दहन द्वारा 110 ग्राम CO₂ उत्पन्न करने के लिए कितने मोल CH4 की आवश्यकता है?

संकल्पना:

मेथेन (CH₄) का दहन

• ऑक्सीजन (O₂) की उपस्थिति में मेथेन (CH₄) के दहन से कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) और जल (H₂O) बनता है।
• मेथेन के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:

  CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

व्याख्या:

• सबसे पहले, CO₂ का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करें:
  • कार्बन (C) = 12.01 g/mol
  • ऑक्सीजन (O) = 16.00 g/mol
  • CO₂ का मोलर द्रव्यमान = 12.01 + (2 x 16.00) = 44.01 g/mol
• अब, 110 ग्राम CO₂ से उत्पन्न CO₂ के मोलों की गणना करें:
  • CO₂ के मोल = द्रव्यमान / मोलर द्रव्यमान
  • = 110 g / 44.01 g/mol
  • = 2.5 मोल CO₂
• संतुलित रासायनिक समीकरण के अनुसार, 1 मोल CH₄ से 1 मोल CO₂ बनता है।
• इसलिए, 2.5 मोल CO₂ उत्पन्न करने के लिए, हमें 2.5 मोल CH₄ की आवश्यकता होगी।

इसलिए, दहन द्वारा 110 ग्राम CO₂ उत्पन्न करने के लिए 2.5 मोल CH₄ की आवश्यकता है।