Solubility and Vapour Pressure MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Solubility and Vapour Pressure - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें
Last updated on May 12, 2025
Latest Solubility and Vapour Pressure MCQ Objective Questions
Solubility and Vapour Pressure Question 1:
2.25 ग्राम अवाष्पशील पदार्थ को 250 ग्राम
दिया गया है कि:
1. पदार्थ का मोलर द्रव्यमान = 180
2. विलयन का BP = 353.42 K
3. विलायक के वाष्प दाब में सापेक्ष कमी = 0.0038
Answer (Detailed Solution Below) 3
Solubility and Vapour Pressure Question 1 Detailed Solution
अवधारणा :
संलक्षण गुण और विलयन
- संलयन गुण विलयन में विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, न कि उनकी प्रकृति पर। इन गुणों में शामिल हैं:
- हिमांक अवनमन (ΔTf)
- क्वथनांक उन्नयन (ΔTb)
- वाष्प दाब का सापेक्षिक न्यूनीकरण
- हिमांक अवनमन (ΔTf) का सूत्र है:
ΔTf = m × Kf
जहाँ:- m विलयन की मोललता है (विलेय का मोल / विलायक का किग्रा)
- Kf हिमांकमितीय स्थिरांक (मोलल हिमांक अवनमन स्थिरांक) है
- क्वथनांक उन्नयन (ΔTb) का सूत्र है:
ΔTf = m × Kf
जहाँ:- Kb क्वथनांकमापी स्थिरांक (मोलल क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक) है
स्पष्टीकरण:
M.M. = 180 g/mol
BP विलयन का =
इसलिए, सही उत्तर यह है कि सभी तीन कथन सही थे।
Solubility and Vapour Pressure Question 2:
180 ग्राम पानी में 6 ग्राम अवाष्पशील विलेय घोलने पर बने विलयन का वाष्प दाब 20.0 torr है। यदि इसमें 1 मोल पानी और मिलाया जाए तो वाष्प दाब 0.2 torr बढ़ जाता है। निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?
Answer (Detailed Solution Below)
Solubility and Vapour Pressure Question 2 Detailed Solution
अवधारणा:
अणुसंख्य गुणधर्म और राउल्ट का नियम
- राउल्ट का नियम कहता है कि एक अवाष्पशील विलेय के मिलाने पर विलयन का वाष्प दाब कम हो जाता है, जो विलेय के मोल अंश के समानुपाती होता है।
- सूत्र है:
ΔP = Po - P = Po x (nविलेय / (nविलेय + nविलायक))
- तनुकरण (अधिक विलायक जैसे पानी मिलाने) पर, विलेय का मोल अंश घटता है, इसलिए विलयन का वाष्प दाब बढ़ता है।
व्याख्या:
- प्रश्न में दिया गया है:
- प्रारंभ में 180 ग्राम पानी में 6 ग्राम अवाष्पशील विलेय।
- प्रारंभिक वाष्प दाब = 20.0 torr।
- 1 मोल पानी मिलाने पर, वाष्प दाब बढ़कर 20.2 torr हो जाता है।
- आंकड़ों और राउल्ट के नियम का उपयोग करके, हम दो समीकरण बनाते हैं और मोलर द्रव्यमान M के लिए हल करते हैं:
- पहले 180 ग्राम (10 मोल) पानी के साथ:
- फिर 198 ग्राम (11 मोल) पानी के साथ:
- पहले 180 ग्राम (10 मोल) पानी के साथ:
- इन्हें एक साथ हल करने पर मिलता है:
- M ≈ 54 g/mol (विलेय का आणविक भार)
- Po ≈ 20.22 torr (शुद्ध जल का वाष्प दाब)
- इसलिए, सही कथन हैं:
- 1) विलेय का आणविक भार 54 g·mol-1 है।
- 2) शुद्ध जल का वाष्प दाब 20.22 torr है।
- 3) अधिक पानी मिलाने से तनुकरण के कारण वाष्प दाब बढ़ता है।
सही विकल्प: 1, 2, और 3
Solubility and Vapour Pressure Question 3:
ठोस बेरियम नाइट्रेट को 1 लीटर जल में घोला गया। यह पाया गया कि विलयन 101.05°C पर उबलता है। जब परिणामी विलयन में 0.3 मोल पोटेशियम सल्फेट मिलाया गया, तो यह देखा गया कि विलयन -0.5°C पर जम गया। 298 K पर निर्मित
