The Bohr Model of Hydrogen MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for The Bohr Model of Hydrogen - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

Last updated on Jul 7, 2025

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Latest The Bohr Model of Hydrogen MCQ Objective Questions

The Bohr Model of Hydrogen Question 1:

हाइड्रोजन जैसे आयनों के लिए बोर के परमाणु मॉडल की मान्यता मानते हुए, अपनी मूल अवस्था में Li++ आयन की त्रिज्या द्वारा दी गई है जहाँ X = _____. (जहाँ a0 पहली बोर त्रिज्या है।)

  1. 2
  2. 1
  3. 3
  4. 9

Answer (Detailed Solution Below)

Option 3 : 3

The Bohr Model of Hydrogen Question 1 Detailed Solution

गणना:

बोर के मॉडल के अनुसार, हाइड्रोजन जैसे आयन की त्रिज्या इस प्रकार दी गई है:

r = r0 × (n2 / Z)

Li++ आयन के लिए:

Z = 3 (लिथियम का परमाणु क्रमांक)

n = 1 (मूल अवस्था)

⇒ r = r0 × (12 / 3) = r0 / 3

चूँकि r0 = a0 (बोर त्रिज्या),

⇒ r = a0 / 3 = (1 / X) × a0

इस प्रकार, X = 3

अंतिम उत्तर: 3

इसलिए, सही विकल्प (3) है।

The Bohr Model of Hydrogen Question 2:

आरेख में परमाणु के ऊर्जा स्तर दिखाए गए हैं। इनमें से कौन सा संक्रमण 124.1 nm तरंगदैर्ध्य के फोटॉन के उत्सर्जन में परिणाम देगा?

दिया गया है (h = 6.62 × 10-34 Js)

  1. B
  2. A
  3. C
  4. D

Answer (Detailed Solution Below)

Option 4 : D

The Bohr Model of Hydrogen Question 2 Detailed Solution

गणना:

तरंगदैर्घ्य (λ), ऊर्जा (ΔE) से निम्न सूत्र द्वारा संबंधित है:

λ = hc / ΔE

जहाँ: h = प्लांक नियतांक = 6.62 × 10−34 J·s c = प्रकाश की चाल = 3 × 108 m/s ΔE = eV में ऊर्जा (जूल में परिवर्तित किया जाना चाहिए)

λA के लिए:

λA = (6.62 × 10−34 × 3 × 108) / (2.2 × 1.6 × 10−19)

⇒λA = (12.41 × 10−7) / 2.2 = 564 nm

λB के लिए:

λB = 1241 / 5.2 = 238.65 nm

λC के लिए:

λC = 1241 / 3 = 413.66 nm

λD के लिए:

λD = 1241 / 10 = 124.1 nm

The Bohr Model of Hydrogen Question 3:

जब एक इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन परमाणु की दूसरी उत्तेजित अवस्था से पहली उत्तेजित अवस्था में कूदता है, तो उत्सर्जित विकिरण की तरंगदैर्ध्य 0 होती है। यदि इलेक्ट्रॉन तीसरी उत्तेजित अवस्था से हाइड्रोजन परमाणु की दूसरी कक्षा में कूदता है, तो उत्सर्जित विकिरण की तरंगदैर्ध्य होगी। x का मान _____ है।

Answer (Detailed Solution Below) 27

The Bohr Model of Hydrogen Question 3 Detailed Solution

गणना:

द्वितीय उत्तेजित अवस्था → प्रथम उत्तेजित अवस्था

n = 3 → n = 2

⇒ hc / λ0 = 13.6 × (1/22 − 1/32)  ...(i)

तीसरी उत्तेजित अवस्था → दूसरी कक्षा

n = 4 → n = 2

⇒ hc / (20λ0/x) = 13.6 × (1/22 − 1/42)  ...(ii)

(ii) को (i) से भाग दें:

x / 20 = (1/22 − 1/42) / (1/22 − 1/32)

⇒ x = 27

The Bohr Model of Hydrogen Question 4:

हाइड्रोजन परमाणु की कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा द्वारा व्यक्त की जाती है। लाइमैन श्रेणी की न्यूनतम और अधिकतम तरंगदैर्ध्य होगी:

Answer (Detailed Solution Below)

Option 1 :

The Bohr Model of Hydrogen Question 4 Detailed Solution

 

और

The Bohr Model of Hydrogen Question 5:

हाइड्रोजन परमाणु (बोर के सिद्धांत) में इलेक्ट्रॉन पर कार्य करने वाला बल, मुख्य क्वांटम संख्या 'n' से किस प्रकार संबंधित है?

