 4f 8 পাই
- উপরের কনফিগারেশন থেকে, এটা স্পষ্ট যে Sm 2+ এর 4f 6 ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন আছে।
অতএব, 4f 6 ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনের আয়ন হল Sm 2+ ।
d And f - Block Elements Question 3:
K4Fe(CN)6, FeCl3-এর সাথে বিক্রিয়া করে কী উৎপন্ন করে?
Answer (Detailed Solution Below)
d And f - Block Elements Question 3 Detailed Solution
ধারণা:
-
K4Fe(CN)6, যা পটাশিয়াম ফেরোসায়ানাইড নামে পরিচিত, তাতে আয়রন +2 জারণ অবস্থায় (Fe2+) থাকে।
-
FeCl3-এ আয়রন +3 জারণ অবস্থায় (Fe3+) থাকে।
-
যখন পটাশিয়াম ফেরোসায়ানাইড ফেরিক ক্লোরাইডের সাথে বিক্রিয়া করে, তখন একটি জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া ঘটে, যার ফলে একটি জটিল যৌগ গঠিত হয়।
-
এই বিক্রিয়ার ফলে এমন একটি জটিল যৌগ তৈরি হয় যেখানে ফেরোসায়ানাইড লবণের কিছু ফেরোসায়ানাইড আয়ন (Fe2+) আয়রন(III) আয়ন (Fe3+) দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়।
-
ফলস্বরূপ গঠিত যৌগটি সাধারণত ফেরোসায়ানাইড এবং ফেরিসায়ানাইড আয়নের মিশ্রণ জড়িত থাকে, যা বিক্রিয়ার অবস্থার উপর নির্ভর করে K3[Fe(CN)6] বা অনুরূপ প্রজাতির একটি নতুন যৌগ গঠন করে।
-
এই বিক্রিয়াটি প্রায়শই কোঅর্ডিনেশন রসায়ন এবং জটিল আয়ন গঠনের ধারণা ব্যাখ্যা করতে ব্যবহৃত হয়।
ব্যাখ্যা:
পটাশিয়াম ফেরোসায়ানাইড (K4Fe(CN)6) এবং ফেরিক ক্লোরাইড (FeCl3)-এর মধ্যে ভারসাম্যপূর্ণ রাসায়নিক বিক্রিয়াটি হলো:
K4Fe(CN)6 + 3 FeCl3 → KFe[Fe(CN)6] + 3 KCl
এই বিক্রিয়ায়, FeCl3 থেকে Fe3+ আয়ন ফেরোসায়ানাইডে থাকা আয়রন(II) প্রতিস্থাপন করে, যার ফলে KFe[Fe(CN)6] যৌগটি গঠিত হয়।
সিদ্ধান্ত:
K4Fe(CN)6 এবং FeCl3 এর মধ্যে বিক্রিয়ায় সঠিক উৎপন্ন পদার্থটি হলো: 4) KFe[Fe(CN)6]।
d And f - Block Elements Question 4:
অ্যাসিডিফিকেশনের কারণে ক্রোমেটের হলুদ রঙ কমলা-লাল হয়ে যায়, কারণ এর গঠন হয়:
Answer (Detailed Solution Below)
d And f - Block Elements Question 4 Detailed Solution
ধারণা:
ক্রোমিয়াম এবং এর অক্সাইডগুলির ব্যবহার:
-
স্টেইনলেস স্টিল উৎপাদন: ক্রোমিয়াম হল স্টেইনলেস স্টিলের অ্যালয়গুলিতে একটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান, যা ক্ষয় প্রতিরোধ ক্ষমতা এবং কঠোরতা প্রদান করে।
-
তড়িৎলেপন: ক্রোমিয়াম ব্যাপকভাবে তড়িৎলেপনের জন্য ব্যবহৃত হয়, যা ধাতব বস্তুর উপর একটি চকচকে, ক্ষয়-প্রতিরোধী আবরণ প্রদান করে।
-