दिया गया है:
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सभी स्थितियों में मोललता को मोलरता के बराबर मान लें।
Answer (Detailed Solution Below) 10 - 15
Solubility and Vapour Pressure Question 3 Detailed Solution
अवधारणा :
विलेयता गुणनफल और हिमांक/क्वथनांक गणना
- क्वथनांक उन्नयन (
) और हिमांक अवनमन ( ) की गणना विलयन की मोललता और क्वथनांकमापी स्थिरांक ( ) या हिमांकमितीय स्थिरांक ( ) का उपयोग करके की जा सकती है। - विलेयता गुणनफल (
) संतृप्त विलयन में साम्यावस्था पर आयनों की सांद्रता से संबंधित है। - हिमांक अवनमन का सूत्र है:
- जहाँ:
= हिमांक अवनमन = वान्ट हॉफ कारक (विलेय में विभाजित होने वाले कणों की संख्या) = हिमांकमितीय स्थिरांक (विलायक पर निर्भर करता है) - m = विलयन की मोललता (प्रति किलोग्राम विलायक मोल विलेय)
- विलेयता गुणनफल (
) संतृप्त विलयन में साम्यावस्था पर आयनों की सांद्रता से संबंधित है।
गणना :
- बेरियम नाइट्रेट के लिए दी गई अभिक्रिया:
- मान लें कि बेरियम आयनों की प्रारंभिक सांद्रता (
): - जब पोटेशियम सल्फेट मिलाया जाता है, तो अभिक्रिया इस प्रकार हो जाती है:
- साम्यावस्था पर:
- (
- (
)
- (
- हिमांक अवनमन समीकरण है:
)
- x के लिए हल करें:
- अब विलेयता गुणनफल की गणना करें:
व्याख्या:
- बेरियम सल्फेट के विलेयता गुणनफल की गणना साम्यावस्था पर आयनों की मोलर सांद्रता का उपयोग करके की जा सकती है, जिसमें x का छोटा मान लिया जाता है, जो पृथक्करण की सीमा को दर्शाता है।
- विलयन में आयनों की सांद्रता निर्धारित करने के लिए क्वथनांक उन्नयन और हिमांक अवनमन दोनों का उपयोग किया गया, जिससे विलेयता गुणनफल की गणना की गई।
निष्कर्ष :
सही उत्तर है: 13 × 10 -6
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Solubility and Vapour Pressure Question 4:
2.25 ग्राम अवाष्पशील पदार्थ को 250 ग्राम
दिया गया है कि:
1. पदार्थ का मोलर द्रव्यमान = 180
2. विलयन का BP = 353.42 K
3. विलायक के वाष्प दाब में सापेक्ष कमी = 0.0038
Answer (Detailed Solution Below) 3
Solubility and Vapour Pressure Question 4 Detailed Solution
अवधारणा :
संलक्षण गुण और विलयन
- संलयन गुण विलयन में विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, न कि उनकी प्रकृति पर। इन गुणों में शामिल हैं:
- हिमांक अवनमन (ΔTf)
- क्वथनांक उन्नयन (ΔTb)
- वाष्प दाब का सापेक्षिक न्यूनीकरण
- हिमांक अवनमन (ΔTf) का सूत्र है:
ΔTf = m × Kf
जहाँ:- m विलयन की मोललता है (विलेय का मोल / विलायक का किग्रा)
- Kf हिमांकमितीय स्थिरांक (मोलल हिमांक अवनमन स्थिरांक) है
- क्वथनांक उन्नयन (ΔTb) का सूत्र है:
ΔTf = m × Kf
जहाँ:- Kb क्वथनांकमापी स्थिरांक (मोलल क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक) है
स्पष्टीकरण:
M.M. = 180 g/mol
BP विलयन का =
इसलिए, सही उत्तर यह है कि सभी तीन कथन सही थे।
Solubility and Vapour Pressure Question 5:
180 ग्राम पानी में 6 ग्राम अवाष्पशील विलेय घोलने पर बने विलयन का वाष्प दाब 20.0 torr है। यदि इसमें 1 मोल पानी और मिलाया जाए तो वाष्प दाब 0.2 torr बढ़ जाता है। निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?
