स्पीशीज [FeCl4]2-, [Co(C2O4)3]3- और MnO2-4 के लिए परिकलित चुंबकीय आघूर्ण (केवल घूर्णी मान) क्रमशः हैं:

अवधारणा:

चुंबकीय आघूर्ण (केवल घूर्णी मान) की गणना

• अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों वाली प्रजातियों के लिए चुंबकीय आघूर्ण (\(\mu_{\text{spin}} \)) की गणना सूत्र  \(\mu_{\text{spin}} = \sqrt{n(n+2)} \, \text{BM}\) का उपयोग करके की जा सकती है, जहाँ n अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।

व्याख्या:-

• \([FeCl4]^{2-}\):
  • Fe, +2 ऑक्सीकरण अवस्था में है: Fe²⁺ → 3d⁶
  • Fe²⁺ विन्यास: [Ar] 3d⁶ (d-कक्षक में 6 इलेक्ट्रॉन)
  • Cl^- एक दुर्बल क्षेत्र लिगैंड होने के कारण, यह इलेक्ट्रॉनों को युग्मित नहीं कर सकता है, जिसके परिणामस्वरूप 4 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
  • \(\mu_{\text{spin}} = \sqrt{4(4+2)} = \sqrt{24} = 4.90 \, \text{BM}\)
• [Co(C₂O₄)₃]^3-:
  • Co, +3 ऑक्सीकरण अवस्था में है: Co³⁺ → 3d⁶
  • Co³⁺ विन्यास: [Ar] 3d⁶ (d-कक्षक में 6 इलेक्ट्रॉन)
  • C₂O₄^2- (ऑक्सलेट) एक प्रबल क्षेत्र लिगैंड होने के कारण, यह सभी इलेक्ट्रॉनों को युग्मित करता है, जिसके परिणामस्वरूप 0 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
  • \(\mu_{\text{spin}} = \sqrt{0(0+2)} = 0 \, \text{BM}\)
• MnO₄^2-:
  • Mn, +6 ऑक्सीकरण अवस्था में है: Mn⁶⁺ → 3d¹
  • Mn⁶⁺ विन्यास: [Ar] 3d¹ (d-कक्षक में 1 इलेक्ट्रॉन)
  • +6 ऑक्सीकरण अवस्था में आमतौर पर कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं (क्योंकि Mn आमतौर पर प्रबल क्षेत्र लिगैंड के साथ उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाओं को पसंद करता है, जो इलेक्ट्रॉनों को युग्मित करते हैं), जिसके परिणामस्वरूप 0 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
  • \(\mu_{\text{spin}} = \sqrt{1(1+2)} = 1.73 \, \text{BM}\)

सही विकल्प 4.90, 0 और 1.73 BM है।