পিগমেন্ট: ক্রোমিয়াম যৌগগুলি, যেমন ক্রোমিয়াম অক্সাইড, তাদের উজ্জ্বল রঙের কারণে পেইন্ট, কালি এবং কাঁচের পিগমেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
-
রিফ্র্যাক্টরি: ক্রোমিয়াম অক্সাইডগুলি তাদের উচ্চ গলনাঙ্ক এবং উচ্চ-তাপমাত্রার পরিবেশে প্রতিরোধের কারণে রিফ্র্যাক্টরি উপকরণ উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়।
-
অনুঘটক: ক্রোমিয়াম অক্সাইডগুলি সিন্থেটিক রাবার এবং প্লাস্টিক উৎপাদনের মতো বিভিন্ন শিল্প প্রক্রিয়ায় অনুঘটক হিসাবে নিযুক্ত হয়।
-
কাঠ সংরক্ষণ: ক্রোমিয়াম যৌগগুলি, যেমন ক্রোমেটেড কপার আর্সেনেট (CCA), কাঠ সংরক্ষণে পচন এবং পোকামাকড়ের ক্ষতি রোধ করতে ব্যবহৃত হয়।
ব্যাখ্যা:
যখন ক্রোমেট (\(CrO_4^{2-}\)), যা হলুদ, অ্যাসিডযুক্ত করা হয়, তখন ডাইক্রোমেট (\(Cr_2O_7^{2-}\)) গঠনের কারণে তাদের রঙ কমলা বা লাল হয়ে যায়। এটি ঘটে কারণ অ্যাসিডিক পরিবেশ ক্রোমেট এবং ডাইক্রোমেট আয়নগুলির মধ্যে সাম্যাবস্থা পরিবর্তন করে:
2 CrO42- + 2 H⁺ ⇌ Cr2O72- + H2O
এই সাম্যাবস্থার পরিবর্তন একটি স্বতন্ত্র রঙের পরিবর্তন ঘটায়।
সিদ্ধান্ত:
অ্যাসিডিফিকেশনের কারণে ক্রোমেটের হলুদ রঙ কমলা-লাল হয়ে যায় কারণ: Cr2O72- এর গঠন হয়।
d And f - Block Elements Question 5:
'd' ব্লক উপাদানের সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাসের যোজ্য়তা কক্ষ কত?
Answer (Detailed Solution Below)
d And f - Block Elements Question 5 Detailed Solution
ধারণা:
- D-ব্লক উপাদানগুলি রূপান্তর মৌল হিসাবে পরিচিত।
- আধুনিক পর্যায় সারণীতে মোট 4টি ব্লক রয়েছে। সেগুলি নিম্নরূপ: s ব্লক, p ব্লক, d ব্লক, f ব্লক।
- আধুনিক পর্যায় সারণীতে 18 টি শ্রেণী এবং 7 টি পর্যায় রয়েছে।
- মোট মৌল হল 118টি যার মধ্যে 91টি ধাতু, 7টি ধাতুকল্প এবং 20টি অধাতু।
ব্যাখ্যা:
- রূপান্তর মৌল হল সেই মৌল যার দুটি বহিঃস্থ কক্ষ অসম্পূর্ণ।
- এই মৌলগুলি আংশিকভাবে গ্রাউন্ড স্টেট বা তাদের সাধারণ জারণ অবস্থায় d-উপকক্ষ পূর্ণ করেছে এবং সাধারণত d-ব্লক রূপান্তর মৌল হিসাবে উল্লেখ করা হয়।
- এই মৌলগুলির সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস হল (n-1) d1–10 ns1–2
- d-ব্লক মৌলগুলিকে 1ম সিরিজ রূপান্তর মৌল, 2য় সিরিজ রূপান্তর মৌল, 3য় সিরিজ রূপান্তর মৌল এবং 4র্থ সিরিজ রূপান্তর মৌল হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়েছে।
- উদাহরণ হল: Cu, Zn, Ag, Cd, Au, Hg, ইত্যাদি।
Top d And f - Block Elements MCQ Objective Questions
'd' ব্লক উপাদানের সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাসের যোজ্য়তা কক্ষ কত?