Answer (Detailed Solution Below)
Solubility and Vapour Pressure Question 5 Detailed Solution
अवधारणा:
अणुसंख्य गुणधर्म और राउल्ट का नियम
- राउल्ट का नियम कहता है कि एक अवाष्पशील विलेय के मिलाने पर विलयन का वाष्प दाब कम हो जाता है, जो विलेय के मोल अंश के समानुपाती होता है।
- सूत्र है:
ΔP = Po - P = Po x (nविलेय / (nविलेय + nविलायक))
- तनुकरण (अधिक विलायक जैसे पानी मिलाने) पर, विलेय का मोल अंश घटता है, इसलिए विलयन का वाष्प दाब बढ़ता है।
व्याख्या:
- प्रश्न में दिया गया है:
- प्रारंभ में 180 ग्राम पानी में 6 ग्राम अवाष्पशील विलेय।
- प्रारंभिक वाष्प दाब = 20.0 torr।
- 1 मोल पानी मिलाने पर, वाष्प दाब बढ़कर 20.2 torr हो जाता है।
- आंकड़ों और राउल्ट के नियम का उपयोग करके, हम दो समीकरण बनाते हैं और मोलर द्रव्यमान M के लिए हल करते हैं:
- पहले 180 ग्राम (10 मोल) पानी के साथ:
- फिर 198 ग्राम (11 मोल) पानी के साथ:
- पहले 180 ग्राम (10 मोल) पानी के साथ:
- इन्हें एक साथ हल करने पर मिलता है:
- M ≈ 54 g/mol (विलेय का आणविक भार)
- Po ≈ 20.22 torr (शुद्ध जल का वाष्प दाब)
- इसलिए, सही कथन हैं:
- 1) विलेय का आणविक भार 54 g·mol-1 है।
- 2) शुद्ध जल का वाष्प दाब 20.22 torr है।
- 3) अधिक पानी मिलाने से तनुकरण के कारण वाष्प दाब बढ़ता है।
सही विकल्प: 1, 2, और 3
Solubility and Vapour Pressure Question 6:
ठोस बेरियम नाइट्रेट को 1 लीटर जल में घोला गया। यह पाया गया कि विलयन 101.05°C पर उबलता है। जब परिणामी विलयन में 0.3 मोल पोटेशियम सल्फेट मिलाया गया, तो यह देखा गया कि विलयन -0.5°C पर जम गया। 298 K पर निर्मित
दिया गया है:
" id="MathJax-Element-230-Frame" role="presentation" style="position: relative;" tabindex="0">
सभी स्थितियों में मोललता को मोलरता के बराबर मान लें।
Answer (Detailed Solution Below) 10 - 15
Solubility and Vapour Pressure Question 6 Detailed Solution
अवधारणा :
विलेयता गुणनफल और हिमांक/क्वथनांक गणना
- क्वथनांक उन्नयन (
) और हिमांक अवनमन ( ) की गणना विलयन की मोललता और क्वथनांकमापी स्थिरांक ( ) या हिमांकमितीय स्थिरांक ( ) का उपयोग करके की जा सकती है। - विलेयता गुणनफल (
) संतृप्त विलयन में साम्यावस्था पर आयनों की सांद्रता से संबंधित है। - हिमांक अवनमन का सूत्र है:
- जहाँ:
= हिमांक अवनमन = वान्ट हॉफ कारक (विलेय में विभाजित होने वाले कणों की संख्या) = हिमांकमितीय स्थिरांक (विलायक पर निर्भर करता है) - m = विलयन की मोललता (प्रति किलोग्राम विलायक मोल विलेय)
- विलेयता गुणनफल (
) संतृप्त विलयन में साम्यावस्था पर आयनों की सांद्रता से संबंधित है।
गणना :
- बेरियम नाइट्रेट के लिए दी गई अभिक्रिया:
- मान लें कि बेरियम आयनों की प्रारंभिक सांद्रता (
): - जब पोटेशियम सल्फेट मिलाया जाता है, तो अभिक्रिया इस प्रकार हो जाती है:
- साम्यावस्था पर:
- (
- (
)
- (
- हिमांक अवनमन समीकरण है:
)
- x के लिए हल करें:
- अब विलेयता गुणनफल की गणना करें:
व्याख्या:
- बेरियम सल्फेट के विलेयता गुणनफल की गणना साम्यावस्था पर आयनों की मोलर सांद्रता का उपयोग करके की जा सकती है, जिसमें x का छोटा मान लिया जाता है, जो पृथक्करण की सीमा को दर्शाता है।
- विलयन में आयनों की सांद्रता निर्धारित करने के लिए क्वथनांक उन्नयन और हिमांक अवनमन दोनों का उपयोग किया गया, जिससे विलेयता गुणनफल की गणना की गई।
निष्कर्ष :
सही उत्तर है: 13 × 10 -6