  1. n4
  2. n-4
  3. n2
  4. n-2
  5. n0

Answer (Detailed Solution Below)

Option 2 : n-4

The Bohr Model of Hydrogen Question 5 Detailed Solution

गणना:

घूर्णन करने वाले इलेक्ट्रॉन का अभिकेन्द्रीय बल द्वारा दिया जाता है।

लेकिन, बोर के अनुसार,

अर्थात

Top The Bohr Model of Hydrogen MCQ Objective Questions

उत्तेजित अवस्था में परमाणुओं का जीवनकाल सामान्य रूप से _______ होता है।

  1. 10-8 सेकंड
  2. 10-12 सेकंड
  3. 10-18 सेकंड
  4. 10-18 मिनट

Answer (Detailed Solution Below)

Option 1 : 10-8 सेकंड

The Bohr Model of Hydrogen Question 6 Detailed Solution

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धारणा:

  • जब परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन ग्राउंड अवस्था के अलावा अन्य अवस्था में होते हैं तो इसे उत्तेजित अवस्था में परमाणु कहा जाता है।
  • उत्तेजित अवस्था में परमाणुओं का जीवनकाल वह अवधि होती है जिसमें इलेक्ट्रॉन अपनी उत्तेजित अवस्था में रहते हैं।
    • एक उत्तेजित अवस्था में परमाणुओं का जीवनकाल क्षय प्रायिकता से व्युत्पन्न एक औसत जीवनकाल है।
  • उत्तेजित अवस्था जीवनकाल आमतौर पर कुछ नैनोसेकंड में होता हैं, निकटतम उत्तर 10-8 सेकंड है। तो विकल्प 1 सही है।

बोहर का परमाणु मॉडल मानता है कि _______।

  1. नाभिक अनंत द्रव्यमान का होता है और विरामावस्था पर होता है
  2. एक मात्राबद्ध कक्षा में इलेक्ट्रॉन ऊर्जा को विकीर्ण नहीं करेंगे
  3. इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान स्थिर रहता है
  4. उपरोक्त सभी स्थितियाँ

Answer (Detailed Solution Below)

Option 4 : उपरोक्त सभी स्थितियाँ

The Bohr Model of Hydrogen Question 7 Detailed Solution

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अवधारणा:

  • बोहर का मॉडल: नील्स बोहर ने 4 अभिधारणाएँ बनाकर हाइड्रोजन स्पेक्ट्रा की पहेली को हल किया।
    • इलेक्ट्रॉनों की तुलना में नाभिक का द्रव्यमान बहुत बड़ा है और परमाणु का लगभग पूरा द्रव्यमान नाभिक में केंद्रित है और इसलिए इसे अनंत माना जाता है।
    • इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर वृत्ताकार कक्षाओं में घूमते हैं
    • इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान स्थिर रहता है
    • कक्षा के चारों ओर त्रिज्या के त्रिज्या के कुछ विशेष मूल्य हैं। इन स्थिर कक्षाओं में वे मैक्सवेल के नियमों से अपेक्षित रूप में ऊर्जा नहीं विकीर्ण करते हैं।
    • प्रत्येक स्थिर कक्षाओं की ऊर्जा निश्चित होती है , इलेक्ट्रॉन विकिरण की एक फोटॉन उत्सर्जित करके एक उच्चतर कक्षा से निचली कक्षा में जा सकते हैं। जहाँ उच्च ऊर्जा कक्षा - निम्न ऊर्जा कक्षा = (h c) / λ
      • एक इलेक्ट्रॉन भी ऊर्जा को अवशोषित करके निम्न से उच्च ऊर्जा तक कूद सकता है।
    • स्थिर कक्षाओं में इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग L, (h/2π) का एक समाकल गुणक होता है
      • L = n × (h/2π)

व्याख्या:

  • ऊपर से, यह स्पष्ट है कि उपरोक्त सभी स्थितियां सत्य हैं। इसलिए विकल्प 4 सही है।

हाइड्रोजन परमाणु की 1ली कक्षा में चुंबकीय द्विध्रुवीय आघूर्ण से इलेक्ट्रॉन के कोणीय संवेग का अनुपात क्या है?