Answer (Detailed Solution Below)
d And f - Block Elements Question 6 Detailed Solution
Download Solution PDFধারণা:
- D-ব্লক উপাদানগুলি রূপান্তর মৌল হিসাবে পরিচিত।
- আধুনিক পর্যায় সারণীতে মোট 4টি ব্লক রয়েছে। সেগুলি নিম্নরূপ: s ব্লক, p ব্লক, d ব্লক, f ব্লক।
- আধুনিক পর্যায় সারণীতে 18 টি শ্রেণী এবং 7 টি পর্যায় রয়েছে।
- মোট মৌল হল 118টি যার মধ্যে 91টি ধাতু, 7টি ধাতুকল্প এবং 20টি অধাতু।
ব্যাখ্যা:
- রূপান্তর মৌল হল সেই মৌল যার দুটি বহিঃস্থ কক্ষ অসম্পূর্ণ।
- এই মৌলগুলি আংশিকভাবে গ্রাউন্ড স্টেট বা তাদের সাধারণ জারণ অবস্থায় d-উপকক্ষ পূর্ণ করেছে এবং সাধারণত d-ব্লক রূপান্তর মৌল হিসাবে উল্লেখ করা হয়।
- এই মৌলগুলির সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস হল (n-1) d1–10 ns1–2
- d-ব্লক মৌলগুলিকে 1ম সিরিজ রূপান্তর মৌল, 2য় সিরিজ রূপান্তর মৌল, 3য় সিরিজ রূপান্তর মৌল এবং 4র্থ সিরিজ রূপান্তর মৌল হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়েছে।
- উদাহরণ হল: Cu, Zn, Ag, Cd, Au, Hg, ইত্যাদি।
d And f - Block Elements Question 7:
প্রদত্ত বিক্রিয়ায়, Mn এর জারণ অবস্থা কোনটি?
3MnO4 2- + 4H+ → 2MnO4- + MnO2 + 2H2O
Answer (Detailed Solution Below)
d And f - Block Elements Question 7 Detailed Solution
ব্যাখ্যা:
জারণ অবস্থা
- একটি পরমাণুর জারণ অবস্থাকে অনুমানিক আধান হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে যা সেই পরমাণুর দ্বারা ধারণ করা হবে যদি অন্যান্য পরমাণুর সাথে এর সমস্ত বন্ধন প্রকৃতিতে সম্পূর্ণ আয়নিক হয়।
- জারণ অবস্থা এবং জারণ সংখ্যা শব্দগুলি প্রায়শই বিনিময়যোগ্যভাবে ব্যবহৃত হয়।
- এগুলি এমন পরিমাণ যা একটি পরমাণুতে হারিয়ে যাওয়া ইলেকট্রনের সংখ্যা বর্ণনা করে। আদর্শভাবে, জারণ অবস্থা হয় শূন্য, ধনাত্মক বা ঋণাত্মক।
প্রদত্ত তথ্য় এবং গণনা:
3MnO4 2- + 4H+ → 2MnO4- + MnO2 + 2H2O
MnO42-তে, ধরি, Mn-এর জারণ অবস্থা হল x
x + (-2 × 4 ) = -2 , x = + 6
MnO4 - তে, ধরি, Mn-এর জারণ অবস্থা হল x
x + (-2 × 4 ) = -1 , x = + 7
MnO2 -তে, ধরি, Mn-এর জারণ অবস্থা হল x
x + (-2 × 2 ) = 0, x = + 4
সুতরাং Mn এর জারণ অবস্থা হল শুধুমাত্র + 4, + 6, + 7
d And f - Block Elements Question 8:
'd' ব্লক উপাদানের সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাসের যোজ্য়তা কক্ষ কত?
