Atomic And Ionic Radii MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Atomic And Ionic Radii - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]
Last updated on Mar 27, 2025
Latest Atomic And Ionic Radii MCQ Objective Questions
Atomic And Ionic Radii Question 1:
N3-, O2-, Na+ এবং F- আয়নগুলির আয়নিক ব্যাসার্ধের সঠিক ক্রমটি হল
Answer (Detailed Solution Below)
Atomic And Ionic Radii Question 1 Detailed Solution
ধারণা:
আয়নগুলির আধান এবং আকারের উপর নির্ভর করে আয়নিক ব্যাসার্ধ পরিবর্তিত হয়। অতিরিক্ত ইলেকট্রন(গুলি) এর কারণে বর্ধিত ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণের ফলে অ্যানায়ন (ঋণাত্মক আয়ন) সাধারণত তাদের মূল পরমাণুর চেয়ে বড় হয়, অন্যদিকে ক্যাটায়ন (ধনাত্মক আয়ন) ইলেকট্রন(গুলি) হারানোর এবং বাকি ইলেকট্রনগুলির উপর কাজ করে এমন একটি শক্তিশালী কার্যকর নিউক্লিয়ার চার্জের কারণে তাদের মূল পরমাণুর চেয়ে ছোট হয়।
ব্যাখ্যা:
আয়নিক ব্যাসার্ধের ক্রম নির্ধারণ করার জন্য, আমাদের একই ধরণের আধান এবং তাদের কার্যকর নিউক্লিয়ার চার্জের তুলনা করতে হবে:
- Na+: সোডিয়াম আয়ন একটি ইলেকট্রন হারিয়েছে, যার ফলে নিয়নের অনুরূপ একটি কনফিগারেশন (1s2 2s2 2p6) তৈরি হয়। এর আয়নিক ব্যাসার্ধ তুলনামূলকভাবে ছোট।
- F-: ফ্লোরাইড আয়ন একটি ইলেকট্রন লাভ করেছে, এটিও একটি নিয়ন-সদৃশ কনফিগারেশন অর্জন করেছে। যোগ হওয়া ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণের কারণে এর আকার Na+ এর চেয়ে বড়।
- O2-: অক্সাইড আয়ন দুটি ইলেকট্রন লাভ করেছে, যার ফলে নিয়নের অনুরূপ একটি কনফিগারেশন তৈরি হয় তবে F- এর চেয়ে বেশি ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণ থাকে, যার ফলে আয়নিক ব্যাসার্ধ বৃহত্তর হয়।
- N3-: নাইট্রাইড আয়ন তিনটি ইলেকট্রন লাভ করেছে, যার ফলে উল্লেখযোগ্য ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণ হয়, যার ফলে প্রদত্ত আয়নগুলির মধ্যে এর আয়নিক ব্যাসার্ধ বৃহত্তম হয়।
উপসংহার:
N3-, O2-, Na+ এবং F- প্রজাতিগুলির আয়নিক ব্যাসার্ধের সঠিক ক্রমটি হল: Na+ - 2- 3-
Top Atomic And Ionic Radii MCQ Objective Questions
Atomic And Ionic Radii Question 2:
N3-, O2-, Na+ এবং F- আয়নগুলির আয়নিক ব্যাসার্ধের সঠিক ক্রমটি হল
Answer (Detailed Solution Below)
Atomic And Ionic Radii Question 2 Detailed Solution
ধারণা:
আয়নগুলির আধান এবং আকারের উপর নির্ভর করে আয়নিক ব্যাসার্ধ পরিবর্তিত হয়। অতিরিক্ত ইলেকট্রন(গুলি) এর কারণে বর্ধিত ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণের ফলে অ্যানায়ন (ঋণাত্মক আয়ন) সাধারণত তাদের মূল পরমাণুর চেয়ে বড় হয়, অন্যদিকে ক্যাটায়ন (ধনাত্মক আয়ন) ইলেকট্রন(গুলি) হারানোর এবং বাকি ইলেকট্রনগুলির উপর কাজ করে এমন একটি শক্তিশালী কার্যকর নিউক্লিয়ার চার্জের কারণে তাদের মূল পরমাণুর চেয়ে ছোট হয়।
ব্যাখ্যা:
আয়নিক ব্যাসার্ধের ক্রম নির্ধারণ করার জন্য, আমাদের একই ধরণের আধান এবং তাদের কার্যকর নিউক্লিয়ার চার্জের তুলনা করতে হবে:
- Na+: সোডিয়াম আয়ন একটি ইলেকট্রন হারিয়েছে, যার ফলে নিয়নের অনুরূপ একটি কনফিগারেশন (1s2 2s2 2p6) তৈরি হয়। এর আয়নিক ব্যাসার্ধ তুলনামূলকভাবে ছোট।
- F-: ফ্লোরাইড আয়ন একটি ইলেকট্রন লাভ করেছে, এটিও একটি নিয়ন-সদৃশ কনফিগারেশন অর্জন করেছে। যোগ হওয়া ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণের কারণে এর আকার Na+ এর চেয়ে বড়।
- O2-: অক্সাইড আয়ন দুটি ইলেকট্রন লাভ করেছে, যার ফলে নিয়নের অনুরূপ একটি কনফিগারেশন তৈরি হয় তবে F- এর চেয়ে বেশি ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণ থাকে, যার ফলে আয়নিক ব্যাসার্ধ বৃহত্তর হয়।
- N3-: নাইট্রাইড আয়ন তিনটি ইলেকট্রন লাভ করেছে, যার ফলে উল্লেখযোগ্য ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণ হয়, যার ফলে প্রদত্ত আয়নগুলির মধ্যে এর আয়নিক ব্যাসার্ধ বৃহত্তম হয়।
উপসংহার:
N3-, O2-, Na+ এবং F- প্রজাতিগুলির আয়নিক ব্যাসার্ধের সঠিক ক্রমটি হল: Na+ - 2- 3-