  1. e/2m
  2. e/m
  3. 2m/e
  4. m/e

Answer (Detailed Solution Below)

Option 1 : e/2m

The Bohr Model of Hydrogen Question 8 Detailed Solution

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अवधारणा:

  • चुंबकीय द्विध्रुवीय आघूर्ण: यह विद्युत धारा के लूप या चुम्बकों का चुंबकीय गुण है।
  • चुंबकीय द्विध्रुवीय आघूर्ण की मात्रा लूप में प्रवाहित धारा के बराबर होती है, जो उस क्षेत्र से गुणा होती है जिसमें लूप शामिल होता है।

चुंबकीय द्विध्रुवीय आघूर्ण (μ) = IA

जहां I धारा है और A क्षेत्र है।

  • कोणीय संवेग: एक घूर्णन निकाय की मात्रा जो उसके जड़त्वाघूर्ण और उसके कोणीय संवेग का गुणनफल है।

कोणीय संवेग (L) = m v r

जहाँ m निकाय का द्रव्यमान है, v वेग है और r घूर्णन बिंदु से दूरी है।

परमाणु के बोह्र के मॉडल से: A

कोणीय संवेग (L) = mvr = nh/2π

v = nh/2πmr

समय अवधि T = 2πr/v

धारा I = q/T = e/T = e/(2πr/v) =

जहाँ n कक्षा की संख्या है, h, प्लैंक का स्थिरांक है, m इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान है, r कक्षा की त्रिज्या है, v इलेक्ट्रॉन का वेग है, e एक इलेक्ट्रॉन पर आवेश है।

गणना:

चुंबकीय द्विध्रुवीय आघूर्ण (μ) = IA

μ = =

कोणीय संवेग (L) = nh/2π

तो सही उत्तर विकल्प 1 है।

यदि J एक बोहर कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन की कोणीय गति है तो कक्षा त्रिज्या ____ के बराबर है। 

Answer (Detailed Solution Below)

Option 1 :

The Bohr Model of Hydrogen Question 9 Detailed Solution

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उत्तर: विकल्प: 1

अवधारणा:

  • कोणीय संवेग: संवेग के आघूर्ण को कोणीय संवेग कहते हैं।

    • यह किसी भी घूमने वाली वस्तु का गुण है जो जड़त्व आघूर्ण गुना कोणीय वेग के द्वारा दिया जाता है।

  • बोह्र का स्वयं सिद्ध प्रमाण 2: एक हाइड्रोजन परमाणु में, इलेक्ट्रॉन बिना ऊर्जा विकिरण के नाभिक के चारों ओर केवल उन कक्षाओं में घूम सकता है जिनके लिए इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग  के समाकल गुणक के बराबर है जहाँ h प्लैंक स्थिरांक है।

कोणीय संवेग (J) = m v r = 

जहाँ m इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान है, v इलेक्ट्रॉन का वेग है और r कक्षा की त्रिज्या है

स्पष्टीकरण:

कोणीय संवेग (J) = m v r = 

हल करने से हमें यह मान मिलता है, 

यदि हाइड्रोजन की पहली कक्षा की त्रिज्या 'r' है तो हाइड्रोजन की तीसरी कक्षा की त्रिज्या क्या होगी ?

  1. 9r
  2. r1 / 3
  3. 3r
  4. r3

Answer (Detailed Solution Below)

Option 1 : 9r

The Bohr Model of Hydrogen Question 10 Detailed Solution

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अवधारणा:

  • हाइड्रोजन जैसे परमाणु की त्रिज्या निम्न द्वारा दी जाती है:

r = a0n2/Z

जहां r परमाणु की त्रिज्या, Z परमाणु की परमाणु संख्या है, n कक्षा संख्या है, और a0 हाइड्रोजन की पहली कक्षा की त्रिज्या है ।

गणना:

दिया गया है: Z = 1, और n = 3

  • हाइड्रोजन परमाणुओं की पहली कक्षा की त्रिज्या इस प्रकार होगी

⇒ r1 = ao

  • हाइड्रोजन परमाणुओं की तीसरी कक्षाओं की त्रिज्या इस प्रकार होगी-

⇒ r3 = ao32/Z = ao9

⇒ r3 = 9r               [∵ r = a0

nth कक्षा में इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग होगा-

  1. nh

Answer (Detailed Solution Below)

Option 3 :

The Bohr Model of Hydrogen Question 11 Detailed Solution

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अवधारणा:

बोहर का परमाणु मॉडल -

  • बोहर ने हाइड्रोजन परमाणु के लिए एक मॉडल प्रस्तावित किया जो कुछ हल्के परमाणुओं के लिए भी लागू होता है जिसमें एक एकल इलेक्ट्रॉन धनात्मक आवेश Ze(हाइड्रोजन-सदृश्य परमाणु कहा जाता है) के एक स्थिर नाभिक के चारों ओर घूमता है ।


बोहर का मॉडल निम्नलिखित पदों पर आधारित है -

  • उनके अनुसार एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन, विकिरण उत्सर्जित किए बिना कुछ वृतीय स्थिर कक्षाओं में नाभिक के चारों ओर घूम सकता है।
  •  बोहर ने पाया कि इलेक्ट्रॉन के कोणीय संवेग का परिमाण प्रमात्रण है
  • अर्थात
  •   जहाँ n = 1, 2, 3, ..... n का प्रत्येक मान कक्षा की त्रिज्या के अनुमत मान से संबंधित है,rn = nth कक्षा की त्रिज्या, vn = संबंधित गति।
  •  ऊर्जा का विकिरण केवल तभी होता है जब एक इलेक्ट्रॉन एक कक्षा  से दूसरी कक्षा मे गति करता है। 


व्याख्या:
ऊपर से यह स्पष्ट है किnth कक्षा में इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग इस प्रकार है । इस प्रकार विकल्प 3 सही है।

जमीनी अवस्था में हाइड्रोजन परमाणु की ऊर्जा -13.6 eV है। पहली उत्तेजित अवस्था में एक He+ आयन की ऊर्जा क्या होगी?

  1. -6.8 eV
  2. -13.6 eV
  3. -27.2 eV
  4. -54.4 eV

Answer (Detailed Solution Below)

Option 2 : -13.6 eV

The Bohr Model of Hydrogen Question 12 Detailed Solution

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  • बोहर मॉडल: 1913 में, नील बोर ने बोर के परमाणु मॉडल को प्रस्तावित किया, जिसने रदरफोर्ड के मॉडल की आवश्यक विशेषतायें प्रदान की और साथ ही इसकी कमियों को भी दर्शाया ।
  • इलेक्ट्रॉन वृत्तीय कक्षाओं में नाभिक के चारों ओर घूमते हैं जिसे स्थिर कक्षा कहा जाता है ।
  • बोहर के परमाणु मॉडल के अनुसार, परमाणु के इलेक्ट्रॉन केवल उन कक्षाओं में नाभिक के चारों ओर घूमते हैं जिनमें इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग h /2π का एक समाकल गुणक है।
  • ऊर्जा को अवशोषित करके इलेक्ट्रॉन कम ऊर्जा स्तर (Eiसे उच्च ऊर्जा स्तर (Ef) और इसके विपरीत में कूदने में सक्षम होते हैं।
  • किसी भी कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा इस प्रकार होगी-
    • किसी भी कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा इस प्रकार होगी-

    जहाँ n प्रमुख क्वांटम संख्या है और Z परमाणु संख्या है।

    गणना:

    दिया गया है: जमीनी अवस्था ऊर्जा = -13.6 eV, n =2 (चूंकि प्रथम उत्तेजित अवस्था है) Z =2

    • nवीं उत्तेजित अवस्था की ऊर्जा की गणना निम्न समीकरण का उपयोग करके की जा सकती है

    • पहले उत्तेजित अवस्था की ऊर्जा होगी 

हाइड्रोजन परमाणु के बोहर मॉडल के अनुसार प्रमुख क्वांटम संख्या n और स्थिर कक्षा की त्रिज्या के बीच संबंध क्या है?