Answer (Detailed Solution Below)
d And f - Block Elements Question 8 Detailed Solution
ধারণা:
- D-ব্লক উপাদানগুলি রূপান্তর মৌল হিসাবে পরিচিত।
- আধুনিক পর্যায় সারণীতে মোট 4টি ব্লক রয়েছে। সেগুলি নিম্নরূপ: s ব্লক, p ব্লক, d ব্লক, f ব্লক।
- আধুনিক পর্যায় সারণীতে 18 টি শ্রেণী এবং 7 টি পর্যায় রয়েছে।
- মোট মৌল হল 118টি যার মধ্যে 91টি ধাতু, 7টি ধাতুকল্প এবং 20টি অধাতু।
ব্যাখ্যা:
- রূপান্তর মৌল হল সেই মৌল যার দুটি বহিঃস্থ কক্ষ অসম্পূর্ণ।
- এই মৌলগুলি আংশিকভাবে গ্রাউন্ড স্টেট বা তাদের সাধারণ জারণ অবস্থায় d-উপকক্ষ পূর্ণ করেছে এবং সাধারণত d-ব্লক রূপান্তর মৌল হিসাবে উল্লেখ করা হয়।
- এই মৌলগুলির সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস হল (n-1) d1–10 ns1–2
- d-ব্লক মৌলগুলিকে 1ম সিরিজ রূপান্তর মৌল, 2য় সিরিজ রূপান্তর মৌল, 3য় সিরিজ রূপান্তর মৌল এবং 4র্থ সিরিজ রূপান্তর মৌল হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়েছে।
- উদাহরণ হল: Cu, Zn, Ag, Cd, Au, Hg, ইত্যাদি।
d And f - Block Elements Question 9:
কোন সংক্রান্তিক মৌলের পরমাণুকরণ এনথালপির মান সর্বনিম্ন?
Answer (Detailed Solution Below)
d And f - Block Elements Question 9 Detailed Solution
যত বেশি সংখ্যক ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে, বন্ধন তত শক্তিশালী হয় এবং পরমাণুকরণ এনথালপি তত বেশি হয়। জিংকের কোনো অযুগ্ম ইলেকট্রন নেই, তাই এর ধাতব বন্ধন সবচেয়ে দুর্বল এবং এর পরমাণুকরণ এনথালপি সর্বনিম্ন।
d- কক্ষকে অযুগ্ম ইলেকট্রনের অনুপস্থিতির কারণে Zn-এর আন্তঃপরমাণবিক ইলেকট্রনিক বন্ধন সবচেয়ে দুর্বল এবং তাই এর পরমাণুকরণ এনথালপি সর্বনিম্ন।
d And f - Block Elements Question 10:
কোটির ক্ষেত্রে 4f2 ইলেকট্রন বিন্যাস দেখা যায় ?
Answer (Detailed Solution Below)
d And f - Block Elements Question 10 Detailed Solution
d And f - Block Elements Question 11:
অ্যাসিডিফিকেশনের কারণে ক্রোমেটের হলুদ রঙ কমলা-লাল হয়ে যায়, কারণ এর গঠন হয়:
Answer (Detailed Solution Below)
d And f - Block Elements Question 11 Detailed Solution
ধারণা:
ক্রোমিয়াম এবং এর অক্সাইডগুলির ব্যবহার:
-
স্টেইনলেস স্টিল উৎপাদন: ক্রোমিয়াম হল স্টেইনলেস স্টিলের অ্যালয়গুলিতে একটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান, যা ক্ষয় প্রতিরোধ ক্ষমতা এবং কঠোরতা প্রদান করে।
-
তড়িৎলেপন: ক্রোমিয়াম ব্যাপকভাবে তড়িৎলেপনের জন্য ব্যবহৃত হয়, যা ধাতব বস্তুর উপর একটি চকচকে, ক্ষয়-প্রতিরোধী আবরণ প্রদান করে।
-
পিগমেন্ট: ক্রোমিয়াম যৌগগুলি, যেমন ক্রোমিয়াম অক্সাইড, তাদের উজ্জ্বল রঙের কারণে পেইন্ট, কালি এবং কাঁচের পিগমেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
-
রিফ্র্যাক্টরি: ক্রোমিয়াম অক্সাইডগুলি তাদের উচ্চ গলনাঙ্ক এবং উচ্চ-তাপমাত্রার পরিবেশে প্রতিরোধের কারণে রিফ্র্যাক্টরি উপকরণ উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়।
-
অনুঘটক: ক্রোমিয়াম অক্সাইডগুলি সিন্থেটিক রাবার এবং প্লাস্টিক উৎপাদনের মতো বিভিন্ন শিল্প প্রক্রিয়ায় অনুঘটক হিসাবে নিযুক্ত হয়।
-
কাঠ সংরক্ষণ: ক্রোমিয়াম যৌগগুলি, যেমন ক্রোমেটেড কপার আর্সেনেট (CCA), কাঠ সংরক্ষণে পচন এবং পোকামাকড়ের ক্ষতি রোধ করতে ব্যবহৃত হয়।
ব্যাখ্যা:
যখন ক্রোমেট (\(CrO_4^{2-}\)), যা হলুদ, অ্যাসিডযুক্ত করা হয়, তখন ডাইক্রোমেট (\(Cr_2O_7^{2-}\)) গঠনের কারণে তাদের রঙ কমলা বা লাল হয়ে যায়। এটি ঘটে কারণ অ্যাসিডিক পরিবেশ ক্রোমেট এবং ডাইক্রোমেট আয়নগুলির মধ্যে সাম্যাবস্থা পরিবর্তন করে:
2 CrO42- + 2 H⁺ ⇌ Cr2O72- + H2O
এই সাম্যাবস্থার পরিবর্তন একটি স্বতন্ত্র রঙের পরিবর্তন ঘটায়।
সিদ্ধান্ত:
অ্যাসিডিফিকেশনের কারণে ক্রোমেটের হলুদ রঙ কমলা-লাল হয়ে যায় কারণ: Cr2O72- এর গঠন হয়।
d And f - Block Elements Question 12:
'd' ব্লক উপাদানের সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাসের যোজ্য়তা কক্ষ কত?
Answer (Detailed Solution Below)
d And f - Block Elements Question 12 Detailed Solution
ধারণা:
- D-ব্লক উপাদানগুলি রূপান্তর মৌল হিসাবে পরিচিত।
- আধুনিক পর্যায় সারণীতে মোট 4টি ব্লক রয়েছে। সেগুলি নিম্নরূপ: s ব্লক, p ব্লক, d ব্লক, f ব্লক।
- আধুনিক পর্যায় সারণীতে 18 টি শ্রেণী এবং 7 টি পর্যায় রয়েছে।
- মোট মৌল হল 118টি যার মধ্যে 91টি ধাতু, 7টি ধাতুকল্প এবং 20টি অধাতু।
ব্যাখ্যা:
- রূপান্তর মৌল হল সেই মৌল যার দুটি বহিঃস্থ কক্ষ অসম্পূর্ণ।
- এই মৌলগুলি আংশিকভাবে গ্রাউন্ড স্টেট বা তাদের সাধারণ জারণ অবস্থায় d-উপকক্ষ পূর্ণ করেছে এবং সাধারণত d-ব্লক রূপান্তর মৌল হিসাবে উল্লেখ করা হয়।
- এই মৌলগুলির সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস হল (n-1) d1–10 ns1–2
- d-ব্লক মৌলগুলিকে 1ম সিরিজ রূপান্তর মৌল, 2য় সিরিজ রূপান্তর মৌল, 3য় সিরিজ রূপান্তর মৌল এবং 4র্থ সিরিজ রূপান্তর মৌল হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়েছে।
- উদাহরণ হল: Cu, Zn, Ag, Cd, Au, Hg, ইত্যাদি।
d And f - Block Elements Question 13:
4f 6 ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন থাকা আয়ন শনাক্ত করুন।
Answer (Detailed Solution Below)
d And f - Block Elements Question 13 Detailed Solution
ধারণা :
আয়নগুলির ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন
- নিরপেক্ষ পরমাণুর ইলেকট্রন কনফিগারেশনে ইলেকট্রন অপসারণ বা যোগ করে আয়নের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন নির্ধারণ করা হয়।
- 4f অরবিটালগুলি ল্যান্থানাইড সিরিজের অংশ, যেখানে 4f অরবিটালগুলি ইলেকট্রন দিয়ে ভরা হচ্ছে।