  1. r ∝ n
  2. r ∝ n2

Answer (Detailed Solution Below)

Option 4 : r ∝ n2

The Bohr Model of Hydrogen Question 13 Detailed Solution

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अवधारणा:

बोहर का परमाणु मॉडल:

  • बोहर ने हाइड्रोजन परमाणु के लिए एक मॉडल प्रस्तावित किया जो कुछ हल्के परमाणुओं के लिए भी लागू होता है जिसमें एक एकल इलेक्ट्रॉन धनात्मक आवेश Ze (हाइड्रोजन-जैसा परमाणु कहा जाता है) के एक स्थिर नाभिक के चारों ओर घूमता है

बोहर का मॉडल निम्नलिखित तत्त्वों पर आधारित है:

  • उन्होंने कहा कि एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन विकिरण उत्सर्जित किए बिना निश्चित वृत्ताकार स्थिर कक्षाओं में नाभिक के चारों ओर घूम सकता है।
  • बोहर ने पाया कि इलेक्ट्रॉन के कोणीय संवेग का परिमाण प्रमात्रित है अर्थात।

जहाँ n = 1, 2, 3, ..... n का प्रत्येक मान कक्षा त्रिज्या के अनुमत मान से संबंधित है, rn = nth कक्षा की त्रिज्या, vn = संबंधित गति और h = प्लैंक का स्थिरांक है

  • ऊर्जा का विकिरण केवल तभी होता है जब एक इलेक्ट्रॉन एक अनुज्ञप्त कक्षा से दूसरी कक्षा मे प्रवेश करता है। 

स्पष्टीकरण:

  • हाइड्रोजन परमाणु के बोहर मॉडल के अनुसार, nth कक्षा की त्रिज्या निम्नानुसार है,

⇒ rn = n2 r1    -----(1)

जहां n = कक्षा की संख्या और r1 = पहली कक्षा की त्रिज्या 

  • समीकरण 1 से यह स्पष्ट है कि त्रिज्या सीधे n2 के समानुपाती है
  • इसलिए, विकल्प 4 सही है।

यदि हाइड्रोजन की पहली कक्षा की त्रिज्या 5.29 × 10-11 m है तो हाइड्रोजन की दूसरी कक्षा की त्रिज्या ________ × 10 -11 m है।

  1. 10.58
  2. 2.645
  3. 21.16
  4. 27.98

Answer (Detailed Solution Below)

Option 3 : 21.16

The Bohr Model of Hydrogen Question 14 Detailed Solution

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अवधारणा:

हाइड्रोजन जैसे परमाणु की त्रिज्या को निम्न द्वारा दिया जाता है:

r = a0n2/Z

जहाँ r परमाणु की त्रिज्या है, Z परमाणु की परमाणु संख्या है, n कक्षा की संख्या है, और a0 हाइड्रोजन की पहली कक्षा की त्रिज्या है।

गणना:

दिया है कि a0 = 5.29 × 10-11 m; Z = 1, n = 2

r = a0n2/Z 

r = (5.29 × 10-11) ×22 /1

r = 21.16 × 10-11 m 

तो सही उत्तर विकल्प 3 है।

बोर

त्रिज्या बराबर है:

  1. 5.29 × 10-9 m
  2. 5.29 × 10-10 m
  3. 5.29 × 10-11 m
  4. 5.29 × 10-12 m

Answer (Detailed Solution Below)

Option 3 : 5.29 × 10-11 m

The Bohr Model of Hydrogen Question 15 Detailed Solution

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व्याख्या:

  • बोर त्रिज्या एक हाइड्रोजन परमाणु के नाभिक के चारों ओर एक इलेक्ट्रॉन की कक्षा की औसत त्रिज्या है जो इसकी जमीनी/निम्नतम अवस्था (न्यूनतम ऊर्जा स्तर) पर है।
  • बोर त्रिज्या को a द्वारा प्रदर्शित किया जाता है।
  •  = 5.29 × 10-11 m
  • जहाँ, ϵ0 = 8.854 × 10-12 Fm निर्वात का परावैद्युतांक है। 
  • ̅h =  = 1.054 × 10-34 Js घटा हुआ प्लांक नियतांक है। 
  • me = 9.109 × 10-31 kg इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान है। 
  • e = 1.6 × 10-19 C इलेक्ट्रॉन का आवेश है। 
  • c = 3 × 108 m/s प्रकाश की गति है। 

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