- 4f অরবিটালের জন্য, সর্বোচ্চ সংখ্যক ইলেকট্রন 14 (4f 14 ) মিটমাট করা যায়।
- একটি আয়নের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন কক্ষপথে ইলেকট্রনের সংখ্যা এবং তাদের বিতরণ জেনে নির্ধারণ করা যেতে পারে।
ব্যাখ্যা :
- প্রদত্ত বিকল্প:
1) Gd 3+
2) Sm 3+
3) Sm 2+
4) টিবি 3+
- কোন আয়নের 4f 6 ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন আছে তা খুঁজে বের করতে:
- গ্যাডোলিনিয়াম (Gd) এর পারমাণবিক সংখ্যা 64: [Xe] 4f 7 5d 1 6s 2
- Gd 3+ : Gd থেকে 3টি ইলেকট্রন অপসারণ করলে আমরা [Xe] 4f 7 পাই
- সামারিয়াম (Sm) এর পারমাণবিক সংখ্যা 62: [Xe] 4f 6 6s 2
- Sm 3+ : Sm থেকে 3টি ইলেকট্রন অপসারণ করলে আমরা [Xe] 4f 5 পাই
- Sm 2+ : Sm থেকে 2টি ইলেকট্রন অপসারণ করলে আমরা [Xe] 4f 6 পাই
- Terbium (Tb) এর পারমাণবিক সংখ্যা 65: [Xe] 4f 9 6s 2
- Tb 3+ : Tb থেকে 3টি ইলেকট্রন অপসারণ করলে আমরা [Xe] 4f 8 পাই
- উপরের কনফিগারেশন থেকে, এটা স্পষ্ট যে Sm 2+ এর 4f 6 ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন আছে।
অতএব, 4f 6 ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনের আয়ন হল Sm 2+ ।
d And f - Block Elements Question 14:
K4Fe(CN)6, FeCl3-এর সাথে বিক্রিয়া করে কী উৎপন্ন করে?
Answer (Detailed Solution Below)
d And f - Block Elements Question 14 Detailed Solution
ধারণা:
-
K4Fe(CN)6, যা পটাশিয়াম ফেরোসায়ানাইড নামে পরিচিত, তাতে আয়রন +2 জারণ অবস্থায় (Fe2+) থাকে।
-
FeCl3-এ আয়রন +3 জারণ অবস্থায় (Fe3+) থাকে।
-
যখন পটাশিয়াম ফেরোসায়ানাইড ফেরিক ক্লোরাইডের সাথে বিক্রিয়া করে, তখন একটি জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া ঘটে, যার ফলে একটি জটিল যৌগ গঠিত হয়।
-
এই বিক্রিয়ার ফলে এমন একটি জটিল যৌগ তৈরি হয় যেখানে ফেরোসায়ানাইড লবণের কিছু ফেরোসায়ানাইড আয়ন (Fe2+) আয়রন(III) আয়ন (Fe3+) দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়।
-
ফলস্বরূপ গঠিত যৌগটি সাধারণত ফেরোসায়ানাইড এবং ফেরিসায়ানাইড আয়নের মিশ্রণ জড়িত থাকে, যা বিক্রিয়ার অবস্থার উপর নির্ভর করে K3[Fe(CN)6] বা অনুরূপ প্রজাতির একটি নতুন যৌগ গঠন করে।
-
এই বিক্রিয়াটি প্রায়শই কোঅর্ডিনেশন রসায়ন এবং জটিল আয়ন গঠনের ধারণা ব্যাখ্যা করতে ব্যবহৃত হয়।
ব্যাখ্যা:
পটাশিয়াম ফেরোসায়ানাইড (K4Fe(CN)6) এবং ফেরিক ক্লোরাইড (FeCl3)-এর মধ্যে ভারসাম্যপূর্ণ রাসায়নিক বিক্রিয়াটি হলো:
K4Fe(CN)6 + 3 FeCl3 → KFe[Fe(CN)6] + 3 KCl
এই বিক্রিয়ায়, FeCl3 থেকে Fe3+ আয়ন ফেরোসায়ানাইডে থাকা আয়রন(II) প্রতিস্থাপন করে, যার ফলে KFe[Fe(CN)6] যৌগটি গঠিত হয়।
সিদ্ধান্ত:
K4Fe(CN)6 এবং FeCl3 এর মধ্যে বিক্রিয়ায় সঠিক উৎপন্ন পদার্থটি হলো: 4) KFe[Fe(CN)6]।